2013-2014学年度独山高级中学高二（18）班11月月考卷。
考试范围：选修4；考试时间：100分钟；命题人：代亨禄。
1．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol n2和3mol h2发生反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) △h= —92.4 kj·mol－1，下列结论正确的是。
a．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kj
b．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动。
c．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大。
d．若达到平衡时n2的转化率为80%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%
2．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是( )
a．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 b．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料。
c．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 d．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料]
3．对于可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
a．v (a)=0.5mol·l-1·min-1 b．v (b)=1.2mol·l-1·min-1
c．v (c)=0.4mol·l-1·min-1 d．v (c)=1.1 mol·l-1·min-1
4．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量cuso4溶液。右图表示产生氢气的体积v与时间t的关系，其中正确的是（ ）
5．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
a．升高温度 b．加入适量的水 c．加入少量cuso4溶液 d．加入浓度较大的盐酸。
6．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
a．增大反应物的量b．升高温度c．增大压强 d．使用催化剂。
7．密闭容器中，反应xa(g)+yb(g) zc(g)达平衡时，a的浓度为0.5mol/l,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时a的浓度降为0.3mol/l下列判断错误的是。
a．x+y＞z b．平衡向正方向移动 c．b的转化率降低 d．c的体积分数下降。
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
a．溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅。
b．用热的纯碱溶液可增加去油污的能力。
c．反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深。
d．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解。
9．下列反应中不属于可逆反应的是。
ab． c． hcl + hclo d．
10．25℃时，某氯化铵溶液ph=4，下列说法正确的是。
a．c（oh）=1×1012mol·l1b．c（nh4+）>c（cl）>c（h+）>c(oh）
c．c（nh3·h2o）=c（nh4d．c（h+）+c（nh4+）=c（cl）+ c（oh）
11．已知ksp(agcl)=1.8×10－10，ksp(agi)=1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是。
a．agcl不溶于水，不能转化为agi
b．两种难溶物的ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物。
c．agi比agcl更难溶于水，所以agcl可以转化为agi
d．常温下，agcl若要在nai溶液中开始转化为agi，则nai的浓度必须不低于。
12．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
a． alcl3 b．nh4hco3c．khco3d．fe2 (so4) 3
13．下图是水煤气（成分为co、h2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是。
a．a处通入空气，b处通入水煤气。
b．a电极的反应式包括：co＋4oh--2e-＝ co32-＋2h2o
c．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应。
d．如用这种电池电镀铜，当镀件增重6．4g，则消耗标准状况下的水煤气2．24 l
14．镍铬（ni-cd）可充电电池的电解质溶液为koh溶液，它的充、放电反应按下式进行：
cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2；已知ni(oh)2、cd(oh)2和。
niooh都不溶于koh溶液。则下列有关电极反应式正确的是。
a．放电时负极：cd－2e－＝cd2b．放电时正极：2niooh + 2e－ +2h2o＝2ni(oh)2 + 2oh－
c．充电时阳极：2ni(oh)2－2e－+ 4h+＝2ni3+ +4h2o d．充电时阴极：cd(oh)2 -2e－＝cd + 2oh－
15．某ch4燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物（mo），它能传导o2－，有关ch4燃料电池的说法中正确的是。
a．电池内部电子从正极流向负极b．负极电极反应式为：ch4－8e－ +10oh－＝co32-+ 7h2o
c．正极电极反应式为：o2 + 4e－＝2o2－ d．每消耗22.4 l ch4，外线路中将通过8 mol电子。
16．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是 (
a．若电镀铜，则y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液。
b．若x为铁电极、y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，x极变红色。
c．若用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为0.2mol
d．若x、y为铂电极，a溶液为250ml cuso4和kno3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6l气体，则原混合液中cuso4的物质的量浓度为1mol·l-1
17．用石墨电极电解cuso4和kno3的混合溶液500 ml，经一段时间电解后，两极都得到11.2 l气体（标准状况**积），则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为。
a．0.5 mol/l b．0.8 mol/l c．1 mol/l d．1.5 mol/l
18．实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的。
a．naclb．na2so4c．cucl2d．agno3
第ii卷（非选择题）
19．（18分）按要求书写下列热化学方程式。
1）n2（g）和h2（g）反应生成1molnh3（g）放出46.1kj热量。
2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2h2 + o2 =2h2o，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2h2-4e-=4h+，则其正极反应可以表示为碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：o2+2h2o+4e-=4oh-，则其负极反应可以表示为。
3）用石墨作电极电解nacl水溶液。
阳极的电极反应阴极的电极反应。
4）在粗铜精炼的反应中。
当阳极，发生填“氧化”或“还原”）反应，阳极的电极反应。
5）将h+、cu2+、so42-、cl-五种离子组成电解质按要求进行电解： 以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是。
20．（15分）如下图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：
1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则b是（填电极材料），电极反应为， 甲中电解质溶液的溶质为。
2）若甲电解池某极增重4.32g，则乙槽中fe极上放出的气体在标准状况下的体积是ml。
3）若乙电解池中剩余溶液仍为400ml，则电解后所得溶液的ph等于。
21．(10分)取0.1 mol/l ha溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的ph＝8。试回答以下问题：
1)混合溶液的ph＝8的原因是。
用离子方程式表示)。
2)混合溶液中由水电离出的c(h0.1 mol/l naoh溶液中由水电离出的c(h＋) 填“>”或“＝”
3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(na＋)－c(amol/l；c(oh－)－c(hamol/l。
4)已知nh4a溶液为中性，又知将ha溶液加到na2co3溶液中有气体放出，试推断(nh4)2co3溶液的ph___7(填“>”或“＝”
高二化学选修4复习纲要
第三章化学反应速率。知识精要 一 化学反应速率。1.定义 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应进行快慢的物理量。2.表达式 v i c i t 3.单位 mol l s或mol l min 重点提醒 1 对某一具体化学反应，用不同物质表示的同一反应速率，数值之比等于方程式中系数之...
高二化学试题 选修4
可能用到的相对原子质量 h 1 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 ag 108 一 选择题 1 10题，每题只有一个答案，每题 分，共 分 1 下列说法正确的是 a 水解反应是吸热反应b 升高温度可以抑制盐类的水解。c 正盐水溶液ph均为7d 硫酸钠水溶液ph小...
高二化学选修4月考复习
第一章 化学反应与能量。1.常见放热 吸热反应。1 放热反应 大多数化合反应。酸碱中和反应。活泼金属置换水或酸中氢的反应。燃烧反应。铝热反应。2 吸热反应 大多数分解反应。ba oh 2 8h2o晶体与氯化铵反应。以c co为还原剂的氧化还原反应。例1.如图是一个测量物质反应是吸热还是放热的实验装置...