第二章第三节第二课时。
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．(2009·扬州高二检测)可以充分说明反应p(g)＋q(g) r(g)＋s(g)在恒温下已达到平衡的是 (
a．反应容器内的压强不随时间改变。
b．反应容器内p、q、r、s四者共存。
c．p的生成速率和s的生成速率相等。
d．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化。
答案】 c2．(2009·天津高考)对于平衡co2(g) co2(aq) δh＝－19.75kj/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是。
a．升温增压b．降温减压。
c．升温减压d．降温增压。
答案】 d3．已知反应a2(g)＋2b3(g)2ab3(g) δh<0，下列说法正确的是。
a．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小。
b．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间。
c．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动。
d．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动。
答案】 b4．某温度下，已知反应mx(g)＋ny(g)qz(g) δh>0，m＋n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是。
a．反应速率v正(x)＝v逆(y)
b．加入x，反应的δh增大。
c．增加y的物质的量，x的转化率增大。
d．降低温度，的值变小。
答案】 ac
5．(2009·豫南七校高二检测)在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3a(g)＋b(g) 2c(g) δh<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol a和1 mol b，则达到平衡时各容器中c物质的体积分数由大到小的顺序为。
ab．③①cd．②①
解析】 ①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到空中，相比①来说相当于降低温度，故平衡右移，故平衡时c的体积分数②大于①；②与③相比，由于反应向右移进行时分子数减少，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故b、c的体积分数③大于②。
答案】 a6．(2008·广东高考)将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2(g)＋br2(g) 2hbr(g) δh<0，平衡时br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2(g)的转化率为b。a与b的关系是。
a．a>bb．a＝b
c．a【解析】 正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高，使平衡向左移动，从而使br2的转化率降低。所以b【答案】 a
7．体积完全相同的两个容器a和b，已知a装有so2和o2各1 g，b装有so2和o2各2 g，在相同温度下反应达到平衡时a中so2的转化率为a%，b中so2的转化率为b%，则a、b两容器中so2转化率的关系正确的是。
a．a%>bb．a%＝b%
c．a%【解析】 本题考查了勒夏特列原理的应用。容器发生反应2so2(g)＋o2(g)2so3(g)。要比较a、b两容器中so2转化率，可以对b容器的反应过程进行如下虚拟设计：
即先将b容器中的体积扩大一倍，使状态ⅱ与a容器达到等同平衡(状态ⅱ相当于两个独立的容器a)，两者so2的转化率相等。再将状态ⅱ体积压缩为原体积，根据勒夏特列原理，平衡向体积减小的方向移动，平衡向正反应移动，状态ⅲ平衡时so2转化率大于状态ⅱ(也就是容器a)的转化率。而b容器先扩大体积再压缩回原状，转化率是相同的，所以a%【答案】 c
8．在密闭容器中进行h2(g)＋br2(g)2hbr(g)(正反应放热)，反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是。
a．升温b．降温c．增压d．减压。
解析】 本题考查了勒夏特列原理的应用。要想使容器内气体的颜色加深，就需要加大br2的浓度，加大br2浓度的方法结合选项有两种：一是利用平衡移动原理，升高温度，反应向吸热的方向移动，br2浓度增大，颜色加深；二是减小容器的体积即加大容器的压强，由于反应前后计量数相等，压强变化不会带来平衡的移动，但体积减小，br2浓度增大，颜色加深。
答案】 ac
9．可逆反应：3a(气)3b(？)c(？)正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是。
a．b和c可能都是固体。
b．b和c一定都是气体。
c．若c为固体，则b一定是气体。
d．b和c可能都是气体。
解析】 由于正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动。若b和c都不是气体，则反应体系中只有气体a，相对分子质量不变。
根据＝分别讨论：若b、c都是气体，根据质量守恒定律，气体总质量m不变，而正反应使气体体积增大，即气体总物质的量n增大，所以气体平均相对分子质量将减小。
若c为固体，b为气体，则反应前后气体物质的量n不变，气体总质量m因为生成固体c而减少，也将减小。所以c、d选项正确。
答案】 cd
10．对反应2no2(g)n2o4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(no2)/c(n2o4)的比值增大，应采取的措施是。
