2008 年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
理科综合能力测试。
第i 卷（必做）
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量（原子量）: h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）
9．下列叙述合理的是。
a．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体。
b．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2o
c．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能。
d．我国规定自2023年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
10．下列由事实得出的结论错误的是。
a．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限。
b．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新。
c．c60是英国和美国化学家共同发现的．体现了国际科技合作的重要性。
d．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科。
11．下列说法正确的是。
a．sih4比ch4稳定。
b．o2－半径比f－的小。
c．na和cs属于第ia 族元素，cs 失电子能力比na的强。
d．p 和as属于第va 族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱。
12．下列叙述正确的是。
a．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物。
b．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生醋化反应。
c．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。
d．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4 个c－c 单键。
13．na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是。
a．10 ml 质量分数为98％的h2so4，用水稀释至100ml ，h2so4的质量分数为9.8 %
b．在h2o2＋cl2＝2hcl＋o2反应中，每生成32g 氧气，则转移2na个电子。
c．标准状况下，分子数为na的co、c2h4 混合气体体积约为22.4l，质量为28g
d．一定温度下，1l0.50 mol·l－1nh4cl溶液与2l0.25 mol·l－1nh4cl溶液含nh4＋物质的量不同。
14．高温下，某反应达平衡，平衡常数k＝。恒容时，温度升高，h2 浓度减小。下列说法正确的是。
a．该反应的焓变为正值。
b．恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小。
c．升高温度，逆反应速率减小。
d．该反应化学方程式为co ＋ h2 co2 ＋ h2
15． 某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是。
提示：baso4(s) ba2＋(aq)＋so42－(aq)的平衡常数。
ksp＝c(ba2＋)·c(so42－)，称为溶度积常数。
a．加人na2so4可以使溶液由a 点变到b 点。
b． 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。
c．d 点无baso4沉淀生成。
d．a点对应的ksp大于c点对应的ksp
第ⅱ 卷（必做＋选做）
28．(14分）黄铜矿（cufes2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
冶炼铜的反应为。
8cufes2＋21o2=8cu＋4feo＋2fe2o3＋16o2
若cufes2中fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是填元素符号）。
上述冶炼过程产生大量so2，下列处理方案中合理的是填代号）。
a．高空排放b．用于制备硫酸。
c．用纯碱溶液吸收制na2so3d．用浓硫酸吸收。
过二硫酸钾（k2s2o8）具有强氧化性可将i－氧化为i2：s2o82－＋2i－＝2so42－＋i2，通过改变反应途径，fe3＋、fe2＋ 均可催化上述反应。试用离子方程式表示fe3＋对上述反应催化的过程不必配平）
利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含fe2o3、feo 、sio2、al2o3）可制备fe2o3。方法为。
用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
滤液先氧化，再加人过量naoh 溶液过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得fe2o3。
据以上信息回答下列问题：
a．除去al3＋的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有fe2o3。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液、碘水。
所选试剂为 ，证明炉渣中含有feo 的实验现象为。
29．(12分）北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷（c3h8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（c3h6）。
丙烷脱氢可得丙烯。
已知：c3h8(g) ＝ch4(g)＋hc≡ch(g)＋h2(g) △h1=156.6kj·mol－1
ch3ch=ch2(g) ＝ch4(g)＋hc≡ch(gh2=32.4kj·mol－1
则相同条件下，反应c3h8(g) ＝ch3ch=ch2(g)＋h2(g）的△hkj·mol－1
以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人o2和co2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为放电时，co32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o。常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph＝5.6，c(h2co3)＝l.
5×10－5mol·l－1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3 hco3－＋h＋的平衡常数k1已知：10－5.
60=2.5×10－6）
常温下，溶液的ph大于8，则溶液中c(h2co3) c(co32－）（填“＞”或“＜”原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
30(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量k＋、ca2＋、mg2＋、fe3＋、so42－等杂质离子，实验室提纯nacl的流程如下：
提供的试剂：饱和na2co3溶液、饱和k2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液、ba(no3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。
欲除去溶液i中的ca2＋、mg2＋、fe3＋、so42－离子，选出。
a所代表的试剂，按滴加顺序依次为。
只填化学式）。
洗涤除去nacl晶体表面附带的少量kcl，选用的试剂为。
用提纯的nacl配制500ml4.00mol·l-1，nacl溶液，所用。
仪器除药匙、玻璃棒外还有填仪。
器名称）。电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的h2为2l，则同。
样条件下收集的cl2 （填“＞”或“＜”2l，原因。
是装置改进后，可用于制备。
naoh溶液，若测定溶液中naoh的浓度，常用的方法为。
实验室制备h2和cl2通常采用下列反应：zn＋h2so4＝znso4＋h2↑、
mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2↑+2h2o，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集h2的装置。
填代号）和制备并收集干燥、纯净cl2的装置填代号）。
可选用制备备气体的装置：
33．( 8 分）【化学一有机化学基础】
苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为。
由苯丙酸诺龙的结构推测，它能填代号）。
a．使溴的四氯化碳溶液褪色
b．使酸性kmno4溶液褪色。
c．与银氨溶液发生银镜反应
d．与na2co3溶液作用生成co2
苯丙酸诺龙的一种同分异构体a，在一定条件下可发生下列反应：
提示：已知反应。
据以上信息回答⑵～⑷题：
b→d 的反应类型是 。
c 的结构简式为 。
f →c 的化学方程式是 。
答案。第i 卷选择。
第ⅱ 卷。28、⑴cu、ob、c
2fe3＋＋2i－＝2fe2＋＋i2 s2o82－＋2fe2＋＝so42－＋2fe3＋（离子方程式不配平不扣分）
a．al3＋＋4oh－＝alo2－＋2h2o。［或al3＋＋4oh－＝al(oh)4－］
b．稀硫酸、kmno4溶液， 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使kmno4溶液褪色。
29、⑴124.2 ⑵c3h8＋5o2＝3co2＋4h2o 、 负 ⑶4.2×10－7mol·l－1
＞ hco3－＋h2oco32－＋h3o＋（或hco3－co32－＋h＋)
hco3－＋h2o h2co3＋oh－ hco3－的水解程度大于电离程度。
30、⑴①bacl2、naoh 、na2co3（错选或多选本小题不得分。naoh 溶液的加入顺序及是否答naoh 不影响得分）② 75 ％乙醇。
2023年高考化学试题 山东
15 某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是。a 为盐酸稀释时ph值变化曲线。b b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强。c a点kw的数值比c点kw的数值大。d b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度。28 14分 运用化学反应原理研究...
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