化学反应原理——原电池。
1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为。
ag2o+ zn+h2o = 2ag＋zn(oh)2.电池放电时，负极发生反应的物质是（）
a. ag b. zn c. ag2o d. zn(oh)2
2. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属（）
a.铝 b.铜 c.铁 d.镁。
3. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：
zn＋2oh－－2e－＝＝zno＋h2o；ag2o＋h2o＋2e－＝＝2ag＋2oh－。据此判断氧化银是（）
a．负极，并被氧化 b．正极，并被还原。
c．负极，并被还原 d．正极，并被氧化。
4、实验室用纯锌与稀h2so4反应制h2的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是( )
a.再加入几块锌 b.加入少量cuo c.增大硫酸的浓度 d.加入醋酸铜。
5、.x、y、z、m四种金属，已知x可以从y的盐溶液中置换出y；x和z组成原电池时，z为正极；z与y的硝酸盐溶液反应置换出y；m离子的氧化性强于y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()。
6、下列叙述中不正确的是（）
a．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。
b．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应。
c．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应。
d．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极。
7、以铜锌原电池为例，zn＋cu2＋==zn2＋＋cu， 从铜片上得电子，还原成为（ ）并沉积在铜片上。
锌为极，发生反应，电极反应式为。
铜为极，发生反应，电极反应式为。
8、．控制适合的条件，将反应2fe3＋＋2i－2fe2＋＋i2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
a．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应。
b．反应开始时，甲中石墨电极上的fe3＋被还原。
c．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态。
d．电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中的石墨电极为负极。
离子共存。1、（2011全国）将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
a．k＋、sio32-、cl、no3- b．h＋、nh4＋、al3＋、so42-
c．na+、s2- 、oh－、so42- d．na+、c6h5o-、ch3coo-、hco3－
2、（2011广东） 能在水溶液中大量共存的一组离子是。
a. h＋、i-、no3-、sio32b. ag＋、fe3＋、cl-、so42-
3、（2010广东）能在溶液中大量共存的一组离子是。
a . nh4+ 、ag+ 、po43-、cl－ hco3-
c. k+、 na+、 no3- 、mno4- 、mg2+、so42- 、co32-
4、（2008广东基础卷）29．下列各组离子一定能大量共存的是。
a．在含有大量alo2-的溶液中：nh4＋、na＋、cl-、h＋
b．在强碱溶液中：na＋、k＋、co32-、no3-
c．在ph＝12的溶液中：nh4＋、na＋、so42-、cl-
d．在c(h+)＝0.1mol·l－1的溶液中：k＋、i-、cl-、no3-
5、（2011江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。
溶液与cu的反应：cu＋fe3＋＝cu2＋＋fe2＋
与水的反应：3no2＋h2o＝2no3－＋no＋2h＋
c.醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco3＋2h＋＝ca2＋＋h2o＋co2↑
d.向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2－＋co2＋3h2o＝2al(oh)3↓＋co32－
2023年高考各地化学反应原理
一 选择题。1 用石墨作电极电解cuso4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 a cuso4 b h2o c cuod cuso4 5h2o 2 25 时，在等体积的 ph 0的h2so4溶液 0.05 mol l的ba oh 2溶液 ph 10的na2s溶液 ph...
高二化学反应原理周考五
高二化学第五次周考卷 1 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是。a 氧化钙溶于水 b 乙醇燃烧 c 铝粉与氧化铁粉末反应 d 碳酸钙受热分解。2 镍铬 ni cd 可充电电池的电解质溶液为koh溶液，它的充 放电反应按下式进行 cd 2niooh 2h2ocd oh 2 2ni oh 2 已知...
2023年化学反应原理教学计划
化学反应原理教学计划 引导语 教学计划贯穿着初中化学教学的始终，人教版初中化学的教学计划该怎么写呢？下面是为您整理的人教版初中化学的教学计划，希望对各位有所帮助。带着希望和憧憬又迎来了一个新的学期，本学期我继续在 课程改革 新理念和新的 课程标准 的指导下，以学生发展为本，更新教学观念，提高教学质量...