等效平衡就是在一定条件下，对同一可逆反应，无论从正反应开始还是从逆反应开始，达到平衡时，混合物中各物质的含量或物质的量相同的平衡状态。
规律一：等温、等容时，反应前后气体分子数不等的同一可逆反应，由极端假设法，确定出两初始有相同的物料关系（如相同的物质的量），则达到平衡后，两平衡等效相等（实为全等平衡）
如： n2(g)＋3h2(g) ＝2nh3(g)
起始量： 1mol 3mol 0
等效于： 0.95mol 2.85mol 0.1mol
等效于： 0 0 2mol
起始量 amol bmol cmol
则a+c/2= 1和b+3c/2=3也是等效平衡。
规律：等温、等容条件下，反应前后气体分子数相等的同一可逆反应，由极端假设法确定出两初始态的物质的量比相同，则达到平衡后两平衡等效。
如： co(g)＋h2o(g)=co2(g)＋h2(g)
起始量： 2mol 2mol 0 0
等效于： 1mol 1mol 1mol 1mol
等效于： 0 0 2mol 2mol
起始量： amol amol bmol bmol
a,b均为大于零的任何数。
规律：等温等压下，任一可逆反应，由极端假设法确定出两初始状态的物质的量比相同，则达到平衡后两平衡等效。
如： n2＋3h2=2nh3
起始量： 1mol 4mol 0
等效于： 1.5mol 6mol 0
等效于： 0 0.5mol 1mol
起始量： amol bmol cmol
则：（a+c/2）÷（b+3c/2）=1/4是等效平衡
等效平衡典例精析。
例（2005江苏18）一定温度下，在恒容密封容器中发生如下反应：
2a(g)＋b(g)=3c(g)
若反应开始时充入2mola和2molb，达平衡后a的体积分数为a％
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数大于a的是。
2molc2mola,1molb,1molhe
1molb,1molc
2mola,3molb,3molc
解析：2a＋b = 3c
4/3mol 2/3mol 2mol
与起始的2mola和2molb比较相当于少加b,a的转化率减少，a的百分含量增加。
b项同a项解，he无影响，a的百分含量增加。
c项 2a(g)＋b(g) =3c(g)
0 1mol 1mol
相当于2/3mol (1+1/3)mol← 1mol
2/3mol 4/3mol
相当于2mola,2molb而言，b含量增多，a转化率提高，a百分比减小。
d项中 2a ＋ b = 3c
等同（2+2）（3+1）← 3变为0
4mol 4mol
a的转化率不变，是等效平衡。a％ =a％
错析d按2mola,2molb,3molc投料与原来2mola,2molb等效，多余1molb使a的转化率增大，百分含量减小。
错因：3molc的加入，误认为与起始等效，若将3molc转化为a、b,则分别生成2mola,1molb与2mola,2molb不是等效关系。
练习：恒温恒压下，a(g)＋b(g)=c(g)
放1mola和1molb，平衡生成amolc，这时a的物质的量为。
1－a）mol
若开始放3mola和3molb，到达平衡后，生成c的物质的量为。
3a mol
若开始放xmola和2molb和1molc。到达平衡后，a和c的物质的量分别是ymol3amol,则x= 2 mol,y=3－3a mol,平衡时，b的物质的量为可能大于，小于，等于2mol)
若在的平衡混合物中再加入3molc。再达平衡后，c的物质的量分数是a/(2－a)
25.(12分)在一定条件下，有反应xa+ybzc
若a、b、c均为气体，在2l的密闭容器中，加入2mola、1molb，一定温度下达到平衡，测得平衡后的压强为反应前的4/5，平衡时c为0.6moll—1，b为0.2 moll—1。
试回答下列问题：
平衡时b的物质的量是b的转化率。
x:y:z该温度下平衡常数。
若反应xa+ybzc已达到平衡。改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题：
图甲中t1时改变的条件可能是填字母序号)
a.若a、b均为固体，加入a或b
b.若a或b为气体，c为固体，增大压强。
中至少有一种是气体，且加入该气体。
d.升高温度。
e.加入催化剂。
若a、b、c均为气体，加入xmola、ymolb，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发生变化的条件为。
key : 0.4mol 60% 2:1:2 11.25
bc 恒温恒压下加入产物c
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