原电池第四次作业：选择题有1或2个选项符合题意。
1.某种熔融碳酸盐燃料电池以li2co3、k2co3为电解质、以ch4为燃料时，该电池。
工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
为ch4，b为't': latex', orirawdatamkern-13mu}}'altimg': w':
24', h': 21', eqmath': s(, o\\al()\s(2,)－s(,3))'向正极移动。
c.此电池在常温下也能工作 d.正极的电极反应式为o2＋2co2＋4e－==2co[}^end', altimg':
w': 20', h': 67', eqmath':
s(,\s( \o\\al(,)s(2,)－s(,3))'
2.用电动公交车初步替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一．li﹣al/fes电池是一种正在开。
发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2li++fes+2e﹣═li2s+fe，有关该电池的下列说法中，正确的。
是（ ）a．电池反应的化学方程式为：2li+fes═li2s+fe
b．负极的电极反应式为：al﹣3e﹣＝al3+
c．li﹣al在电池中作为负极材料，该材料中li的化合价是+1
d．电池充电时，阴极反应为：li2s+fe﹣2e﹣═2li++fes
3.近日我国科研人员发明了可充电的al﹣co2电池（结构如图所示）。电池放电时的反应为4al+9co2═2al2(co3)3+3c．下列说法正确的是（ ）
a．放电时铝电极发生还原反应 b．放电时的正极反应为9co2+12e﹣═6co32﹣+3c
c．放电时物质的化学能100%转化为电能 d．充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连。
4．以下现象与电化学腐蚀无关的是( )
a．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 b．生铁比纯铁易生锈
c．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 d．银质奖牌久置后表面变暗。
5.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )
a.图1中，铁钉易被腐蚀。
b.图2中，滴加少量k3[fe(cn)6]溶液，没有蓝色沉淀出现。
c.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀。
d.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极。
6．为了避免青铜器生成铜绿，下列方法中正确的是( )
a将青铜器放在银质托盘上 b将青铜器保存在干燥的环境中
c将青铜器保存在潮湿的空气中 d在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜。
7．下列表面上镀有金属保护层的铁板中，当镀层破损后，在相同条件下最不易被腐蚀的是( )
a．镀锌铁板 b．镀锡铁板 c．镀银铁板 d．镀铜铁板
8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
a纯银器表面在空气中因化学腐蚀逐渐变暗
b当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
c海轮外壳连接锌块保护外壳不被腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保**
d可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不被腐蚀。
9．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
a．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重。
b．图b中，开关由m改置于n时，cu—zn合金的腐蚀速率减小。
c．图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大。
d．图d中，zn—mno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的。
10．目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域，含铁脱氧剂是利用铁易被氧化的性质来完全吸收包装袋内的氧，从而对包装袋内的物品起到保鲜作用。当脱氧剂变成红棕色时则失效。下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方。
下列反应式与铁脱氧原理无关的是( )
a．fe－2e－==fe2b．c＋o2[\\end', altimg': w': 52', h': 67', eqmath': s(,\s( \os\\up8(点燃))'co2
c．4fe(oh)2＋o2＋2h2o===4fe(oh)3 d．2fe(oh)3===fe2o3＋3h2o
11．关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀，下列说法不正确的是( )
a．正极的电极反应式为2h＋＋2e－==h2↑
b．此过程中还涉及的反应有4fe(oh)2＋2h2o＋o2===4fe(oh)3
c．此过程中铜不易被腐蚀。
d．此过程中电流从fe移向cu
12．由图分析，下列叙述正确的是( )
a．ⅰ和ⅱ中正极均被保护b．ⅰ和ⅱ中cl－均向fe电极移动。
c．ⅰ和ⅱ中负极反应均是fe－2e－==fe2＋ d．ⅰ和ⅱ中正极反应均是o2＋4e－＋2h2o===4oh－
13．在城市地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。则下列有关说法不正确的是( )
a．原理图可理解为两个串联电解装置。
b．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色。
c．溶液中铁丝左侧电极反应式为fe－2e－==fe2＋
d．地下管道被腐蚀后不易被发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)
14．对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。
1)以下为铝材表面处理的一种方法：
以铝材为阳极，在h2so4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。
2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是。
3)利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。
若x为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于___处。若x为锌，开关k置于m处，该电化学保**称为___
15．关于铁生锈的机理有人提出如下4个步骤：
fe－2e－==fe2＋ ②h＋＋e－==h
4h＋o2===2h2o ④4fe2＋＋o2＋(4＋2x)h2o===2fe2o3·xh2o＋8h＋
试根据以上过程回答下列问题：
1)根据以上机理，判断下列说法正确的是___填序号，下同)。
a．以上锈蚀过程发生的是化学腐蚀。
b．从锈蚀反应的最终结果看，水既是氧化剂，又是还原剂
c．反应的实质是氧气被还原，金属铁被氧化。
d．从反应机理看，锈蚀过程发生的是析氢腐蚀。
2)某铁件需长期浸于水下，为了减缓腐蚀，采取的下列措施正确的有___
a．给铁件铆上一些锌板。
b．给铁件通入直流电，把铁件与电源正极连接。
c．在制造铁件时，在铁中掺入一定比例的铜制成合金。
d．在铁件表面涂上一层较厚的沥青。
3)质量为1 000 g的某铁件已在水下生锈，若已知整个锈蚀过程中有6 mol电子发生转移，则参加反应的o2在标准状况下的体积为___l，生锈后铁件的质量为___g(已知铁锈fe2o3·xh2o中x的值为1)。
高二化学原电池原理及其应用
讲解 这种电池能量转化率高，其燃烧产物是水，不会污染环境。过滤 生活经验告诉我们，有些金属制品在使用一段时间后，会失去表面的光泽，严重的会变得锈迹斑斑，实际上金属的生锈都与原电池的形成有关。下面我们就来分析一下金属锈蚀的原因。板书 三 金属的电化学腐蚀。师 什么是金属的腐蚀？其本质是什么？金属的腐蚀...
高二化学原电池原理及其应用
教案示例 原电池原理及其应用。教学目的。1 使学生理解原电池原理 2 常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池 教学重点 原电池原理 教学难点 原电池原理 教学方法 实验 法 通过实验 分析 讨论 总结 应用等过程，诱导学生观察 思考 推理 教学用具 铁丝 铜丝 锌片 铜片 稀硫酸 导线 烧...
高二化学原电池的工作原理
第二单元化学能与电能的转化。214415 江阴 江苏省江阴市祝塘中学赵忠波。知识与技能目标 了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式。过程与方法目标 通过进行化学能转化为电能的 活动，体验原电池的工作原理，熟练书写电极反应和电池反应方程式。情感态度与价值观目标 通过化学能与电能相互转化...