高二化学周测11.11
第ⅰ卷（选择题 45分）
一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共50分）
2．反应ⅰ：caso4(s)＋ co(g) cao(s)＋so2(g)＋co2(g) δh＝＋218.4 kj·mol－1反应ⅱ：
caso4(s)＋4co(g) cas(s)＋4co2(g) δh＝－175.6 kj·mol－1假设某温度下，反应ⅰ的速率(v1)大于反应ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是。
a．b．c．d．
3．常压下羰基化法精练镍的原理为：ni(s)+4co(g)nl(co)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数k=2×10-5。
已知：ni(co)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与co反应转化成气态ni(co)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（ ）
a．增加c(co)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大。
b．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
c．第二阶段，ni(co)4分解率较低。
d．该反应达到平衡时，v生成(ni(co)4)=4v生成(co)
4． 载人空间站为了循环利用人体呼出的co2并将其转化为o2，设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能→电能→化学能”的转化。总反应为2co2=2co+o2。下列说法正确的是。
a.该装置属于原电池b.水在y电极参与反应。
c.反应完毕，该装置中电解质溶液碱性增强 极反应：o2+2h2o+4e- =4oh-
5．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是。
a. li+透过膜除允许li+通过外，还允许h2o分子通过。
b. 充电时，电池内部发生的总反应为li++fe2+li+fe3+
c. 充电时，钛电极与外电源的负极相连。
d. 放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为：s2o82-+fe2+=fe3++2so42-
7．向足量h2so4溶液中加入100ml0.4mol·l-1 ba(oh)2溶液，放出的热量是5.12kj。
如果向足量ba(oh)2溶液中加入100ml0.4mol·l-1盐酸时，放出的热量为2.2kj。
则na2so4溶液与bacl2溶液反应的热化学方程式为（ ）
a．ba2+(aq)+[altimg': w': 46', h': 31'}]aq)—baso4(s) δh=-2.92kj·mol-1
b．ba2+(aq)+[altimg': w': 46', h': 31'}]aq)—baso4(s) δh=-18kj·mol-1
c．ba2+(aq)+[altimg': w': 46', h': 31'}]aq)—baso4(s) δh=-73kj·mol-1
d．ba2+(aq)+[altimg': w': 46', h': 31'}]aq)—baso4(s) δh=-0.72kj·mol-1
8．下列说法错误的是（ ）
a．已知2no2n2o4加压后颜色先变深后变浅。
b．在密闭容中发生下列反应aa(g)cc(g)+dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.6倍，故可知a的转化率变小。
c．在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.
3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，z的浓度有可能是0.4mol/l
d．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦
天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能。
9．一定温度下的可逆反应：a(s)+2b(g)2c(g)+d(g) δh<0。现将1mol a和2mol b加入甲容器中，将4mol c和2mol d加入乙容器中，此时控制活塞p，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板k不能移动）。
下列说法正确的是（ ）
a．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol a和2mol b，达到新的平衡后，甲中c的浓度是乙中c的浓度的2倍。
b．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中b的体积分数增大，乙中b的体积分数减小。
c．保持温度不变，移动活塞p，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中c的体积分数是甲中c的体积分数的2倍。
d．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
10.有关下列图象的说法正确的是（ ）
a．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的δh>0
b．若图乙表示向ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，则其中曲线a对应的是醋酸。
c．图内表示该反应为放热反应，且催化剂能降低反应的活化能，改变反应的焓变。
d．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化。
12.在盛有足量a的体积可变的密闭容器中，加入b，发生反应：a(s)＋2b(g)4c(g)＋d(g) δh＜0。
在一定温度、压强下达到平衡。平衡时c的物质的量与加入b的物质的量的变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
a. 若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45
b. 若再加入b，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大。
c. 若保持压强一定，再加入b，则反应体系气体密度减小。
d. 平衡时b的转化率为50%
13.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含na＋、cl－和少量mg2＋、br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是。
a. 电池工作时，负极反应式为：h2－2e－＋2oh－＝2h2o
b. a极的电极反应式为：2h+＋2e－＝h2↑
c. 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极。
d. 当电池中消耗2.24 l(标准状况下)h2时，b极周围会产生0.1 mol气体。
15. 汽车尾气中no产生的反应为n2(g)+o2(g)2no(g),一定条件下，等物质的量的n2(g)和o2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度t下n2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时n2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是。
a. 温度t下，该反应的平衡常数k=(c0c1)2c21
b. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△h<0
c. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂。
d. 温度t下，随着反应的进行，混合气体的密度不变。
第ⅱ卷（非选择题：55分）
2、填空与计算。
16．（8分）通常人们把拆开1mol，某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（δh）。
1）按要求完成填空。
a 2hcl(g)=h2(g)+cl2(g)；δh=__
b n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) δh=-92kj/mol，则n—h键的键能是___kj·mol。
2）1molno2和1molco反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式。
3）已知：2al(s)+3/2o2(g)==al2o3(s) δh=-1644.3kj·mol-1
2fe(s)+3/2o2(g)==fe2o3(s) δh=-815.88kj·mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式。
18．（14分）已知汽车尾气净化原理之一：2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)
1）判断该反应能自发进行的条件是___填低温或高温）。
2）一定温度下，若在体积为2l的密闭容器中发生该化学反应，0~4min各物质的物质的量的变化（部分数据）如下表所示：
0~2min内用no来表示的平均反应速率v(no
此温度下该反应的化学平衡常数的值k
平衡时co的转化率a(co
3）在恒温恒压条件下，下列叙述可确定该反应已达平衡的是___
a．消耗v(co)等于消耗v(no) b．n2与co2的物质的量之比为1:1时。
c．混合气体的密度保持不变 d．气体平均相对分子质量保持不变。
4）若一定温度下，将一定量的no、co充入容积可变的密闭容器中，该反应达到平衡状态时容积为3l，c(n2)随时间t的变化曲线如下图所示。
在t2min时改变的条件是提示：应准确描述）。
若将容器保持3l恒定，在t2min时升高温度，t3min时该反应重新达到平衡，请在上图中画出在t2~t4内c(n2)的变化曲线。
19．（10分）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的naoh溶液，足量的cuso4溶液和100g10.00%的k2so4溶液，电极均为石墨电极。
1）电源的n端为极，电极b上发生的电极反应为。
2）电解前后甲溶液 ph乙溶液 ph丙溶液 ph填“变大”、“变小”或“不变”)
3）电极b上生成的气体在标准状况下的体积电极c的质量变化是g．
4）写出乙溶液中的电解反应的化学方程式需加入填物质化学式g可使该电解质溶液复原。
三、实验题（12分）
高二化学试题 选修4
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