a．体积不变，增加no2的物质的量。
b．体积不变，增加n2o4的物质的量。
c．使体积增大到原来的2倍。
d．充入n2，保持压强不变。
解析】 相同条件下向容器中充入2 mol no2和充入1 mol的n2o4达到的平衡是相同的。也就是说，反应2no2(g)n2o4(g)的任一平衡状态都可以理解为从一定量no2或n2o4开始反应建立的。所以在体积不变的情况下，向某一平衡体系中充入no2或n2o4都可以等效设计为向平衡体系中充入一定量的相同的平衡混合气体，其效果都相当于加大压强。
因为加压使平衡右移，所以c(no2)/c(n2o4)的比值减小，保持压强不变充入n2，容器体积增大，相当于容器减压，平衡左移，所以c(no2)/c(n2o4)的比值增大。
答案】 cd
11．在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2a(g)＋b(g)3c(g)＋2d(g)起始时四个容器所盛a、b的量分别为：甲：
2 mol a,1 mol b；乙：1 mol a,1 mol b；丙：2 mol a,2 mol b；丁：
1 mol a,2 mol b。在相同温度下建立平衡时，a、b的转化率大小关系正确的是 (
a．a的转化率：甲《丙《乙《丁。
b．a的转化率：甲《乙《丙《丁。
c．a的转化率：甲《乙＝丙《丁。
d．b的转化率：甲》丙》乙》丁。
解析】 首先分析可逆反应的条件和特点：恒温、恒容条件下的气体体积增大的反应。再将题给数据逐一列出：
2a(g)＋b(g)3c(g)＋2d(g)
甲 2100
乙 1100
丙 2200
丁 1200
通过对比、分析，可以进行如下等效设计比较a、b的转化率：
甲中a比乙中多1 mol，所以a的转化率：甲《乙；b的转化率：甲》乙。
同理，丙相当于甲平衡后加入1 mol b，又相当于丁平衡后加入1 mol a；丁相当于乙平衡后加入1 mol b。所以，a的转化率：甲《丙《丁，乙《丁；b的转化率：
甲》丙》丁，乙》丁。
再比较乙、丙：丙的投料是乙的一倍，平衡丙相当于平衡乙压强加大一倍，加压平衡向逆反应方向移动，a、b的转化率都降低，所以a的转化率：乙》丙；b的转化率：乙》丙。
综上所述，a的转化率：甲《丙《乙《丁；b的转化率：甲》乙》丙》丁。
答案】 a12．对达到平衡的可逆反应x＋yw＋z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如右图，分析可知x，y，z，w的聚集状态可能是。
a．z，w为气体，x，y中之一为气体。
b．z，w中之一为气体，x，y为非气体。
c．x，y，z皆为气体，w为非气体。
d．x，y为气体，z，w中之一为气体。
解析】 增大压强，正逆反应速率均增大，但正反应速率大于逆反应速率，故平衡向正反应方向移动，即正反应为气体体积减小的反应。
答案】 cd
13．由可逆反应测绘出图象，纵坐标为生成物在平衡混合物中百分含量，下列对该反应的判断正确的是 (
a．反应物中一定有气体。
b．生成物中一定有气体。
c．正反应一定是放热反应。
d．正反应一定是吸热反应。
解析】 “定一议二”。温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体。压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应。
答案】 bd
14．可逆反应ma(固)＋ nb(气)ec(气)＋fd(气)反应过程中，当其他条件不变时，c的体积分数φ(c)在不同温度(t)和不同压强(p)的条件不随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 (
a．达到平衡后，若使用催化剂，c的体积分数将增大。
b．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动。
c．化学方程式中，n>e＋f
d．达到平衡后，增加a的质量有利于化学平衡向正反应方向移动。
解析】 从(1)图中应先判断出t1与t2的大小关系。在其他条件不变时，温度升高，反应速率变大，达到平衡时间越短。由此可知，t2>t1。
从图(1)分析可知温度较高时φ(c)变小，说明升高温度时，平衡向逆反应方向移动，所以该正反应是放热反应。b选项是正确的。
从(2)图中应先判断出p1与p2大小关系。在其他条件不变情况下，压强越大，达到平衡的时间就越短，由此可知p2>p1。从图中可知，压强增大时φ(c)变小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是气体体积减小的方向，即n【答案】 b
15．可逆反应：a2(？)b2(？)2ab(？)当温度和压强改变时n(ab)的变化如图，下列叙述正确的是 (
a．a2、b2及ab均为气体，δh <0
b．ab为气体，a2、b2至少有一种为非气体，δh<0
c．ab为气体，a2、b2有一种为非气体，δh>0
d．ab为固体，a2、b2有一种为非气体， δh>0
解析】 由图可知压强相等时温度升高，ab的物质的量减少，可知温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，δh<0；t3开始温度不变压强增大，ab的物质的量减少，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是体积减少的方向，说明ab必为气体，a2、b2至少有一种为非气体，不能同时为气体。
答案】 b16．在一密闭容器中充入1 mol no2气体，建立如下平衡：2no2n2o4，测得no2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1 mol no2，待新平衡建立时，测得no2的转化率为b%，a与b比较 (
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