化学平衡与移动高考题。
1.在含有酚酞的0.1 mol·l－1氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色。
a. 变蓝色b. 变深c.变浅d. 不变。
2压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是。
a. h2(g)＋i2(g) 2hi(g) b. 3h2(g)＋n2(g) 2nh3(g)
c. 2so2(g)＋o2(g) 2so3(g) d. c(s)＋co2(g) 2co(g)
3在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
a. 反应的化学方程式为：2 mn
b. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
c. t3时，正反应速率大于逆反应速率
d. t1时，n的浓度是m浓度的2倍。
4将 mol / l ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时，都会引起。
a．溶液的ph增加b．ch3cooh电离度变大。
c．溶液的导电能力减弱d．溶液中coh－减小。
5反应ls＋aggbrg达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2 ，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中g的体积分数。据此可判断：
a．上述反应是放热反应 b．上述反应是吸热反应。
c．a＞bd．a＜b
6将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2ag＋bg2cg
若经2 s（秒）后测得c的浓度为0.6 mol / l，现有下列几种说法：
用物质a表示的反应的平均速率为0.3 mol·l－1·s－1
用物质b表示的反应的平均速率为0.6 mol·l－1·s－1
2 s时物质a的转化率为70％
2 s时物质b的浓度为0.7 mol/l
其中正确的是。
a．①③b．①④c．②③d．③④
7放热反应co(g)＋h2o(g) co2(g)＋h2(g)在温度t1时达到平衡，c1(co)＝c1(h2o)＝1.0 mol/l，其平衡常数为k1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(co)和c2(h2o)，平衡常数为k2，则
a．k2 和k1的单位均为mol/lb．k2 ＜k1
c．c2(co)＝c2(h2od．c1(co)＞c2(co)
8．在一定温度下，向a l密闭容器中加入1 mol x气体和2 mol y气体，发生如下反应：x（g）＋2y（g）2z（g）
此反应达到平衡的标志是
a. 容器内压强不随时间变化。
b. 容器内各物质的浓度不随时间变化。
c. 容器内x、y、z的浓度之比为1︰2︰2
d. 单位时间消耗0.1 mol x同时生成0.2 mol z
9.1 mol x气体跟a rnol y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
x（g）＋a y（g） b z（g）
反应达到平衡后，测得x的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是
a. a＝1，b＝1 b. a＝2，b＝1 c. a＝2，b＝2 d. a＝3，b＝2
10．对已达化学平衡的下列反应。
2xg＋yg2zg
减小压强时，对反应产生的影响是
a 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。
b 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。
c 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动。
d 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动。
11.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2ag＋bg2cg达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
a 均减半 b 均加倍 c 均增加1 mol d 均减少1 mol
12.反应：a(g)＋3b(g)2cg(正反应是放热反应)达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
a. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
b. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
c. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
d. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动。
13.在的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：
ch3coohch3coo－＋h＋
对于该平衡，下列叙述正确的是
a 加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动。
b 加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动。
c 滴加少量 mol / l hcl溶液，溶液中ch＋减少。
d 加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动。
14.可逆反应n2＋3h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
a 3正n2＝正h2b 正n2＝逆nh3
c 2正h2＝3逆nh3d 正n2＝3逆h2
15.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：h2(g)＋i2(g)2hig。
已知h2和i2的起始浓度均为0.10 mol·l－1时，达平衡时hi的浓度为0.16 mol·l－1，若h2和i2的起始浓度均为0.
20 mol·l－1时，则平衡时h2的浓度mol·l－1是。
a. 0.16 b. 0.08 c. 0.04 d. 0.02
16.在恒温恒容条件下，能使ag＋bgcg＋dg正反应速率增大的措施是。
a. 减小c或d的浓度b. 增大d的浓度。
c. 减小b的浓度d. 增大a或b的浓度。
17.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2(g) n2o4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数。
a、不变 b、增大 c、减小 d、无法判断。
18.一定温度下，反应2so2 ＋o2 2so2，达到平衡时，n(so2)∶n(o2)∶n(so3) ＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(o2)＝0.
8 mol，n(so3)＝1.4 mol，此时so2的物质的量应是。
a、0.4 mol b、0.6 mol c、0.8 mol d、1.2 mol
19.右图曲线a表示放热反应 x(g)＋y(g) z(g)＋m(g＋n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是。
a. 升高温度b. 加大x的投入量。
c. 加催化剂d. 增大体积。
20.在容器固定的密闭容器中存在如下反应：
ag＋3bg2cg；h＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是。
a 图ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高。
b 图ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高。
c 图ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。
d 图ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。
21.反应2so2＋o22so2经一段时间后，so3的浓度增加了0.4 mol·l-1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 mol·l-1·s-1，则这段时间为。
a. 0.1 s b. 2.5 s c. 5 s d. 10 s
22.某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2mg＋ng2eg
若开始时只充入2 mol eg，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol m和1 mol n 的混合气体达平衡时m的转化率为
a. 20% b. 40% c. 60% d. 80%
23.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g （a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
24.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2，发生下列反应：2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)达到平衡后改变下述条件，so3气体平衡浓度不改变的是
a. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol so2(g)
b. 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol so3(g)
c. 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol o2(g)
d. 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol ar(g)
2010重庆卷）10． 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加co的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是。
abcd．③⑤
2010安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2nh2（g）＋no（g）＋nh2（g）2h3（g）＋3h2o（g） h<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是。
a.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大。
b.平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小。
c.单位时间内消耗no和n2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡。
d.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大。
课时作业11化学平衡常数和化学平衡计算
a 0.5 mol b 0.8 mol c 0.9 mol d 1.2 mol 解析 因为平衡时，n a 平 0.3 mol l 1 2 l 0.6 mol，n b 平 0.2 mol l 1 2 l 0.4 mol，n c 平 0.05 mol l 1 2 l 0.1 mol，所以n b 转 2n...
化学平衡讲义
第二章化学平衡。第一节化学反应速率。一 化学反应速率。例题 在2l的密闭容器中，加入1mol和3mol的h2和n2，发生 n2 3h2 2nh3 在2s末时，测得容器中含有0.4mol的nh3，求该反应的化学反应速率。解n2 3h22nh3 起始量 mol 1 30 2s末量 mol 1 0.2 3...
化学平衡专题等效平衡
等效平衡就是在一定条件下，对同一可逆反应，无论从正反应开始还是从逆反应开始，达到平衡时，混合物中各物质的含量或物质的量相同的平衡状态。规律一 等温 等容时，反应前后气体分子数不等的同一可逆反应，由极端假设法，确定出两初始有相同的物料关系 如相同的物质的量 则达到平衡后，两平衡等效相等 实为全等平衡 ...