化学平衡单元检测。
一、选择题。
1.对于ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)反应，在压强为p时，化学反应速率用va、vb、vc、vd表示，当迅速升压到p′时，化学反应速率用v′a、v′b、v′c、v′d表示，下列式子：①＝mva=pvc其中正确的组合是 (
abcd.①③
2.反应aa(g)+bb(g) cc(g) 有如下性质： v正＝k1〔c(a)〕a·〔c(b)〕b，v逆＝k2·〔c(c)〕c，k1、k2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的( )
倍倍c.2a倍d.2a+b倍。
3.在一定温度下，可逆反应4a(g)+5b(g) 4c(g)+6d(g)达到平衡的标志是( )
a.单位时间内消耗nmol的a，同时生成nmol的c
b.单位时间内消耗4nmol的a，同时消耗5nmol的b
的分子数之比为4∶5∶4∶6
d.容器内的总压不随时间变化。
4.在密闭容器中进行如下反应：n2+3h22nh3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是( )
a.平衡不移动b.平衡向正反应方向移动。
c.平衡向逆反应方向移动 d.正反应速率增大，逆反应速率减小。
5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是( )
a.体系压强不再发生变化。
b.各组分的物质的量浓度不再改变。
c.各组分的质量分数不再改变。
d.反应速率va∶vb∶vc∶vd=m∶m∶p∶q
6.在相同条件下(t＝500k)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gso2和1go2，乙容器充入2gso2和2go2.下列叙述错误的是( )
a.化学反应速率：乙＞甲b.平衡后o2的浓度：乙＞甲。
c.平衡后so2的转化率：乙＞甲 d.平衡后so2的体积分数：乙＞甲。
7.在423k时，容积相同的密闭容器①和②中，同时分别加入amol及bmolhi(a＞b)，并进行反应：2hi(g) i2(g)+h2(g).当达到平衡时，下列说法正确的是( )
a.平衡时i2的浓度c(i2)①＝c(i2)②
b.平衡时i2蒸气在混合气体中的体积百分含量φ①＞
的平衡分解率α①＝
d.从反应开始到达平衡，所需时间t①＞t②
8.反应2x(g)+y(g) 2z(g)(正反应放热)，在不同温度(t1和t2)及压强(p1和p2)下，产物z的物质的量(n2)与反应时间(t)的关系如下图所示。下述判断正确的是( )
9.在1只固定容积的密闭容器中，放入3l气体x和2l气体y，在一定条件下发生了下列反应：4x(g)+3y(g) 2q(g)+nr(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，x的浓度减小1/3.
则此反应中的n值是( )
a.3b.4c.5d.6
10.某温度下，反应n2o4(g) 2no2(g)-q在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是( )
a.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大。
b.保持体积不变，加入少许no2，将使正反应速率减小。
c.保持体积不变，加入少许n2o4，再达平衡时，颜色变深。
d.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深。
11.将固体nh4i置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：nh4i(s) nh3(g)+hi(g),2hi(g) h2(g)+i2(g)，当反应达到平衡时，［h2］=0.
5mol/l ［hi］=4mol/l，则nh3的浓度为( )
a.3.5mol/lb.4.0mol/lc.4.5mol/ld.5.0mol/l
12.将2molpcl3和1molcl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：pcl3(g)+cl2(g) pcl5(g)达平衡时，pcl5为0.
4mol.那么，在同体积容器中充入1molpcl3和0.5molcl2，在相同温度下，达平衡时pcl5的物质的量是( )
a.0.2molb.小于0.2mol
c.大于0.2mol而小于0.4mol d.0.4mol
13.在一定条件下，某密闭容器发生反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)+q反应平衡后，so2、o2、so3的物质的量之比为3∶2∶4.
