考点1 化学常用计量。
1、（2012·福建高考·10）下列说法正确的是。
a．0.5molo3与11.2lo2所含的分子数一定相等。
b．25℃与60℃时，水的ph相等。
c．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等。
d．2so2（g）+o2（g）=2so3（g）和4so2（g）+2o2（g）=4so3（g）的△h相等。
解题指南】解答本题时应明确如下几点：
1）根据n＝计算物质的量时应注意：必须是气体。必须在标准状况下。
2）温度对水的电离平衡及ph的影响：越热越电离。
3）△h与化学计量数的对应关系：成正比。
4）恰好中和是指酸碱恰好完全反应。
解析】选c。因为不知道11.2l o3是否是处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，a选项错误；由于水的电离过程吸热，所以升高温度，水的电离平衡正向移动，c（h+）增大，ph减小，b选项错误；盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同，完全反应消耗的naoh的物质的量相同，c选项正确；反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，△h也加倍，d选项错误。
2、（2012·福建高考·6）下列说法不正确的是。
a．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源。
b．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
c．在50ml量筒中配置0.1000mol·l—1碳酸钠溶液。
d．金属着火时，用细沙覆盖灭火。
解析】选c。量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。其它选项正确。此题主要是考查学生一些实验常识，对学生来说比较简单，也体现考试说明中的提高实验考查要求。
3、（2012·山东高考·8）下列与含氯化合物有关的说法正确的是。
是弱酸，所以naclo是弱电解质。
b.向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体。
溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物。
d.电解nacl溶液得到22.4lh2（标准状况），理论上需要转移na个电子（na阿伏加德罗常数）
解题指南】解答本题时应区别离子化合物和共价化合物的概念，强、弱电解质的不同。
解析】选b，a项，次氯酸属于弱酸，但它对应的盐，属于强电解质，a错；c项，盐酸和食盐溶液均能通过离子导电，但是hcl属于共价化合物，c错； d项，电解nacl溶液得到1mol的氢气时，理论上需要转移的电子数为2na，d错。
4、(2012· 安徽高考· 7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
nahco3+h2 hcoona+h2o。下列有关说法正确的是。
a．储氢、释氢过程均无能量变化 b．nahco3、hcoona均含有离子键和共价键。
c．储氢过程中，nahco3被氧化 d．释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h2
解题指南】根据题给化学方程式从不同角度分析：
解析】选b。
5、（2012·上海高考·11）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下vl氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(na)可表示为。
11. d【解析】本题通过元素化合物知识考查考生氧化还原反应知识和计算能力。nh3被催化氧化转化为no，转移电子数为5，由题意可得5vl/22.
4l·mol-1×na＝n,解之得na＝22.4n/5v，故答案为：d。
6、（2012·新课标全国卷·9）用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）
a．分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2na
b．28g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为2na
c．常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6na
d．常温常压下，22.4l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 na
解题指南】解答本题时应从具体微粒个数的求法分析，注意标准状况气体摩尔体积应用的条件。
【解析】选d。因为常温常压下22.4l氯气的物质的量不是1mol,而只有1mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2na,由此判断d项不正确；a项no2 、co2 都是一个分子中含有两个氧原子， 从而分析a项正确，因此a项与题意不符；b项，乙烯和环丁烷的最简式相同，等质量的两者含有的碳原子数相同，从而分析b项正确，因此b项与题意不符；c项， no2 、n2o4的最简式相同，等质量的两者含有的原子数相同，与状况无关，从而分析c项正确，因此c项与题意不符。
7、（2012·广东高考·11）设na 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是。
a 常温下 ，4gch4 含有na 个c-h共价键。
b 1 mol fe 与过量的稀hno3 反应，转移2 na 个电子。
c 1 l 0.1 mol ·l-1nahco3液含有0.1na 个hco3 -
d 常温常压下，22.4l的no2 和co2合气体含有2 na 个o 原子。
解题指南】解答本题时可以从以下思路进行：
【解析】选a。因为4gch4中c-h的物质的量为4×4g÷16g/mol=1mol,从而根据n=nna得c-h共价键为na,由此判断a正确；b项中fe有0价转化为+3价，因fe少量，所以是转移3 na 个电子，即不正确；c项中根据n=cv可求得hco3 —的物质的量为0.1mol，但因hco3 —会水解而消耗一部分，所以是hco3 —小于0.
1na 个，即不正确；d项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误，即不正确。
8、（2012·海南高考·7）na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。
a．在密闭容器中加入l.5mol h2和0.5moln2，充分反应后可得到nh3分子数为na b．一定条件下，2.
3g的na完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1na c．1.
0l的0.1 mol·l-1na2s溶液中含有的s2-离子数为0.1na
d．标准状况下，22.4l的ccl4中含有的ccl4分子数为na
解析】a项为可逆反应，不能进行到底；b项无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠升高为+1价，都会失去0.1mol；c项硫离子水解；d项标况下四氯化碳为气态。
答案】b9、（2012·江苏高考·8）设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是。
a.标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1na
b.常温常压下，18g h2o含有的原子总数为3na
c.标准状况下，11.2lch3ch2oh中含有分子的数目为0.5na
d.常温常压下，2.24lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na
参***】b
分析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
a.标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目小于0.1na，因为cl2溶于水不可实现完全与水反应。
c.标准状况下ch3ch2oh为液态，无法计算。
d.常温常压下，2.24l co和co2混合气体中含有的碳原子数目不好计算，非标准状况。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
备考提示】结合阿伏伽德罗常数为na，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
解题指南】解答本题时应注意可逆化学反应特点、常见氧化还原反应的原理，使用22.4l·mol-1 时要注意看清条件是否满足。
解析】选b。
10、（2012·四川高考·7）7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a.标准状况下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5
b.常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为。
c.50ml18.4mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2充分反应，转移电子的数目为0.46
d.某密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6
解题指南】解答本题时应注意以下几点：
1）烯烃最简式相同，氢元素百分含量相同；
2）一定量的浓硫酸和铜反应，反应到最后变成稀硫酸，不能在和铜反应。
1） 可逆反应不能进行到底。
解析】选b。
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