(3)比较量的问题时注意平衡假设法的应用。
解析】选b。由给的数据利用归一法可知甲和丙是等效平衡。a项，如果平衡不移动，p甲=p丙=2p乙，但乙加入的物质的量是甲、丙的一半，恒容下相当于减压，平衡左移，压强变大，所以应该是p甲=p丙<2p乙；同理，平衡左移，三氧化硫的量减少，所以b正确；加入的量均为2∶1,反应的量为2∶1，三者剩余的量也一定相等，为2∶1，所以c错误；在相同条件下达到平衡状态时，q甲=q乙，甲和丙分别从不同方向建立平衡且甲和乙最终达到相同的平衡状态，所以这两个过程放出和吸收的热量是不一定相等的，故d项错。
3.(2012·安徽高考·12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
hf(aq)+oh-(aq)f-(aq) +h2o(l) δh=-67.7 kj·mol-1
h+(aq)+oh-(aq)h2o(l) δh=-57.3 kj·mol-1
在20 ml 0.1 mol·l-1氢氟酸中加入v ml 0.1 mol·l-1 naoh溶液。下列有关说法正确的是 (
a.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
hf(aq)f-(aq)+h+(aq) δh=+10.4 kj·mol-1
b.当v=20时，溶液中：c(oh-)=c(hf)+c(h+)
c.当v=20时，溶液中：c(f-)d.当v>0时，溶液中一定存在：c(na+)>c(f-)>c(oh-)>c(h+)
解题指南】解答本题时要注意两个问题：电解质溶液中的等量关系要从物料守恒、电荷守恒、质子守恒三大守恒关系中寻找答案；比较离子浓度的大小要根据二者反应的程度去判断。
解析】选b。根据盖斯定律，将①式减去②式可得：
hf(aq)h+(aq)+f-(aq) δh=-10.4 kj·mol-1,故a项错误；当v=20时，两者恰好完全反应生成naf,溶液中存在质子守恒关系：c(oh-)=c(hf)+c(h+);因f-水解，故溶液中存在：
c(f-)c(f-)>c(h+)>c(na+)>c(oh-)或c(f-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)或c(na+)=c(f-)>c(oh-)=c(h+)或c(na+)>
c(f-)>c(oh-)>c(h+),故d项错误。
4.(2012·江苏高考·4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 (
a.该反应为放热反应。
b.催化剂能改变该反应的焓变。
c.催化剂能降低该反应的活化能。
d.逆反应的活化能大于正反应的活化能。
解题指南】解答本题时应注意搞清化学反应的热效应与反应物和生成物能量的大小关系、催化剂对化学反应的影响、活化能的概念。
解析】选c。a项，该反应生成物能量比反应物能量高，该反应为吸热反应，a项错误；b项，焓变是反应的热效应，催化剂不能改变反应的热效应，b项错误；c项，对照图中有无催化剂的两种情况，有催化剂活化能较低，催化剂能降低反应的活化能，c项正确；d项，e1大于e2,正反应的活化能大，d项错误。
二、非选择题。
5.(2012·天津高考·10)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用h2还原wo3可得到金属钨，其总反应为：
wo3(s)+3h2(g)w(s)+3h2o(g)
请回答下列问题：
1)上述反应的化学平衡常数表达式为。
2)某温度下反应达平衡时，h2与水蒸气的体积比为2∶3,则h2的平衡转化率为 ;随温度的升高，h2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
第一阶段反应的化学方程式为。
580 ℃时，固体物质的主要成分为。
假设wo3完全转化为w,则三个阶段消耗h2物质的量之比为。
4)已知：温度过高时，wo2(s)转变为wo2(g);
wo2(s)+2h2(g)w(s)+2h2o(gh=+66.0 kj·mol-1
wo2(g)+2h2(g)w(s)+2h2o(gh=-137.9 kj·mol-1
则wo2(s)wo2(g)的δh
5)钨丝灯管中的w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入i2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：w(s)+2i2(g)wi4(g)。下列说法正确的有 。
a.灯管内的i2可循环使用。
在灯丝上分解，产生的w又沉积在灯丝上。
在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长。
d.温度升高时，wi4的分解速率加快，w和i2的化合速率减慢。
解题指南】解答本题时注意以下几点：
