a．0.5 mol b．0.8 mol
c．0.9 mol d．1.2 mol
解析：因为平衡时，n(a)平＝0.3 mol·l－1×2 l＝0.
6 mol，n(b)平＝0.2 mol·l－1×2 l＝0.4 mol，n(c)平＝0.
05 mol·l－1×2 l＝0.1 mol，所以n(b)转＝2n(c)平＝0.2 mol，n(b)＝n(b)平＋n(b)转＝0.
6 mol，n(a)转＝n(b)＝0.3 mol，n(a)＝n(a)平＋n(a)转＝0.9 mol。
答案：c6．将一定量的ag2so4固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量v2o5)，在某温度下发生反应：ag2so4(s) ag2o(s)＋so3(g)，2so3(g) 2so2(g)＋o2(g)，经10 min后反应达到平衡，此时c(so3)＝0.
4 mol·l－1，c(so2)＝0.1 mol·l－1，下列判断正确的是( )
用so2表示的反应速率v(so2)＝0.01 mol·(l·min)－1
用o2表示的反应速率v(o2)＝0.01 mol·l－1·min－1
so3的分解率等于10%
so3的分解率等于20%
ag2so4分解最初生成的c(so3)＝0.5 mol·l－1
ab．①③c．只有 ②③d．只有③⑤
解析：c(so2)＝0.1 mol·l－1为so2的平衡量也是转化量，v(so2)＝0.
01 mol·l－1·min－1，v(o2)＝v(so2)＝0.005 mol·l－1·min－1，c(so3)转＝c(so2)＝0.1 mol·l－1，c(so3)平＝0.
4 mol·l－1，c(so3)始＝0.4 mol·l－1＋0.1 mol·l－1＝0.
5 mol·l－1，α(so3)＝×100%＝20%，c(so3)始即为ag2so4分解最初生成的so3量。
答案：a7．在一定条件下，有可逆反应x(g)＋3y(g)2z(g)，若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，经过2 min后达到平衡，平衡时x、y、z的浓度分别为0.1 mol·l.
3 mol·l.04 mol·l－1，则下列判断不合理的是( )
a．v(z)＝0.02 mol·(l·min)－1
b．平衡时，x与z的生成速率之比为1 : 2
c．c1:c2＝1 : 3
d．x、y的转化率相等。
解析：a中若v(z)＝0.02 mol·(l·min)－1，则2 min内z的浓度增加0.
04 mol·l－1，由起始时z的浓度不为0，因此a错；b项符合平衡时正、逆反应速率相等及反应速率之比与计量数之间的关系；由于x、y的变化量之比为1 : 3，平衡时x、y的浓度之比为1 : 3，因此c、d正确。
答案：a8．在一定温度时，将1 mol a和2 mol b放入容积为5 l的某密闭容器中发生如下反应：a(s)＋2b(g)c(g)＋2d(g)，经5 min后，测得容器内b的浓度减少了0.
2 mol·l－1。则下列叙述不正确的是( )
a．在5 min内，该反应用c的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·(l·min)－1
b．在5 min时，容器内d的浓度为0.2 mol·l－1
c．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态。
d．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol
解析：5 min时，c(c)＝0.1 mol·l－1，c(d)＝0.
