高二化学试题。
一、选择题（共计15小题，每小题只有一个正确答案，4分）
1、对于4a+5b4c+6d的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
mol·l-1·s-1 mol·l-1·s-1
mol·l-1·s-1 mol·l-1·s-1
2、no、co都是汽车尾气的有害物质，直接排放易造成大气污染。为了消除污染，保护环境，科学家们正试图在汽车尾气排放管里填装特殊催化剂，使其发生反应：下列有关说法不正确的是（ ）
a.改变压强对反应速率无影响 b. 使用催化剂可以加快反应速率。
c.增大压强可加快反应速率d.升高温度反应速率加快
3、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4al+3o2+6h2o==4al(oh)3，下列说法不正确的是。
a.正极反应式为：o2+2h2o+4eˉ==4ohˉ
b.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极。
c.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积。
d.该电池通常只需更换铝板就可继续使用。
4、ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合，ph=11，则强碱与强酸的体积比为（ ）
a.11∶1 b.9∶1 c.1∶1 d.1∶9
5、密闭容器中进行下列反应：m(g)+n(g)r(g)+2 l，图象如下。下列叙述正确的是。
a.正反应吸热，l是气体 b.正反应吸热，l是固体。
c.正反应放热，l是液体 d.正反应放热，l是气体
6、分别在ph=1的酸和ph=14的naoh溶液中加入足量的铝，放出h2的量前者多，其原因可能是（ ）
两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸。
酸溶液的体积大于naoh溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比naoh溶液的大。
a.①②b.② c.②③d.④
7、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b k j，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是。
a.2c2h2(g)+5o2(g)==4co2(g)+2h2o(l); h＝－4b k j/mol
o2(g) =2co2（g）+h2o(l); h＝2b k j/mol
c.2c2h2(g)+5o2(g)==4co2(g)+2h2o(l); h＝－2b k j/mol
d. 2c2h2(g)+5o2(g)==4co2(g)+2h2o(l); h＝b k j/mol
8、人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2,因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：co+hbo2o2+hbco ，37 ℃时，该反应的平衡常数k=220 。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.
02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是。
与hbo2反应的平衡常数k=
b.人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少。
c.当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损。
d.把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动。
9、物质的量浓度相同的下列溶液，ph由大到小排列正确的是。
a．ba(oh)2、na2so3、fecl3、kcl
b．na2sio3、na2co3、kno3、nh4cl
c．nh3·h2o、h3po4、na2so4、h2so4
d．nahco3、c6h5cooh、c2h5oh、hcl
10、用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，参考图10-1，从下表中选出正确选项。
11、关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确。
的是。b.水电离出的c（h+）：
c.①和②等体积混合后的溶液：c(cl)＞c（nh+4）＞c（h+）＞c(oh)
d.①和③等体积混合后的溶液：c（nh+4）+c（h+）=c(cl)+c(oh)
12、已知：25°c时，，。下列说法不正确的是。
a．25°c时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大。
b．25°c时，在的悬浊液加入少量的固体，增大。
c．25°c时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20ml0.01mol·溶液中的小。
d．25°c时，在的悬浊液加入naf溶液后，不可能转化成为。
13、下列热化学方程式书写正确的是。
a．c2h5oh（l）+3o2（g）==2co2（g）+3h2o（g）；△h=-1367.0 kj/mol（燃烧热）
b．naoh（aq）+hcl（aq）==nacl（aq）+h2o（l）；△h=+57.3kj/mol（中和热）
c．s（s）+o2（g）==so2（g）；△h=-296.8kj/mol（反应热）
d． 2no2==o2+2no；△h=+116.2kj/mol（反应热）
14、如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·l-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是( )
a.产生气体的体积：①＞
b.电极上析出物质的质量：①＞
c.溶液的ph变化：①增大，②减小。
d.电极反应式：①中阳极：4oh--4e-==2h2o+o2↑;
中负极：2h++2e-==h2↑
15、在温度为t ℃、压强为1.01×106 pa的条件下，某密闭容器内，下列可逆反应：
a（g）+b(g) 3c达到化学平衡，测得此时c(a)=0.02 mol·l-1;压缩容器使压强增大到2.02×106 pa，第二次达到平衡时，测得c(a)=0.
05 mol·l-1;若继续压缩容器，使压强增大到4.04×106 pa，第三次达到平衡时，测得c(a)=0.075 mol·l-1。
对c物质的聚集状态有如下描述：
c为非气态；②c为气态；③第二次达到平衡时c为气态；④第三次达到平衡时c为非气态。
其中正确的是（ ）
abcd.①④
二、填空题。
16、（14分）（1）将锌片、银片、硝酸锌溶液、硝酸银溶液、盐桥、导线组成原电池，画出原电池的简易装置图。
（2）写出两个电极上发生的电极反应：
锌片上发生的电极反应。
银片上发生的电极反应。
3）若该电池中两电极的总质量为200g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为215.1g，试计算：（写出计算过程，可能用到的相对原子质量：
zn：65 ag：108）
产生银的质量；
通过导线的电量。（已知na＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19c）
17、（12分）（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有用离子方程式表示产生上述现象的原因。
2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是___
a.磷 b.硫 c.镁 d.铜
18、（14分）反应a(g)+b(g) =c(g)+d(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
1) 该反应是反应（填“吸热”“放热”）；
2) 当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率___填“增大”“减小”“不变”），原因是。
3) 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响原因是。
4) 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1e2___填“增大”“减小”“不变”）。
化学答题纸。
16、（14分）（1）画出原电池的简易装置图。
2）锌片上发生的电极反应。
银片上发生的电极反应。
高二化学月考
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