1)固体和纯液体不出现在平衡常数表达式中；
2)利用三阶段法求平衡转化率问题；
3)根据盖斯定律可以根据已知的热化学方程式求某一反应方程式的焓变。
解析】(1)平衡常数表达式中不出现固体和纯液体；
2)根据氢气和水蒸气的体积比可以求出反应的氢气的体积和反应前的氢气的体积，从而可以计算氢气的转化率，氢气与水蒸气的体积比减**明平衡正向移动；
3)根据**中每一个温度段的主要物质可以判断反应方程式、固体产物以及消耗氢气的量；
4)反应1-反应2即可得目标反应；
(5)工业生产中向灯泡内充入碘单质之后，它与灯泡内壁上的钨在一定温度下反应生成碘化钨，碘化钨在灯丝上分解生成钨单质，反应体系为密闭体系，反应又是可逆反应，因此碘单质可以循环利用。
答案：(1)
2)60% 吸热。
3)2wo3+h2w2o5+h2o w2o5、wo2
4)+203.9 kj·mol-1
5)a、b6.（2012·海南高考·13）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
1)氮元素原子的l层电子数为 ；
2)nh3与naclo反应可得到肼(n2h4),该反应的化学方程式为。
3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气。
已知：①n2(g)+2o2(g)n2o4(lh2=-19.5 kj·mol-1
n2h4(l)+o2 (g)n2 (g)+2h2o (g) δh2=-534.2 kj·mol-1
写出肼和n2o4反应的热化学方程式。
4)肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。
解题指南】解答本题时注意以下几点：
1)根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式可以求未知反应的热化学方程式；
2)燃料电池燃料在负极上反应，并且产物可能与电解质溶液发生反应。
解析】(2)小题给出了反应物和某生成物，naclo中的氯元素化合价降得-1价，因而产物中有nacl生成，元素守恒得产物有水生成；(3)小题方程式可由②×2-①得到，所以δh=2δh2-δh1;(4)小题负极反应应该是还原剂失电子的反应，但要注意碱性条件。
答案：(1)5 (2)2nh3+naclon2h4+nacl+h2o
3)2n2h4(l)+n2o4(l)3n2(g)+4h2o (g) δh=-1048.9 kj/mol
4)n2h4+4oh--4e-4h2o+n2↑
7.(2012·广东高考·31)碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用。
0.50 mol·l-1 ki、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·l-1 k2s2o.10 mol·l-1 na2s2o3等试剂，**反应条件对化学反应速率的影响。
已知：s2o82-+2i-2so42-+i2(慢)
i2+2s2o32-2i-+ s4o62-(快)
1)向ki、na2s2o3与淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，s2o32-与s2o82-初始的物质的量需满足的关系为：n(s2o32-)∶n(s2o82-)
2)为**反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中vx= ml,理由是。
3)已知某条件下，浓度c(s2o82-)反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(s2o82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
4)碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：2li(s)+i2(s)2lii(s) δh
已知：4li(s)+o2(g)2li2o(s) δh1
4lii(s)+o2(g)2i2(s)+2li2o(s) δh2
则电池反应的δh= ;碘电极作为该电池的极。
解题指南】解答本题时应从化学反应原理进行思考，主要分析反应物的量对实验现象的影响以及外界条件对化学反应速率的影响规律，还有盖斯定律的应用。
解析】(1)中要想得到蓝色溶液，根据已知两个反应分析可得出结论；
2)中由**数据观察分析得知其他条件不变，只要改变k2s2o8的浓度就可以达到**反应物浓度对化学反应速率的影响；
3)中催化剂可以加快反应的反应速率，而降低温度会减慢反应的反应速率，所以可以根据图中标准线画出另外两条曲线，但要注意的有两点：第一是曲线的拐点，第二是曲线的终点；
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