高二化学学案。
化学平衡。课时：3编写人：卢镇芳审核人编号：3
问题导学：一、在一个密闭针筒中发生如下可逆反应：2no2(红棕) n2o4（无色）。
1）向内推动活塞会有什么现象产生？试着解释产生现象的原因。向外拉出活塞会有什么现象产生？试着解释产生现象的原因。
2）试着描述加压对2no2(红棕) n2o4（无色）的平衡移动产生的影响，并通过速率图像分析压强改变对化学平衡产生的影响。
3）举例说明生产中如何应用压强对化学平衡产生的影响指导生产。
4）压强的改变能否对所有的化学平衡产生影响？
二、在一个密闭针筒中发生如下可逆反应：
2hi（g）（无色）h2（g）（无色）+i2（g）（红棕）。
1）向内推动活塞会有什么现象产生？试着解释产生现象的原因。向外拉出活塞会有什么现象产生？试着解释产生现象的原因。
2）试着分析加压对2hi（无色）h2（无色）+i2（红棕）的平衡移动产生影响了没有，并通过速率图像分析压强改变产生的影响。
3）从有无气体参与可逆反应和反应前后气体的物质的量有无变化（δn（g）＞0、＜0、＝0）两个角度总结压强改变对化学平衡的影响。
三、以工业合成氨n2+3h22nh3为例。向已达平衡的反应体系中加入催化剂可否对氨气的产率产生影响？请从速率-时间图像加以分析。试着归纳催化剂对反应速率和化学平衡产生的影响。
四、压强、温度的改变对化学平衡可产生影响，试举出生产中实际应用的例子。以工业合成氨n2+3h22nh为例，画出增大压强和升高温度温度对氨气的产率-α（nh3）的影响。
自主训练。1、下图是可逆反应a＋2b2c＋3d的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断( )
a．正反应是放热反应。
b．若a、b是气体，则d是液体或固体。
c．逆反应是放热反应。
d．a、b、c、d均为气体。
上图曲线a表示放热反应x(g)+y(g) z(g)+m(g)+n(s)进行过程中，x的转化率随时间t变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采用的措施是( )
a．升高温度 b．加大x的投入量
c．加催化剂 d．增大体积。
3、如图所示，有两只密闭容器a和b，a容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，b容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的so2与o2的混合气体，并使a和b容积相等(如图)。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：
2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，填写下列空格。
1)达到平衡时所需的时间a容器比b容器a容器中so2的转化率比b容器。
2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，a容器化学平衡移动，b容器化学平衡移动。
3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，a容器中so3的体积分数比原平衡___选填“增大”“减小”或“不变”)；b容器中so3的体积分数比原容器___选填“增大”“减小”或“不变”)。
4.对可逆反应2a（s）+3b（g）c（g）+2d（g）δh<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
增加a的量，平衡向逆反应方向移动。
升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小。
压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变。
增大b的浓度，v（正）>v（逆） ⑤加入催化剂，b的转化率提高。
abcd. ④
5.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中表示p压强，t表示温度，n表示物质的量）:
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
a.反应ⅰ: h>0，p2>p1b.反应ⅱ: h<0，t1>t2
c.反应ⅲ: h>0，t2>t1;或δh<0，t2t1
6.(10重庆)cocl2（g）co（g）+cl2（g） δh>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加co浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高cocl2转化率的是（ ）
a.①②bcd.③⑤
高二化学 化学平衡
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高二化学化学平衡教案
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