高中化学学习材料。
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班级姓名学号得分。
1．下列关于原电池的叙述中，正确的是。
a. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极。
b. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应。
c. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动。
d. 电子从负极流向正极。
2．下列关于原电池的叙述正确的是。
a. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属。
b. 原电池是化学能转变为电能的装置。
c. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原。
d. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极。
3．在用zn、cu片和稀h2so4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是。
a. 锌片是正极，铜片上有气泡产生
b. 电流方向是从锌片流向铜片。
c. 溶液中h2so4 的物质的量减少。
d. 电解液的ph保持不变。
4．一个原电池的总反应的离子方程式是zn＋cu2+＝zn2+＋cu，该反应的原电池的正确组成是。
5．以mg片和al片为电极，并用导线连接，同时插入naoh溶液中，下列说法正确的是。
a. mg片作负极，电极反应：mg－2e－＝mg2+
b. al片作负极，电极反应：al＋4oh－－3e－＝alo2－＋2h2o
c. 电子从mg电极沿导线流向al电极。
d. mg片上有气泡产生。
6．下列事实能说明al的金属活动性比cu强的是。
a、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中。
b、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中。
c、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子。
d、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化。
7．有a、b、c、d四种金属，当a、b组成原电池时，电子流动方向a →b ；当a、d组成原电池时，a为正极；b与e构成原电池时，电极反应式为：e2-+2e-=e，b-2e-=b2+则a、b、d、e金属性由强到弱的顺序为（ ）
a、a﹥b﹥e﹥db、a﹥b﹥d﹥e
c、d﹥e﹥a﹥bd、d﹥a﹥b﹥e
8．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状nh4cl和zncl2作电解质（其中加入mno2氧化吸收h2）, 电极反应可简化为：zn－2e－==zn2+；2nh4++2e－ =nh3+h2,根据上述叙述判断下列说法正确的是。
a. 干电池中锌为正极，碳为负极。
b. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极。
c. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器。
d. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
9．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是。
a.利用电池外壳的金属材料。
b.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染。
c.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品。
d.**其中石墨电极。
10．锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：
zn（s）＋2mno2＋2nh4＋＝zn2+＋mn2o3（s）＋2nh3＋h2o
在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是。
a. zn b. 碳 c. mno2和nh4+ d. zn和nh3
11．近年我国首创以al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4al + 3o2 + 6h2o = 4al(oh)3；请判断：
1）原电池的负极是___
2）工作时原电池的两极反应：a．负极b．正极。
3）工作时原电池正极附近ph___增大，减小，不变）．
12．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
1）中反应的离子方程式为。
2）中的电极反应：fesn
sn极附近溶液的ph（填增大、减小或不变。
3）中被腐蚀的金属是其电极反应式为。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。
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