15．某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是。
a．ⅱ为盐酸稀释时ph值变化曲线。
b．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强。
c．a点kw的数值比c点kw的数值大。
d．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度。
28、（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
1）合成氨反应n2(g)＋3h2(g)2nh3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△h（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
2）已知：o2(g) =o2+(g)+eh1=1175.7 kj·mol-1
ptf6(g)+e-=ptf6－(gh2=-771.1 kj·mol-1
o2+ptf6-(s)=o2+(g)+ptf6-(gh3=482.2 kj·mol-1
则反应o2(g)+ptf6(g) =o2+ptf6-(s)的hkj·mol-1。
3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·l-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知25℃时ksp[mg(oh)2]=1.
8×10-11，ksp[cu(oh)2]=2.2×10-20。
4）在25℃下，将a mol·l-1的氨水与0.01 mol·l-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh4*)=c(cl-)。则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3·h2o的电离常数ksp
29、（12分）zn—mno2干电池应用广泛，其电解质溶液是zncl2—nh4cl混合溶液。
1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
2）若zncl2—nh4cl混合溶液中含有杂质cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
欲除去cu2+，最好选用下列试剂中的填代号）。
a．naoh b．zn c．fe d．nh3·h2o
3）mno2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的mnso4溶液。阴极的电极反应式是若电解电路中通过2mol电子，mno2的理论产量为。
30、（16分）孔雀石主要含cu2(oh)2co3，还含少量fe、s1的化合物，实验室以孔雀石为原料制备cuso4·5h2o及caco3，步骤如下：
请回答下列问题：
1）溶液a的金属离子有cu2+、fe2+、fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液a中fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a．kmno4 b．(nh4) 2s c．h2o2 d．kscn
2）由溶液c获得cuso4·5h2o，需要经过加热蒸发， 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
3）制备caco3时，应向cacl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置**（填代号）。
4）欲测定溶液a中fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用kmno4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
31、（8分）（化学－化学与技术）
32、（8分）（化学－物质物质性质）
33、（8分）（化学－有机化学基础）
下图中x是一种具有水果香味的合成香料，a是有直链有机物，e与fecl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
1）h中含氧官能团的名称是 ，b→i的反应类型为 。
2）只用一种试剂鉴别d、e、h，该试剂是 。
3）h与j互为同分异构体，j在酸性条件下水解有乙酸生成，j的结构简式为 。
4）d和f反应生成x的化学方程式为。
9、b 10、c 11、b 12、d 13、a 14、d 15、b
28、（1）向左不改变。
3）cu(oh)2 cu2++2nh3·h2o = cu(oh)2↓ +2nh4+
（4）中 mol·l-1
29、（1）zn（或锌） 正极。
2）zn与cu2+反应生成cu，zn与cu构成原电池，加快反应速率 b
3）2h++2e-=h2↑ 87g
30、（1）c d
2）冷却结晶引流
3）nh3·h2o b
4）平视凹液面的最低处与刻度线凹液面的最低处与刻度线相切酸式。
1）羧基消去反应。
2）溴水。3）ch3cooch=ch2
2023年高考化学试题 山东
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