练基础落实。
知识点1 共价键的本质、特征及分类。
1．下列关于共价键的说法错误的是( )
a．原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
b．电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键。
c．hcl中cl显－1价是因为共用电子对只在氯原子核周围运动。
d．h2o分子中有两个o—h共价键。
2．某原子的原子核外最外层电子排布为ns2np4，按照共用电子对理论，该原子一般可形成共用电子对的数目是( )
a．1对b．2对c．3对d．4对。
3．关于乙醇分子的说法正确的是( )
a．分子中共含有8个极性共价键。
b．分子中不含非极性键。
c．分子中只含σ键。
d．分子中含有一个π键。
知识点2 键能与反应热。
4．下列说法正确的是( )
a．键能越大，表示该分子越容易受热分解。
b．共价键都具有方向性。
c．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长。
d．h—cl的键能为431.8kj·mol－1，h—br的键能为366kj·mol－1，这可以说明hcl比hbr分子稳定。
5．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是( )
6．已知n2＋o2===2no为吸热反应，δh＝180kj·mol－1，其中n≡n、o===o键的键能分别为946kj·molkj·mol－1，则n—o键的键能为( )
a．1264kj·mol－1b．632kj·mol－1
c．316kj·mol－1d．1624kj·mol－1
知识点3 原子晶体的结构与性质。
7．下列说法正确的是( )
a．在含4molsi—o键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4na
b．金刚石晶体中，碳原子数与c—c键数之比为1∶2
c．30g二氧化硅晶体中含有0.5na个二氧化硅分子。
d．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体。
8．氮化碳结构如图，其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是( )
a．氮化碳属于原子晶体。
b．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价。
c．氮化碳的化学式为c3n4
d．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连。
9．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( )
a．熔点2700℃，导电性好，延展性强。
b．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂。
c．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电。
d．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。
练方法技巧。
共价键类型的判断方法。
10．下列物质的分子中，没有π键的是( )
a．co2b．n2
c．ch≡chd．hclo
11．下列分子中存在的共价键类型完全相同的是( )
a．ch4与nh3b．c2h6与c2h4
c．h2与cl2d．cl2与n2
12．下列分子中，既有“s－pσ键”又有“p－pσ键”的是( )
a．h2ob．of2
c．hclod．n2
共价键的表示方法。
13．下列分子的电子式书写正确的是( )
14．hbr分子的电子式为( )
15．在化学上常用一条**表示一个化学键。在下面的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键的是( )
c．d.练高考真题。
16．(2009·福建理综，30)q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次增大。已知：
z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn
r原子核外l层电子数为奇数；
q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
1)z2＋的核外电子排布式是。
2)在[z(nh3)4]2＋中，z2＋的空轨道接受nh3分子提供的形成配位键。
3)q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙。
b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙。
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙。
d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙。
4)q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为用元素符号作答)。
5)q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为___
6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于___填晶体类型)。
练综合拓展。
17．a、b、c、d分别代表四种不同的短周期元素。a元素的原子最外层电子排布为ns1，b元素的原子价电子排布为ns2np2，c元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，d元素原子的m电子层的p轨道中有3个电子。
1)c原子的电子排布式为若a元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，a与c形成的化合物中的共价键属于___键。
2)当n＝2时，b的原子结构示意图为b与c形成物质的化学式可能为当n＝3时，b与c形成的晶体中微粒间的作用力是。
3)若a元素的原子最外层电子排布为2s1，b元素的原子价电子排布为3s23p2，元素a在周期表中的位置是a、b、c、d四种元素的第一电离能由大到小的顺序是用元素符号表示)。
第3课时习题课。
练基础落实。
1．c [共用电子对在成键的两个原子核之间高概率地出现。]
2．b [原子核外最外层电子排布为ns2np4，有2个未成对电子，一般只能形成2个共价键。]
3．c [乙醇的结构式为，其中有8个共价键：7个极性键，1个非极性键()，由于乙醇分子中全是单键，是σ键，而无π键。]
4．d [键能越大，分子越稳定，a项错，d项正确；h—h键没有方向性，b项错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，c项错。]
5．d6．b [180 kj·mol－1＝946 kj·mol－1＋498 kj·mol－1－2en－o，所以en－o＝632 kj·mol－1。]
7．b8．b [根据β氮化碳硬度超过金刚石晶体判断，氮化碳属于原子晶体，a项正确；氮的非金属性大于碳的非金属性，氮化碳中碳显＋4价，氮显－3价，b项错误；氮化碳的化学式为c3n4，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，c项和d项正确。故答案为b项。]
9．b [本题考查的是各类晶体的物理性质特征。a项中延展性好，不是原子晶体的特征，因为原子晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价键有一定的方向性，使原子晶体质硬而脆，a项不正确；b项符合原子晶体的特征；c项符合离子晶体的特征；d项符合分子晶体的特征。所以应该选择b项。
]10．d [hclo的结构式为h—o—cl，根据双键、叁键中均有一个σ键，双键还有一个π键，叁键中还有两个π键，故本题只要知道分子中原子之间的连接方式即可。d项中无双键也无叁键，所以无π键。]
11．a [a项中全是sp σ键；b项中c2h6只存在σ键，而c2h4存在σ键和π键；c项中h2中的为ss σ键，cl2中的为pp σ键；d项与b项类似。]
12．c13．c [在书写共价分子的电子式时，应注意：①各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全部标出；②要正确标出共用电子对的对数；③较复杂的分子要标对原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序。如hclo的电子式为而不是。
选项a中n原子的最外层电子没有全部标出；b项中cl原子的最外层电子也没有全部标出；d项中c、o共用电子对数目标错，也不满足8电子稳定结构，正确写法为。
14．a15．a [a中cl、cl之间不存在化学键，只是为了观察ccl4的正四面体构型而连成的。]
16．(1)1s22s22p63s23p63d9或[ar]3d9
2)孤对电子(孤电子对) (3)b
4)si＜c＜n (5)3∶2 (6)原子晶体。
解析本题考查物质结构与性质。29号元素为cu。y价电子：
msnmpn中n只能取2，又为短周期，则y可能为c或si。r的核外l层电子数为奇数，则可能为li、b、n或f。q、x的p轨道的电子数为2和4，则分别为c(或si)和o(或s)。
因为五种元素原子序数依次增大。故可推出：q为c，r为n，x为o，y为si。
1)cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9。
2)cu2＋可以与nh3形成配合物，其中nh3中n提供孤对电子，cu提供空轨道而形成配位键。
3)q、y的氢化物分别为ch4和sih4，由于c的非金属性强于si，则稳定性ch4＞sih4。因为sih4的相对分子质量比ch4大，故分子间作用力大，沸点高。
4)c、n和si中，c、si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而n原子的2p轨道由于处于半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以第一电离能n＞c＞si。
5)c、h形成的相对分子质量为26的物质为c2h2，结构式为h—c≡c—h，单键是σ键，叁键中有一个σ键和两个π键，所以σ键与π键数之比为3∶2。
6)五种元素中，电负性最大的非金属元素是o，最小的非金属元素是si，两者构成的sio2属于原子晶体。
17．(1)1s22s22p4 σ
2) co或co2 共价键或极性共价键。
3)第2周期ⅰa族 o>p>si>li
解析本题综合考查了原子结构、元素周期表、化学键和晶体结构等知识。(1)c为o，a为h，a与c形成的化合物有h2o和h2o2。(2)n＝2时，b为碳，b与c形成的物质为co2或co；n＝3时，b为硅，b与c形成的晶体为sio2，晶体内部存在的作用力为共价键。
(3)a为li，b为si，c为o，d为p。
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