常德淮阳中学2023年下学期期中考试高二化学试卷。
h：1 c：12 n：14 o：16 na 23 cl35.5
一、选择题（每题3分，共48分）
1下列物质加入水中显著放热的是 （
a.固体naclb.生石灰。
c.无水乙醇 d.固体nh4no3
2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（ ）
a氯化钠 b固体氢氧化钠c固体硝酸铵 d生石灰。
3．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境。
乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量。
a①②③b①②④c①③④d②③④
4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
a铝片与稀盐酸反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应。
c灼热的碳与co2的反应 d甲烷在氧气中的燃烧反应。
5.下列说法正确的是 （
a.化学反应都伴随着能量的变化 b.个别化学反应与能量变化无关。
c.化学反应都要放出能量 d.放热反应的发生无需任何条件。
6用铁片与稀h2so4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
a.对反应体系进行加热 b.改用98%的浓h2so4
c.滴加少量cuso4溶液 d.不用铁片，改用铁粉。
7.电解质电离要吸收热量。分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 (
a.相等 b.前者大于后者 c.前者小于后者 d.无法判断8．我国城市环境中的大气污染物主要是( )
酸雨 烟尘。
雾 粉尘。9．可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
a．反应停止了 b．正、逆反应的速率都为零。
c．正逆反应都还在继续进行 d．正、逆反应的速率相等。
10．对于化学反应3w(g)＋2x(g)==4y(g)＋3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
a．v(w)＝3v(zb．2v(x)＝3v(z)
c．2v(x)＝v(yd．3v(w)＝2v(x)
11．已知反应a2(g)＋2b2(g) 2ab2(g) δh>0，下列说法正确的是( )
a．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢。
b．0.1 mol a2和0.2 mol b2反应达到平衡时生成0.2 mol ab2
c．达平衡后，升高温度，b的转化率不变。
d．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。
12．(2011·烟台模拟)在密闭的容器中进行如下反应：h2(g)＋i2(g) 2hi(g)，在温度t1和t2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是( )
a．t1t2，δh<0
c．t10d．t1>t2，δh>0
13．(2006全国卷（ⅱ）第6题) 反应 2a(g) +b(g) 2c(g)；△h > 0 。下列反应有利于生成c的是：(
a．低温、低压 b．低温、高压 c．高温、高压 d．高温、低压。
14．(2011·上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )
15、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 q2>ql的是。
a、2h2(g)+02(g) =2h20(g)； h1=-q1
2h2(g)+02(g)=2h20(1)； h2=-q2
b、s(g)+o2(g)=s02(g)； h1=-q1
s(s)+02(g)=s02(g)； h2=-q2
c、c(s)+02(g)=c02(gh1=-q1
c(s)+1/2o2 (g)=co(g)； h2=-q2
d、h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)； h1=-q1
1/2h2(g)+ 1/2cl2(g)= hcl(g)； h2=-q2
16．(2011·全国卷ⅱ)在容积可变的密闭容器中，2 mol n2和8 mol h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25 %,则平衡时的氮气的体积分数接近于( )
a．5b．10%
c．15d．20%
常德淮阳中学2023年下学期期中考试高二化学答卷。
一选择题（48）
二、填空题（20）
17、 1mol c与1mol 水蒸气反应生成1mol co 和1mol h2，需要吸收 131.5 kj的热量。写出此反应的热化学方程式。
18、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水，放出57.3kj的热量。写出此反应的热化学方程式。
19．某密闭容器中有如下可逆反应：a（气）＋2b（气） 2c（气） δh<0 ，达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格：（填增大、减小、不变）
1）升高温度，b的转化率___v（正）__v（逆。
2）加入催化剂，a的物质的量___v（正）__v（逆。
3）缩小容器的体积，则c的物质的量___a的转化率___
20.已知 2zn(s)＋o2(g)=2zno(s) △h= －701.0 kj/mol
2hg(l)＋ o2(g) =2hgo(s) △h= －181.6kj/mol
则反应 zn(s)＋hgo(s)= zno(s)＋hg(l)的△h为
三、实验题（16）
21、用下图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50ml 0．25mol／l h2so4溶液与50ml0．55 mol／l naoh溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的比热容为4．18j／（g·℃）溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△h=，（保留一位小数）
h2so4与naoh反应的热化学方程式为。
3）实验中若用60ml0．25mol·l－1h2so4溶液跟50ml0．55mol·l－1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”．“不相等”），所求中和热（填“相等”．“不相等”），若用50ml0．50mol·l－1醋酸代替h2so4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
四，综合应用（16）
22. (1)化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示k值大小与温度的关系是：温度升高，k值。
填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2so2（g）+ o2 (g) 2so3(g) (h< 0)
写出该反应的化学平衡常数表达式 k
降低温度，该反应k值二氧化硫转化率化学反应速度以上均填增大、减小或不变）
23．(10分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：co(g)＋h2o(g) h2(g)＋co2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
1)上述反应的正反应的是___反应(填“放热”或“吸热”)。
2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率___填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强___填“增大”、“减小”或“不变”)。
3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有___选填字母)。
4)830℃时，在2 l的密闭容器中加入4 mol co(g)和6 mol h2o(g)达到平衡时，co的转化率是___
高二化学试卷
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