2 mol·l－1，v(c)＝＝0.02 mol·(l·min)－1。此反应是恒温时体积可变的反应，所以压强恒定，即达到了平衡状态。
5 min时气体的总物质的量为2.5 mol。
答案：d9．在密闭容器中将co和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：co＋h2oco2＋h2，且k＝1。
若用2 mol co和10 mol h2o(g)相互混合并加热到800℃，则co的转化率为 (
a．16.7% b．50%
c．66.7d．83.3%
答案：d10．在一个容积为6 l的密闭容器中，放入3 l x(g)和2 l y(g)，在一定条件下发生反应；4x(g)＋ny(g) 2q(g)＋6r(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，x的浓度减小1/3，则该反应中的n值为( )
a．3b．4
c．5d．6
解析：因x的浓度减小，说明反应向正反应方向进行，又因混合气体的压强比原来增加了5%，说明正反应为气体总体积扩大的反应，则有：4＋n<2＋6，所以n<4。
答案：a11．在一定条件下，可逆反应x(g)＋3y(g) 2z(g)达到平衡时，x的转化率与y的转化率之比为1 : 2，则起始充入容器中的x与y的物质的量之比为( )
a．1 : 1b．1 : 3
c．2 : 3d．3 : 2
解析：由题意可得：:＝1 : 2，＝。
答案：c12．体积可变的密闭容器，盛有适量的a和b的混合气体，在一定条件下发生反应a(g)＋3b(g) 2c(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为v l，其中c气体的体积占10%。
下列判断中正确的是 (
a．原混合气体的体积为1.2v l
b．原混合气体的体积为1.1v l
c．反应达到平衡时气体a消耗掉0.05v l
d．反应达到平衡时气体b消耗掉0.05v l
答案：bc二、非选择题(共4个小题，共52分)
13．(16分)恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g)
1)若反应进行到某时刻t时，nt(n2)＝13 mol，nt(nh3)＝6 mol，计算a的值。
2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 l(标准状况下)，其中nh3的体积分数为25%。计算平衡时nh3的物质的量。
3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平。
4)原混合气体中，a : b
5)达到平衡时，n2和h2的转化率之比，α(n2) :h2
6)平衡混合气体中，n(n2) :n(h2) :n(nh3
解析：(1)由反应的化学方程式得知，反应掉的n2和生成nh3的物质的量之比为1 2，设反应掉的n2的物质的量为x。
则x : 6＝1 : 2
解得：x＝3
a＝13＋3＝16。
2)n平(nh3)＝×25%＝8 mol。
3)平衡时：n平＝＝32 mol
n平(nh3)＝8 mol
所以n始＝40 mol
n始： n平＝40 mol : 32 mol＝5 : 4。
4)a＋b＝40 mol a＝16 mol
所以b为24 mol
所以a : b＝16 mol : 24 mol＝2 : 3
5)α(n2) :h2)＝:l : 2。
6)平衡时：n(nh3)＝8 mol，n(n2)＝12 mol，n(h2)＝12 mol，所以n(n2) :n(h2) :n(nh3)＝3 : 3 : 2。
答案：(1)16 (2)8 mol (3)5 : 4 (4)2 : 3 (5)1 : 2 (6)3 : 3 : 2
14．(12分)一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为cu2o/zno)：co(g)＋2h2(g) ch3oh(g)，甲醇的物质的量随外界条件的改变而变化的曲线如图所示：
根据题意完成下列各题：
1)反应达到平衡时，平衡常数表达式k升高温度，k值___填“增大”、“减小”或“不变”)。
2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2
3)在其他条件不变的情况下，将处于e点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是___
a．氢气的浓度减小。
b．正反应速率增大，逆反应速率也增大。
c．甲醇的物质的量增加。
d．重新平衡时n(h2)/n(ch3oh)增大。
解析：本题考查了平衡常数、化学反应速率的计算和化学平衡移动的问题，只要把握住它们的定义，问题便可以迎刃而解。
答案：(1)k＝ 减小。
2) mol·l－1·min－1 (3)bc
15．(12分)(1)反应aa(g) bb(g)＋cc(g)在一容积不变的容器内进行反应，达到平衡以后(以下填“增大”“减小”或“不变”)。
若a＝b＋c，增大a的物质的量浓度，a的转化率。
若a>b＋c，增大a的物质的量浓度，a的转化率。
2)若反应aa(g)＋bb(g) cc(g)＋dd(g)在一容积不变的容器内进行反应，且起始时a与b的物质的量之比为a : b。
平衡时a与b的转化率之比是___
若增大a的物质的量浓度，则a的转化率___
若同时同等倍数增大a、b的物质的量浓度，则a＋b与c＋d满足什么关系时，a与b的转化率同时增大？
a＋b___c＋d(填“>”
解析：(1)①若a＝b＋c，增大a的物质的量浓度，可理解为同倍数地增加a、b、c的平衡时混合气体的量，即相当于加压，但平衡不移动，a的转化率不变。
若a>b＋c，增大a的物质的量浓度，可理解为同倍数地增加a、b、c的平衡时混合气体的量，即相当于加压，平衡向右移动，a的转化率增大。
2)①起始时a与b的物质的量之比与方程式中a与b的化学计量数之比相同，则平衡时a与b的转化率相等。
增大a的物质的量浓度，平衡向右移动，b的转化率增大，a的转化率减小。
同等倍数增大a、b的物质的量浓度，相当于加压，若a、、b的转化率同时增大，则平衡向右(气体体积减小的方向)移动，即a＋b>c＋d.
答案：(1)①不变 ②增大。
2)①1 ︰1 ②减小 ③>
16．(12分)在密闭容器中进行如下反应：2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)，so2的起始浓度是0.4 mol·l－1，o2的起始浓度是1.
0 mol·l－1。当so2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。
1)求反应的平衡常数。
2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
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