一．选择题：
1. 下列说法正确的是（ ）
a.需要加热的反应一定是吸热反应 b.所有的化学反应都有能量变化。
c.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行。
d.核能作为一种反应热，是理想的新能源。
2. 下列变化过程，属于吸热反应的是（ ）
1) 生石灰溶于水 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氯化铵和ba(oh)2·8h2o的反应 (5) 酸碱中和生成水 (6) fecl3溶于水显酸性。
a.(1) (2) (6) b.(1) (2) (4) (6) c.(2) (6) d.(2) (4) (6)
3、在 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj,下列热化学方程式正确的是（ ）
kj/mol
b.2ch3oh（l）+3o2（g）==2co2（g）+4h2o（l）；δh=－1452 kj/mol
c.2ch3oh（l）+3o2（g）==2co2（g）+4h2o（l）；δh=－725.8 kj/mol
d.2ch3oh（l）+3o2（g）==2co2（g）+4h2o（l）；δh=+1452 kj/mol
4、已知反应：①101kpa时，2c(s)+o2(g)==2co(g)；δh=-221 kj/mol
②稀溶液中，h+(aq)+ohˉ(aq)==h2o(l)；δh=-57.3 kj/mol
下列结论正确的是。
a.碳的燃烧热大于110.5 kj/mol b.①的反应热为221 kj/mol
c.稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为-57.3 kj/mol
d.稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量。
5、已知下列热化学方程式：
zn(s) +1/2 o2(g)= zno(s)△h1； hg(l) +1/2 o2(g)= hgo(s)△h2；
则 zn(s)+ hgo(s)= hg(l)+ zno(s)，△h值为（ ）
a、△h2-△h1b、△h2+△h1
c、△h1-△h2d、-△h1-△h2
6.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no（g）＋co(g)1/2n2（g）＋co2（g）；δh＝－373.
2 kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是( )
a 加催化剂同时升高温度 b 加催化剂同时增大压强。
c 升高温度同时充入n2 d 降低温度同时增大压强。
7、对可逆反应4nh3(g) +5o2(g) 4no(g) +6h2o(g)，下列叙述正确的是。
a.达到化学平衡时，4v正（o2） =5v逆（no）
b.若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态。
c.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大。
d.化学反应速率关系是：2v正（nh3） =3v正（h2o）
8．已知反应a+3b=2c+d在某段时间内以a的浓度变化表示的反应速率为1mol/(l ·min),则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为。
a．0．5 mol/(l ·minb．1 mol/(l ·min)
c．2 mol/(l ·mind．3 mol/(l ·min)
9．（双选）在密闭容器中发生如下反应：ma(g)+nb(g) pc(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，c的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是。
>pb.平衡向逆反应方向移动。
的转化率降低的体积分数增加。
10．（双选）已知某可逆反应在密闭容器中进行：
a(g)+2b(g) 3c(g)+d(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是。
a．增大a的浓度 b．缩小容器的容积
c．加入催化剂 d．升高温度。
11．将c(h+)=1×10-2mol/l的ch3cooh和hno3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的h+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )
d.不能确定。
12.若1体积硫酸恰好与10体积ph=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）
a.10∶1b.5∶1c.1∶1d.1∶10
13、有等体积、等ph的ba(oh)2、naoh和nh3·h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是（ ）
a. v3>v2>v1 b. v3=v2=v1 c. v3>v2=v1 d. v1=v2>v3
14.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
a 水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b 水的离了积不变、ph不变、呈中性。
c 水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d 水的离子积变大、ph变小、呈中性。
15.在0.1 mol·l－1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡： ch3coohch3coo－＋h+对于该平衡，下列叙述正确的是。
a.加入水时，平衡向逆反应方向移动。
b.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动。
c.加入少量0.1 mol·l－1 hcl溶液，溶液中c(h+)减小。
d.加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动。
16.反应：a（g）+3b（g）2c（g）［δh＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
a.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动。
b.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动。
c.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动。
d.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动。
17.相同体积的ph=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是。
a.弱酸溶液产生较多的氢气 b.强酸溶液产生较多的氢气。
c.两者产生等量的氢气d.无法比较两者产生氢气的量。
18.在10 ml 0.1 mol·l－1 naoh溶液中加入同体积、同浓度的hac溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
19.将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（气）+b（气）2c（气）。
若经2 s（秒）后测得c的浓度为0.6 mol·l－1，现有下列几种说法：
用物质a表示的反应平均速率为0.3 mol·l－1·s－1
用物质b表示的反应的平均速率为0.6 mol·l－1·s－1
2s时物质a的转化率为70% ④2s时物质b的浓度为0.7 mol·l－1
其中正确的是（ ）
a.①③b.①④c.②③d.③④
20.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a（g）+b（g）2c（g）达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
a.均减半 b.均加倍 c.均增加1 mol d.均减少1 mol
21.（双选）下列叙述正确的是
a.0.1 mol·l－1氨水中，c(oh-)=c(nh4+)
b.10 ml 0.02 mol·l－1 hcl溶液与10 ml 0.02 mol·l－1 ba(oh)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 ml，则溶液的ph=12
c.在0.1 mol·l－1ch3coona溶液中，c(oh-)=c(ch3cooh)+c(h+)
d.0.1 mol·l－1某二元弱酸强碱盐naha溶液中，c(na+)=2c(a2-)+c(ha-)+c(h2a)
二、填空：22、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(gh= ―24.8kj／mol
3fe2o3(s)+ co(g)==2fe3o4(s)+ co2(g) △h= ―47.2kj／mol
fe3o4(s)+co(g)==3feo(s)+co2(g) △h= +640.5kj／mol
写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：
23．（1）agno3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”性），常温时的ph 7（填“>”原因是（用离子方程式表示。
实验室在配制agno3的溶液时为了抑制其水解，常将agno3固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
2）把fecl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是原因是（用简要的文字和化学方程式来说明。
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