山东省高考属于新课标的一种，2023年的化学试题总体难度适中，最突出的特色在于结合教材紧密，很好地起到了教学的导向作用。特别突出的化学基本理论的图像分析题，图像设计巧妙，陷阱设置合理。还有有机合成体，突破口设置巧妙，信息给予恰当，能够很好地考查学生的信息分析能力和知识迁移能力。
7、下列与化学概念有关的说法正确的是：
a．化合反应均为氧化还原反应。
b．金属氧化物均为碱性氧化物。
c．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
d．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。
分析与欣赏：考察化学基本概念，设计化合反应、氧化还原反应、金属氧化物、碱性氧化物、催化剂、混合物和纯净物。a项，有的化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和水反应；b项，有的金属氧化物不属于碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物；c项，催化剂改变反应速率，从而改变可逆反应达到平衡的时间；d项，石油是混合物，其分馏产品汽油依旧是混合物。
选择c。
8、下列与含氯化合物有关的说法正确的是。
a．hclo是弱酸，所以naclo是弱电解质。
b．向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体。
c．hcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物。
d．电解nacl溶液得到22.4l h2（标准状况），理论上需要转移na个电子（na表示阿伏伽德罗常数）
分析与欣赏：考察含氯化合物基本知识。a项，hclo是弱酸，但naclo是强电解质；b项，fe(oh)3胶体制备方法正确；c项，虽然hcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，但hcl是共价化合物，nacl是离子化合物；d项，电解nacl溶液得到22.
4l h2（标准状况），理论上需要转移2na个电子。选择b。
9、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是。
a．非金属元素组成的化合物中只含共价键。
b． a族金属元素是同周期中金属性最强的元素。
c．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。
d． a族元素的阴离子还原性越强，其最**氧化物对应水化物的酸性越强。
分析与欣赏：考察位、构、性的关系。a项，非金属元素组成的化合物有的是离子化合物，如氯化铵；b项， a族金属元素是同周期中金属性最强的元素，正确；同种元素的原子均有相同的质子数，但有同位素，可能有不同的中子数； a族元素的阴离子还原性越强，其最**氧化物对应水化物的酸性越弱。
选择b。
10、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是。
a．苯、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色。
b．甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应。
c．葡萄糖、果糖的分子式均为c6h12o6，二者互为同分异构体。
d．乙醇、乙酸均能与na反应放出h2，二者分子中官能团相同。
分析与欣赏：考察有机基本知识，是有机物拼凑性选择题，涉及苯、油脂、甲烷、葡萄糖、果糖、乙醇和乙酸。a项，苯不能使酸性kmno4溶液褪色，但含有碳碳双键的油脂能使酸性kmno4溶液褪色；b项，甲烷和cl2的反应是取代反应，乙烯和br2的反应是加成反应；c项，葡萄糖、果糖的分子式均为c6h12o6，但结构不同，二者互为同分异构体；乙醇、乙酸均能与na反应放出h2，但官能团前者是—oh，后者是—cooh。
选择c。
11、下列实验操作正确的是。
a．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶。
b．盛放naoh溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶。
c．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出。
d．nacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热。
分析与欣赏：考察实验基本操作。a项，中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶。
b项；盛放naoh溶液时，由于与二氧化硅反应生成硅酸钠具有粘性，会粘结瓶颈与玻璃塞，所以应该用带橡胶塞的玻璃瓶保存；c项，用苯萃取溴水中的溴时，由于苯的密度小于水，分层时溴的苯溶液在上层，应该从分液漏斗上口放出；d项，蒸发时有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，用余热加热。选择d。
12、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是。
a．cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
b．向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42 －
c．fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应。
d．分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水。
分析与欣赏：考察实验原理、现象、结论的相互关系。a项，cl2使品红溶液褪色，是因为hclo的强氧化性，so2使品红溶液褪色，是因为与有色物质结合生成不稳定的无色物质的缘故，不是二氧化硫的氧化性；b项，向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，溶液中可能是so42－或so32－；fe与稀hno3不是置换反应， fe与稀h2so4反应是置换反应；d项， 分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水。
选择d.
