一、选择题。
1．用石墨作电极电解cuso4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )
a．cuso4 b．h2o
c．cuod．cuso4·5h2o
2． 25 ℃时，在等体积的①ph＝0的h2so4溶液、②0.05 mol/l的ba(oh)2溶液、③ph＝10的na2s溶液、④ph＝5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
a．1∶10∶1010∶109 b．1∶5∶5×109∶5×108
c．1∶20∶1010∶109 d．1∶10∶104∶109
3.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是。
a．图中五点kw间的关系：b＞c＞a＝d＝e
b．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法。
c．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量nh4cl固体的方法。
d．若处在b点时，将ph＝2的硫酸与ph＝10的koh等体积混合后，溶液显中性。
4．下列图示与对应的叙述相符的是( )
a．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化。
b．图2表示0.100 0 mol·l－1naoh溶液滴定20.00 ml0.100 0 mol·l－1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线。
c．图3表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时kno3的不饱和溶液。
d．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大。
5．在一个容积为v l的密闭容器中，放入2 l a(g)和1 l b(g)，在一定条件下发生下列反应：3a(g)＋b(g) ac(g)＋2d(g)。达到平衡后，a物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中a的值是( )
a．1 b．2
c．3 d．4
6如图表示反应m(g)＋p(g) nq(g)的平衡体系中，q的物质的量浓度c(q)与温度t的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是( )
a．通过分析题图，该反应的正反应为放热反应。
b．a状态与c状态的化学反应速率比较为v(a)＜v(c)
c．在t1、d状态时，v正＜v逆。
d．在t2、b状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2
电池(如右图)是当前开发的一种高能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计)，它是用na－β－al2o3固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98 ℃)和外室的熔融硫(熔点119 ℃)隔开，并允许na＋通过，电池反应为2na(l)＋s8(l) na2sn。下列说法不正确的是( )
a．外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性。
b．放电时na＋向正极移动。
c．充电时阳极反应式为8s－16e－==ns8
d．充电时钠极与外电源的正极相连。
8．反应n2o4(g) 2no2(g) δh＝＋57 kj·mol－1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2中体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
a．a、c两点的反应速率：a>c
b．b、c两点的反应速率：b＝c
c．a、c两点混合气体的平均相对分子质量：a>c
d．由状态b到状态a，可以用加热的方法。
右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
a．元素b位于ⅵa族，有＋6、－2两种常见化合价。
b．五种元素中，元素e的性质最稳定。
c．原子半径有d＞c＞b
d．元素e的单质可能是一种半导体材料。
10．对于可逆反应n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g) δh＜0，下列研究目的和示意图相符的是( )
11．某一密闭绝热容器中盛有饱和ca(oh)2溶液，当加入少量cao粉末时，下列说法正确的是( )
有晶体析出 ②c[ca(oh)2]增大 ③ph不变。
c(h＋)·c(oh－)的积不变 ⑤c(h＋)一定增大。
a．① b．①③
c．①②d．①⑤
12．常温下0.1 mo1·l－1醋酸溶液的ph＝a，下列能使溶液ph＝(a＋1)的措施是( )
a．将溶液稀释到原体积的10倍。
b．加入适量的醋酸钠固体。
c．加入等体积0.2 mo1·l－1盐酸。
d．提高溶液的温度。
13．下列各表述与示意图一致的是( )
a．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·l－1盐酸滴定20 ml0.1 mol·l－1naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化。
b．图②中曲线表示反应2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)δh<0，正、逆反应的平衡常数k随温度的变化。
c．图③表示10 ml 0.01 mol·l－1kmno4酸性溶液与过量的0.1 mol·l－1h2c2o4溶液混合时，n(mn2＋)随时间的变化。
d．图④中a、b曲线分别表示反应ch2===ch2(g)＋h2(g)→ch3ch3(g) δh<0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化。
14．下列说法正确的是( )
a．ph＝2和ph＝1的硝酸中c(h＋)之比为10∶1
b．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(h＋)＝c(oh－)
c．kal(so4)2溶液中离子浓度的大小顺序为c(so)＞c(k＋)＞c(al3＋)＞c(h＋)＞c(oh－)
d．常温下，将ph均为12的氨水和naoh溶液分别加水稀释100倍后，naoh溶液的ph较大。
15．根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是( )
a．已知2c＋sio2si＋2co↑，说明非金属性：碳＞硅。
b．已知相同条件下气态氢化物稳定性：ha＞hb，说明还原性：a－＜b－
c．已知＋co2＋h2o―→＋nahco3，说明酸性：碳酸＞苯酚。
d．已知物质的量浓度相同的mcl和ncl两种溶液中c(m＋)＞c(n＋)，说明碱性：moh＞noh
二、非选择题。
16．(10分臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
(1)o3与ki溶液反应生成的两种单质是和___填分子式)。
2)o3在水中易分解，一定条件下，o3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：o3的起始浓度为0.021 6 mol/l。
ph增大能加速o3分解，表明对o3分解起催化作用的是___
在30 ℃、ph＝4.0条件下，o3的分解速率为mol/(l·min)。
据表中的递变规律，推测o3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为___填字母代号)。
a．40 ℃、ph＝3.0
b．10 ℃、ph＝4.0
c．30 ℃、ph＝7.0
3)o3可由臭氧发生器(原理如下图)电解稀硫酸制得。
图中阴极为___填“a”或“b”)，其电极反应式为___
若c处通入o2，则a极的电极反应式为。
若c处不通入o2，d、e处分别收集到x l和y l气体(标准状况)，则e处收集的气体中o3所占的体积分数为忽略o3的分解)
17．(9分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以nh和nh3·h2o的形式存在，该废水的处理流程如下：
1)过程ⅰ：加naoh溶液，调节ph至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并**。
用离子方程式表示加naoh溶液的作用。
用化学平衡原理解释通空气的目的。
2)过程ⅱ：在微生物作用的条件下，nh经过两步反应被氧化成no。两步反应的能量变化示意图如下：
第一步反应是___反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是___
1 mol nh (aq)全部氧化成no (aq)的热化学方程式是。
3)过程ⅲ：一定条件下，向废水中加入ch3oh，将hno3还原成n2。若该反应消耗32 g ch3oh转移6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是___
18．(10分)某研究小组在实验室**氨基甲酸铵(nh2coonh4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
nh2coonh4(s) 2nh3(g)＋co2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
可以判断该分解反应已经达到平衡的是___
a．2v(nh3)＝v(co2)
b．密闭容器中总压强不变。
c．密闭容器中混合气体的密度不变。
d．密闭容器中氨气的体积分数不变。
根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：__
取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___填“增加”“减少”或“不变”)。
氨基甲酸铵分解反应的焓变δh___0(填“＞”或“＜”熵变δs___0(填“＞”或“＜”
2)已知：nh2coonh4＋2h2onh4hco3＋nh3·h2o该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(nh2coo－)随时间的变化趋势如下图所示。
计算25.0 ℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率。
根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：__
19．(8分甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与x反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物y和z，0.
1 mol/l的y溶液ph>1；丁的单质既能与丙元素最**氧化物的水化物的溶液反应生成盐l，也能与z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物m。
请回答下列问题：
1)戊离子的结构示意图为___
2)写出乙的单质的电子式。
3)戊的单质与x反应生成的y和z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为___
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