芜湖市沈巷中学高二下学期3月考化学试题。
一、单项选择题（共16小题，每题3分，共48分）
1．下列叙述正确的是。
a．电能是二次能源b. 水力是二次能源。
c．天然气是二次能源d. 水煤气是一次能源。
2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）
加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
a. ①b. ②c. ①d. ②
3、一定条件下，反应a2(g)+b2(g) 2ab(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
a.容器内的总压强不随时间而变化b.2v正(a2)==v逆(ab)
c.单位时间内生成n mol ab的同时，生成n mol b2
d. a2、b2、ab的反应速率之比为1：1：2。
4、一定质量的无水乙醇完全燃烧时释放出的热量为q，它所生成的co2用过量饱和石灰水完全吸收，可得2mol caco3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇释放出的热量是 (
5．下列说法正确的是（ ）
a．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。
b．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大。
c．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大。
d．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率。
6、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( )
a．使用催化剂 b．升高温度c．增大体系压强 d．加入一种反应物。
7．已知：h2(g)＋f2(g) 2hf(g)；△h= -270kj/mol。下列说法正确的是( )
a．2l氟化氢气体分解成1l的氢气和1l的氟气吸收270kj热量。
b．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kj
c．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量。
d．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kj热量。
8、已知298k时， n2(g)+3h2(g) 2 nh3(g)；△h＝－92.4kj/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1moln2和3molh2，达到平衡时放出的热量为q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95moln.
85molh2和0.1molnh3，达到平衡时放出的热量为q2，则下列关系式正确的是（ ）
a. q1 = q2 = q1 = 92.4kj
c. q2＜ q1＜92.4kjd. q2 = q1 ＜ 92.4kj
9、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol h—o键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 mol h—h键断裂时吸收热量为( )
a)920 kj (b)557 kj (c)436 kjd)188
10．在2l密闭容器中加入4mola和6molb，发生以下反应：4a(g)+6b(g) 4c(g) +5d(g)。若经5s后，剩下的a是2.5mol，则b的反应速率是（ ）
a．0.45 mol / l·s b． 0.225 mol / l·s c．0.15 mol / l·s d．0.9 mol / l·s
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11. 100 ml 6 mol·l－1 h2so4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量。
a．碳酸钠溶液 b．氢氧化钠溶液 c．硫酸钾溶液 d．硝酸钠溶液。
12.在一密闭容器中充入一定量的n2和h2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(h2)=0.45mol／(l·s），则2s末nh3的浓度为
a．0.50mol／lb．0.60mol／l
c．0.45mol／ld．0.55mol／l
13．已知两个热化学方程式：
c(s)＋o2(g)==co2(gh＝ ―393.5kj/mol
2h2(g)＋o2(g)==2h2o(gh＝ ―483.6kj/mol
现有炭粉和h2组成的悬浮气共0.2mol，使其在o2中完全燃烧，共放出63.53kj的热量，则炭粉与h2的物质的量之比是。
a．1︰1b．1︰2
c．2︰3d．3︰2
14．有一化学平衡ma(g)+nb(g)==pc(g)+qd(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是（ ）
a 正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q）
b正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）
c正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q）
d正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）
15、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 （
a．2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；δh<0
b．4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)；δh<0
c．h2(g)+i2(g) 2hi(g)； h>0
d．c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)；δh>0
16、x、y、z 三种气体，取x和y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z。
达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则y的转化率最接近于（ ）
a．33% b．40c．50% d．66%
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二、（本小题包括6小题，共36分）
17．（7分）在密闭容器中的可逆反应co(g)＋no2(g) co2(g)＋no(g) △h<0达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 (填“正移”“逆移”或“不移动”)，c(no2)
将 (填“增大”“减小”或“不变”，)反应混合物的颜色。
2）升高温度，正反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率 ，平衡填“正移”“逆移”或“不移动”)。反应混合物的颜色。
18（3分）．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
fe2o3(s)+3co(g)==2fe(s)+3co2(gh＝ ―24.8kj／mol
3fe2o3(s)+ co(g)==2fe3o4(s)+ co2(g) △h＝ ―47.2kj／mol
fe3o4(s)+co(g)==3feo(s)+co2(gh＝ +640.5kj／mol
写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：
19.（8分）在一密闭容器中充入1molh2和1moli2蒸气，压强为p(pa)，并在一定温度下使其发生反应：h2(g)+i2(g) 2hi(g) △h<0
1)保持容器容积不变，向其中加入1molh2,反应速率填加快、减慢、不变、不确定），理由是
(2)保持容器气体容积不变，向其中加入1mol hi,反应速率填加快、减慢、不变、不确定），理由是
20.（8分）在某一容积为2 l的密闭容器中，a、b、c、d四种物质的物质的量n（mol）随时间t (min)的变化曲线如下图所示：
完成下列问题：
1）该反应的化学方程式为。
2）前2 min用a的浓度变化表示的化学反应速率为在2 min时，图像发生改变的原因是用字母表示）。
a.增大压强b.降低温度。
c.加入催化剂d.增加a的物质的量。
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21、（10分）（红磷p（s）和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示（图中的δh表示生成1 mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
1)p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式是。
2)pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式是。
3)工业上制备pcl5通常分两步进行，先将p和cl2反应生成中间产物pcl3，然后降温，再和cl2反应生成pcl5。原因。
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