13、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
a．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重。
b．图b中开关由m改置于n时，cu-zn合金的腐蚀速率小。
c．图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大。
d．图d中，zn-mno2干电池自发放电腐蚀主要是由mno2的发生氧化引起的。
分析与欣赏：本题考查原电池基本原理和应用。a项，是考查铁的吸氧腐蚀，应该是在铁棒和海水液面接触的位置腐蚀最快，越靠近底端腐蚀越不严重，a错；b项，当m改置到n处时，构成zn—cu（zn）原电池，锌作负极，合金作正极，合金得到了保护，b对；c项，接通开关时构成zn—pt原电池，zn作负极，zn溶解，腐蚀速率增大，zn片上不放出氢气，是正极pt上放出氢气，c错；d项，是锌锰干电池，zn作负极，c棒作正极。
自发放电腐蚀是因为mno2的发生还原引起的或者zn发生氧化引起的。d项用错氧化与还原的概念。本题的亮点在于引进金属与金属合金构成的原电池，比较新颖。
选择b。
28、（12分）
工业上由黄铜矿（主要成分cufes2）冶炼铜的主要流程如下：
1）气体a的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。
a．浓h2so4 b．稀hno3 c．naoh溶液 d．氨水。
2）用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈红色，说明溶液中存在填离子符号），检验溶液中还存在fe2＋的方法是。
(注明试剂、现象)
3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
4）以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜（含al、zn、ag、pt、au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。
a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应。
c．溶液中cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可**ag、pt、au等金属。
5）利用反应2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o可制备cuso4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。
分析与欣赏：以工艺流程的题型考察反应试剂选择、存在离子、fe2＋检验方法、化学方程式、精炼池原理和原电池电极反应式。
（1）根据流程涉及反应原理，a气体的主要成分是so2，可用naoh溶液或氨水吸收；
（2）根据流程，熔渣b的主要成分是fe2o3、feo、fesio3，用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈红色，说明溶液中存在fe3＋，检验溶液中还存在fe2＋的方法是取少量溶液，滴加kmno4溶液，kmno4褪色；
（3）根据泡铜成分，泡铜与al反应冶炼粗铜属于铝热反应。3cu2o+2alal2o3+6cu；
（4）根据精炼池原理，粗铜为阳极，纯铜为阴极，cuso4溶液为电解质溶液，电能转化为化学能，但不是全部，有一部分转变成热能；粗铜接电源正极，发生氧化反应；溶液中cu2＋向阴极移动，阳极泥可**ag、pt、au等比cu不活泼的金属。选择bd。
（5）根据原电池原理，正极是o2在酸性条件下得到电子，发生还原反应。
参***：（1）c、d
2）fe3＋；取少量溶液，滴加kmno4溶液，kmno4褪色。
3）3cu2o+2alal2o3+6cu
4）b、d5）4h＋+o2+4e－2h2o
29、（共16分）
偏二甲肼与n2o4是常用的火箭推进剂二者发生如下反应：
ch3)2 nnh2(l)+2n2o4（l）2co2(g)+3n2(g)+4h2o(g
1）反应（）中氧化剂是。
2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：n2o4（g）2no2（g） （
当升高温度时，气体颜色变深，则反应（）为填“吸热”或“放热”）反应。
3）一定温度下，反应（）的焓变为h。现将1moln2o4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。
若在相同温度下，上述反应改在体积为1l的恒容密闭容器中进行，平衡常数填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后no2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平
均反应速率v（n2o4mol·l－1·s-1。
4）no2可利用氨水吸收生成nh4no3。25℃时，将amolnh4no3溶于水，溶液显酸性，原因是用离子方程式表示）。向该溶液滴加bl氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 mol·l－1。
2023年高考化学试题 山东
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