第一章：化学反应与能量。
1.常见放热/吸热反应。
1）放热反应： ①大多数化合反应。②酸碱中和反应。③活泼金属置换水或酸中氢的反应。
燃烧反应。⑤铝热反应。
2）吸热反应：①大多数分解反应。
ba(oh)2·8h2o晶体与氯化铵反应。
以c、co为还原剂的氧化还原反应。
例1. 如图是一个测量物质反应是吸热还是放热的实验装置。将镁片。
加入小试管中，然后注入足量的盐酸，根据要求完成下列问题。
1）写出有关离子方程式。
试管中看到的实验现象是。
2）s形导管中液面a填“上升”“下降”或“不变”）。
原因是。说明此反应是填“吸热”或“放热”）反应。
3）由实验可推知，mgcl2溶液和h2的总能量填“大于”、“小于”或“等）
镁片和盐酸的总能量。
2.热化学方程式书写注意：
.注明反应压强、温度kpa（常温常压）可以不注明；
.注明反应物和生成物状态，物质三态（固-s、气-g、液-l、溶液-aq）变化伴随能量变化；
.热化学方程式，△h数值不变符号相反；
.化学计量数成倍增加，反应热△h也随成相同倍数增加；
.热化学方程式中化学计量数不代表分子个数，代表分子物质的量，可以为整数或分数。
例2. 下列热化学方程式书写正确的是： （
3.燃烧热正确理解：
1）反应条件：25 ℃和101 kpa
2）可燃物用量：1 mol纯物质。
3）“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物：
c→co2 、h→h2o（l）、s→so2.
4）文字叙述燃烧热时，用正值或△h表示，例如：
ch4的燃烧热为890.3kj/mol，或△h=-890.3kj/mol
4.中和热。
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
注意：①.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。
.中和热热化学方程式以生成1 mol水为准。
.强酸和强碱的稀溶液反应中和热均为57．3 kj/mol。
.弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，中和热小于57．3 kj/mol。
例3. 50ml 0.50mol/l盐酸和50ml 0.55mol/l naoh 溶液在如图所示。
的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中缩放出的热量可计。
算中和反应的反应热，回答下列问题。
1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。
2）大烧杯上如果不加盖硬纸板，求得的中和反应的反应热数值 （填。
偏大”“偏小”或“无影响”）。
3）实验中改用60ml 0.50 mol/l 盐酸进行反应，与上述实验相比，所放。
出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和反应的反应热。
（填“相等”或“不相等”），简述理由。
4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值。
会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
5.盖斯定律：
不管化学反应是一步完成的还是几步完成的，其反应热是相同的。换言之，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。应用：间接测定某些反应热。
例4.6.能源。
常规能源（煤、石油、天然气、水能等）；新能源（太阳能、风能、地热能、核能、氢能等）。
能源有重要意义，应当保护和合理利用。
7.化学反应速率。
用单位时间内反应物或生成物浓度变化来表示。单位：“mol/（l·s）”或“mol/（l·min）”
注意：（1）固体、溶液浓度为常数，不用来表示反应速率；
（2）同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率数值可能不同，但意义相同；
（3）各物质浓度变化量、反应速率之比等于化学反应计量数之比。
8. 影响化学反应速率的因素。
1）内因（决定因素）：反应物本身的性质。
2）外因：浓度：其他条件相同，增加反应物浓度反应速率增大。
（注：浓度改变活化分子百分数不变，固体和溶液的量改变，不影响反应速率。）温度：
其他条件相同，升高温度反应速率增大。（升温，活化分子百分数增大，所有反应速率都增大。）催化剂：
催化剂能加快反应速率。（加入催化剂，活化分子百分数提高，同等改变正逆反应速率。）压强：
对于气体反应来说，增大压强，反应速率加快。（注：压强改变活化分子百分数不变，只针对气体反应，要判断压强改变是否引起浓度改变。
）针对气体参与的化学反应几种情况：
1 恒温时，压缩体积→压强增加→浓度增大→反应速率加快。
2 恒温、恒容时，a.充入反应物→压强增大（浓度也增大）→反应速率加快。
b.充入不参与反应的气体→总压强增大→各物质浓度不变→反应速率不变。
3 恒温、恒压时，充入不参加反应的气体→体积增大→气体反应物浓度的减小→反应速率减小。
其他因素：光/放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。
练】反应c(s)+ h2o(g)co(g)+ h2在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是 （
a.减少c的量 b.容积不变，增加水蒸气的量 c.升温 d.压强不变，充入n2
9. 可逆反应：
相同条件下，反应既向正方向反应，又向逆方向反应。
注：①相同条件同时发生；②反应物、生成物共存。
10.化学平衡移动原理。
如果改变影响化学平衡的一个条件（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。（勒夏特列原理）
11.浓度、温度、压强对化学平衡移动的具体影响。
1）增大反应物浓度（或减少生成物浓度），化学平衡向正反应方向移动。（2）增大压强，平衡向体积缩小的方向移动。针对等体反应，平衡不移动。
（3）升高温度，平衡向吸热方向移动。(4)催化剂同等程度改变正逆速率，不能使化学平衡移动，但可改变达到化学平衡所需要的时间。
注：增大一种反应物浓度，可提高其他反应物的转化率，而增大了浓度的反应物本身的转化率下降。
12.平衡状态特征。
1）“逆”：可逆反应。
2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) ＝v(逆)。
3）“动”：v(正) ＝v(逆) ≠0
4）“定”：各物质的浓度、质量以及各物质的百分含量保持不变。
5）“变”：条件改变，化学平衡可能移动。
13.可逆反应达到平衡的标志。
例5.可逆反应：2no2(g) 2no(g) +o2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是。
单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2
单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no
用no2、no、o2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态。
混合气体的颜色不再改变的状态。
混合气体的密度不再改变的状态。
混合气体的压强不再改变的状态。
混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
abcd. 全部。
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