其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(so2)=1.4mol,n(o2)=0.9mol，则此时so3物质的量为( )
a.1.4molb.1.6molc.1.8mold.2.0mol
14.在密闭容器中充入x、y两种物质各2mol，发生如下反应：
x(g)+y(g) 2z(g)
当反应达到平衡后，以y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。如果容器的容积固定为2l，则y的平衡浓度的表达式(式中s指对应区域的面积)为( )
a.2-saob b.1-saobc.2-sabdd.1-sbod
二、填空题。
15.反应2no2(g) n2o4(g)+56.9kj的平衡体系中，在298k时，平衡常数为k1，在273k时，平衡常数为k2，在373k时平衡常数为k3，那么k1、k2、k3之间的数量大小关系是。
16.难溶的银盐中，醋酸银(agac)溶解度相对较大。当v1mlamol·l-1naac溶液和v2mlamol·l-1agno3溶液混合发生反应时，欲使得agac的沉淀质量较接近理论值，则v1和v2的关系应是理由是。
17.将1mol气体x和1mol气体y充入反应器中，在催化剂存在下发生了反应x(g)+y(g) z(g).在反应过程中，产物z的压强(p)变化如下图所示。
试判断该反应的正反应是热反应。
18.反应caco3cao+co2在不同温度下密闭容器中达到平衡时的压强如下表：
请按要求填空：
1)若升高原caco3分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡 (填序号).
a.向左移动b.向右移动。
c.不移动d.无法确定平衡移动方向。
2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的caco3在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将 (填“升高”“降低”或“无法确定”)；平衡时容器内的压强将填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”)4.94×104pa，理由是。
19.两个极易导热的材料做成的体积相等的容器a和b，a是密闭定容的，b带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向a、b两容器中充入等物质的量的n2o4固体并使之迅速气化。
1)在两容器内n2o4刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器生成no2的速率a
b(大于、小于、等于)
2)反应进行的某时刻t1(s)时，两容器生成no2的速率ab(大于、小于、等于)，理由是 .
3)当两容器内都达到平衡时，n2o4的转化率ab，理由是 .
20.合成氨工业中原料气(n2、h2、co的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(i)溶液来吸收原料气中的co，反应是：
cu(nh3)2］ac+co［cu(nh3)2］ac·co+qkj
1)必须除去原料气中co的原因是。
2)醋酸二氨合铜(i)吸收co的生产适宜条件是。
3)吸收co后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收co的能力。醋酸铜氨再生的生产适宜条件是 .
三、计算题。
21.某温度时，将12gno和一定量的o2放在容积为8l的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为2×105pa，达到平衡时测得混合气体的压强为1.5×105pa，同时剩有o21.
6g.求该温度下一氧化氮的转化率。
22.某温度下so2的转化反应的平衡常数k＝532.4.
2so2+o2 2so3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表。试判断各体系中反应进行的方向：
参***：一、
二、增大ag+或ac-的浓度，都有利于平衡向正反应方向移动，降低agac的溶液度。
17.放。18.
(1)d (2)降低；小于；容积扩大为原来的2倍的瞬间，p=＝2.47×104(pa),减小压强将使平衡右移，故温度将降低；平衡移动的结果将使压强增大，但总满足2.47×104pa＜p＜4.
94×104pa
19.(1)等于 (2)大于；n2o42no2的反应是气体体积增大的反应，a容器定容，b容器定压，随着反应的进行pa＞pb，所以va＞vb (3)小于；随着反应的进行，pa始终大于pb，压强大，平衡向逆方向移动，故转化率a＞b.
20.(1)防止催化剂中毒失效 (2)低温、高压 (3)高温、低压。
三、21.75% 22.(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态。
2019化学平衡高考题
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化学平衡与移动高考题。1.在含有酚酞的0.1 mol l 1氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色。a.变蓝色b.变深c.变浅d.不变。2压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是。a.h2 g i2 g 2hi g b.3h2 g n2 g 2nh3 g c.2so2 g o2 g 2so3...
化学平衡讲义
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