第二章化学平衡。
第一节化学反应速率。
一、化学反应速率。
例题】在2l的密闭容器中，加入1mol和3mol的h2和n2，发生 n2 + 3h2 2nh3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的nh3，求该反应的化学反应速率。
解n2 + 3h22nh3
起始量（mol）： 1 30
2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4
变化量（mol）： 0.2 0.60.4
则 vn2==0.2/2×2==0.05 mol/（l·s） vh2==0.6/2×2==0.15 mol/（l·s）
vnh3==0.4/2×2==0.1 mol/（l·s）
小结：外因对化学反应速率影响的微观解释（填“增大”或“不变”）
例题巩固]1.在一定温度下，在两个体积相同的密闭容器中分别充入1molc和1mol h2o(气molc和1molh2o(气)，进行如下反应：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)，二者的反应速率：
a.前者大 b.后者大c.相等d.无法确定。
例题巩固]2.比较下列情况混合时，开始时的反应速率的大小。
a.10ml2moll-1 na2s2o3和10ml1moll-1hcl
b. 10ml4moll-1 na2s2o3和30ml2moll-1hcl
c. 10ml1moll-1 na2s2o3和30ml0.5moll-1hcl
例题巩固]3.一定温度下，在密闭容器a（体积不变）和b（体积可变）中分别充入1moln2和3molh2, 进行如下反应：n2+3h2=2nh3，起始时两容器反应速率相同。
若重新充入时都增加1molne, 则与起始相比较a容器中反应速率 （填“加快、减慢、不变”），b容器中反应速率 （填“加快、减慢、不变”）。
三：练习11. 反应刚开始时，的浓度为，的浓度，后测得浓度为，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
a. b.
c. d.
2. 已知某反应的各物质浓度数据如下：
起始浓度。2s末浓度。
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）
a. 9：3：4 b. 3：1：2 c. 2：1：3 d. 3：2：1
3. 将和放入10l真空容器内，某温度下发生反应：
在最初的0.2s内，消耗a的平均速率为，则在0.2s时，容器中c的物质的量是（ ）
a. b. c. d.
4. 在的反应中，经过一段时间内，的浓度增加了，在此段时间内用表示的平均反应速率为，则所经过的时间是（ ）
a. b. c. d.
5. 一定温度下，向一个容积为2l的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入和，后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内是（ ）
a. b.
c. d.
6. 下列说法中正确的是（ ）
a.和与溶液反应速率相同。
b. 大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同。
c.在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同。
d.和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同。
7. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）
a. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍 b. 盐酸浓度增加1倍，用量减至。
c. 增大碳酸钠粉末的用量 d. 使反应在较高温度下进行。
8.跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
a. 硫酸钠固体 b. 水。
c. 硫酸钾溶液 d. 硝酸钾溶液。
9. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
a. 增加c的量。
b. 将容器的体积缩小一半。
c. 保持体积不变，充入使体系压强增大。
d. 压强不变充入使容器体积增大。
10. 把气体和气体混和于2l容器中，使它们发生如下反应：
5分钟末已生成，若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率为，则上述反应中z气体的计量数n的值是（ ）
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4
11. 可逆反应： 在4种不同的情况下的反应速率分别为该反应进行速率最快的是（ ）
a. ①b. ②和③ c. ④d. ①和④
12. 可逆反应： ，取和置于vl容器内。1分钟后，测得容器内a的浓度为，这时b的浓度为___c的浓度为___这段时间内反应的平均速率若以物质a的浓度变化来表示，应为。
第二节化学平衡。
什么是“化学平衡状态“？平衡状态的特征是什么？
“逆”化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行彻底，即反应过程中反应物（生成物）不能全部转化为生成物（反应物）。
例：在一个密闭容器中发生如下反应：2so2+o22so3，反应过程中某一时刻so2、so3、o2的浓度分别为0.
2mol/l、0.2mol/l、0.2mol/l，当反应达平衡时可能的数据是（ ）
a、[so3]= 0.4mol/lb、[so3]= so2] =0.15mol/l
c、[so2] =0.25mol/ld、[so3]+ so2] =0.4mol/l
“等”——正=υ逆，这是可逆反应达到平衡状态的核心标志。
例1：在一定温度下，下列答案中能说明可逆反应ａ（气）＋３气)２ｃ气）达到平衡的是（ ）
a.ｃ生成的速率和ｃ消耗的速率相等的浓度不再变化．
c.单位时间内生成n molａ同时生成3n molｂ d.ａ、的分子数之比为1:3:2
．生成ｃ的速率是生成ａ的速率的２倍。
“定”——在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等)保持一定（注意：不是“相等”），例：在一定条件下，化学反应 n2 ＋ 3h22nh3达到平衡，下列说法正确的是（ ）
a、容器内不随时间变化b、n2 、h2 、nh3的浓度之比为1：3：2
c、n2 减少的速率和nh3增加的速率为1：2 d、气体体积为初始体积的。
“动”——化学反应达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应仍在进行，只不过正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态中。
例1：当可逆反应２so2＋o22so3达到平衡后，通入18o2，再次达到平衡时18o存在于
分子中。例２：乙酸乙酯在稀硫酸中水解达到平衡后，向体系中加入少量h 218o，则。
分子中都含有18o原子。
“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。当外界条件变化时，原来的化学平衡可能被打破，在新的条件下又将建立新的平衡。
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据：一切方法和依据均必须遵守“va生成＝va消耗”，只要所给条件能推出“va生成＝va消耗”的结论，则在该条件下反应就可达到平衡。否则，反应未达平衡。
常见的方法和依据如下页表：
反应速率和化学平衡的关系：
速率改变平衡不一定移动，平衡移动速率一定改变。
例：①对某反应使用催化剂后，因同时、等倍增大正逆反应速率，即“va生成＝xa消耗”所以平衡不移动。
②对２hi（气）h2（气）+i2（气）反应已达平衡后，加压或减压都会改变正、逆反应速率，但平衡不移动（因平衡两边气体系数和相等，仍使“va生成＝va消耗”）.
例：能够说明 n2 + 3h2 2nh3 +q反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ：
容器内n2、h2、nh3三者共存
容器内n2、h2、nh3三者浓度相等。
容器内n2、h2、nh3的浓度比恰为1:3:2
t min内生成1molnh3同时消耗0.5moln2
t min内，生成1moln2同时消耗3mol h2
某时间内断裂3molh-h键的同时，断裂6moln-h键。
容器内质量不随时间的变化而变化。
容器内压强不随时间的变化而变化。
容器内密度不再发生变化。
容器内的平均摩尔质量不再发生变化。
容器内的温度保持恒定不变。
容器内的颜色保持不变。
2.反应2n02(g) 2no(g)+02(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡的标志是。
单位时间内生成nmol02的同时生成2nmol的n02
单位时间内生成n mol02的同时生成2nmo1的no
v(n02)：v(n0)：v(02)=2：2：l时。
混合气体的颜色不再改变时。
混合气体的密度不再改变时。
混合气体的压强不再改变时。
a)①④b)②③c)①③d)①②
练习：一、选择题
1．在下列可逆反应中，增大压强，降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是( )
a．2so2＋o2 2so3（ｇ）
b．4nh3＋5o2 4no＋6h2o（ｇ）
c．2nh3 n2＋3h2－ｑ
d．so2＋no2 so3（ｇ）no＋ｑ
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