一．填空题（每题只有一个正确答案）
1．（08年四川理综·7）下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
a．hcl和naoh反应的中和热δh＝－57.3 kj·mol－1，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热δh＝2×(－57.3)kj·mol－1
b．co(g)的燃烧热是283.0 kj·mol－1，则2co2(g) ＝2co(g)＋o2(g)反应的。
h＝2×283.0 kj·mol－1
c．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
d．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热。
2. （08年江苏化学·1）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）
a．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。
b．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用。
c．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术。
d．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染。
3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 (
a 生成物能量一定低于反应物总能量。
b 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
c 利用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变。
d 同温同压下，在光照和点燃条件的不同。
4． 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加co的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是( )
abcd．③⑤
5.据报道，在mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g)下列叙述错误的是( )
a．使用cu-zn-fe催化剂可大大提高生产效率。
b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c．充入大量co2气体可提高h2的转化率。
d．从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率。
6．（2004全国）将 mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是。
a．溶液中c（h+）和c（）都减小 b．溶液中c（h+）增大。
c．醋酸电离平衡向左移动d．溶液的ph增大。
7．（2023年辽宁卷）向醋酸溶液中滴加naoh溶液，则（ ）
a 醋酸的电离平衡向左移动 b 溶液的ph减小。
c 醋酸根离子的物质的量减小 d 醋酸的浓度减小。
8. （2007山东卷）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
．再通入少量氯气，减小
．通入少量ｓｏ2，溶液漂白性增强。
．加入少量固体ｎａｏ一定有。
．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动。
9. （2023年广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用nh3·h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是（ ）
10．（2023年北京春）有等体积、等氢氧根离子浓度的ba（oh）2、naoh和nh3·h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是（ ）
a．v3>v2>v1 b．v3=v2=v1 c．v3>v2=v1 d．v1=v2>v3
11. (2023年全国)在0.1 mol·l-1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：
ch3cooh=ch3coo-+h+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
a.加入水时，平衡向逆反应方向移动。
b.0加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动。
c.加入少量0.1 mol·l-1 hcl溶液，溶液中c(h+)
d.加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动。
12．（2023年上海卷）根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）
a 若x是原子晶体，y是分子晶体，则熔点：x＜y
b 若a2＋2d－→2a－＋d2，则氧化性：d2＞a2
c 若r2－和m＋的电子层结构相同，则原子序数：r＞m
d 若弱酸ha的酸性强于弱酸hb，则同浓度钠盐溶液的碱性：naa＜nab
13. （2007山东卷）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
．再通入少量氯气，减小
．通入少量ｓｏ2，溶液漂白性增强。
．加入少量固体ｎａｏ一定有。
．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动。
14．（2007天津卷）25 ℃时，水的电离达到平衡：h2o h＋ +oh－ δh > 0 ，下列叙述正确的是（ ）
a．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（oh－）降低。
b．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h＋）增大，kw不变。
c．向水中加人少量固体ch3coona ，平衡逆向移动，c（h＋）降低。
d．将水加热，kw增大，ph不变。
15.（2023年重庆）向三份0.1mol/lch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体（忽略溶液体积变化），则ch3coo—浓度的变化依次为（ ）
a、减小、增大、减小b、增大、减小、减小。
c、减小、增大、增大d、增大、减小、增大。
16、（2023年天津）醋酸溶液中存在电离平衡ch3cooh h＋＋ch3coo－，下列叙述不正确的是（ ）
a、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（h＋）＝c（oh－）＋c（ch3coo－）
b、0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c（oh－）减小。
c、ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动。
d、常温下ph＝2的ch3cooh溶液与ph＝12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph＜7
二．填空题(17和20为选作题，供有余力的同学做)
17.（08年全国理综·26）红磷 p (s）和 cl2(g）发生反应生成 pcl3(g）和 pcl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△h表示生成 l mol 产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
1）p和ci2反应生成pc13的热化学方程式是。
2）pc15分解成 pc13和cl2的热化学方程式是上述分解反应是一个可逆反应。温度tl时，在密闭容器中加人0.80 nol pc15 ，反应达平衡时pc15还剩0.
60 mol ，其分解率 al等于若反应温度由tl升高到t2，平衡时pc15的分解率为a2，a2 al（填“大于”、“小于”或“等于”)。
3）工业上制备pc15通常分两步进行，先将。
p和c12反应生成中间产物pc13，然后降温，再和cl2反应生成pcl5。原因是。
4）p和c12分两步反应生成1 mol pc15
的△h3一步反应生成1
molpc15的△h4h3（填。
大于”、“小于”或“等于”）。
5）pc15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。
18. 25℃时，有0.01 moll-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
1）写出醋酸的电离平衡常数表达式。
2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少？（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(h+)、c (ch3coo-)、c (ch3cooh) 是否又生变化？ 电离常数是否发生变化？ 为什么 ?
19. 有浓度为0.1 moll-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
1）三种溶液中c(h+) 依次为a moll-1，b moll-1，c moll-1，其大小顺序为。
2）等体积的以上三种酸分别与过量的naoh 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为。
3）中和一定量naoh溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是v1l、v2l、v3l，其大小关系为。
4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为。
20．（15分）2023年高考题。
j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如右表；j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素（1）m的离子结构示意图为___元素t在周期表中位于第___族。
2）j和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为___
3）m和t形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___
4）l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___
一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△h>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是___选填序号）。
5）由j、r形成的液态化合物jr2 0．2mol在o2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298k时放出热量215kj。 该反应的热化学方程式为___
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