高二化学选修3练习二。
1、根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kj·mol-1 ），回答下面各题：
①在周期表中，最可能处于同一族的是和。
②t元素最可能是区元素。若t为第二周期元素，e是第三周期元素中原子半。
径最小的元素，则t、e形成化合物的空间构型为其中心原子的杂化方。
式为。2、已知a、b、c、d、e都是元索周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。b、c、d同周期，a、d同主族，b、c、d的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
e元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且e的原子序数比d大4。
(1)b、c的第一电离能较大的是填元素符号）。
(2)a的氢化物的分子空间构型为___其中心原子采取___杂化。
(3) a和d的氢化物中，沸点较高的是___填化学式),其原因是___
(4)仅由a与b元索组成，且含有非极性键的化合物是___填化学式）
(5)e的核外电子排布式是。
(6)b的最髙价氧化物对应的水化物，其溶液与c单质反应的化学方。
程式是。(7)e单质在a单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构。
如右图所示，则该晶体的化学式为。
3、a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期主族元素。a、f原子的最外层电子数均等于其周期序数，f原子的电子层数是a的3倍；b原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；a与c形成的最简单分子为三角锥形；d原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；e原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，e的电负性小于f。
1）写出b的基态原子的核外电子排布式。
2）a、c形成的最简单分子极易溶于水其主要原因是。
与该最简单分子互为等电子体的阳离子为。
3）比较e、f的第一电离能：ef（选填“>”或“＜”
4）bd2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于。
___晶体，该晶体中b原子的杂化形式为。
5）光谱证实单质f与强碱性溶液反应有[f(oh)4]－生成，[f(oh)4]－中存在。
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键。
4、已知a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次递增，a、b、c、d位于前三周期。a位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；b的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；d原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有a、b、d三种元素的化合物m是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。
a、b两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物n是常见的有机溶剂。e有“生物金属”之称，e4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示）
1）下列叙述正确的是填字母）。
a．m易溶于水，是因为m与水分子间能形成氢键，且m是极性分子；n不溶于水，是因为n是非极性分子。
b．m和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化。
c．n分子中含有6个σ键和3个π键。
d．bd2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低。
2）金属e的晶胞是面心立方结构（如右图），则e晶体的1个晶胞中。
e原子数为：__e原子的配位数为。
3）e的一种氧化物化学式为eo2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工
业上用含e的矿石[主要成分为feeo3(不溶于水) ]作原料制取eo2。矿石经过硫酸溶液浸。
泡，生成含eo2+的溶液，再经稀释得eo2·xh2o，写出这两步反应的离子方程式：
4）x和y分别是b和c的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。x和y的化学式分别。
是两者沸点的关系为x y（>或<），原因是。
高二化学选修3试题一
高二化学选修3练习一。1 原子序数依次增大的四种元素a b c d分别处于第一至第四周期，其中a原子核是一个质子 b原子核外电子有6种不同的运动状态，b与c可形成正四面体型分子，d原子外围电子排布为3d104s1.请回答下列问题 1 这四种元素中电负性最大的是 填元素符号 第一电离。能最小的是 填元...
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