2023年高考化学试题

2023年高三备考化学“好题速递”

时间：45分钟满分：100分）

一、选择题（每小题5分，共50分）

1．下列溶液中的c（cl-）与50 ml 1 mol/l氯化铝溶液中的c（cl-）相等的是。

a． 150 ml 1 mol/l氯化钠溶液。

b．75 ml 2 mol/l氯化铵溶液。

c．150 ml 1 mol/l氯化钾溶液。

d．75 ml 1 mol/l氯化铝溶液。

2．v l fe2（so4）3溶液中含fe3+m g,溶液中so2-4的物质的量浓度是。

3．（2023年保定模拟）实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中则其溶质可能是。

a．kcl na2so4

b．kcl na2so4 nacl

c．nacl na2so4 k2so4

d．kcl k2so4 na2so4

4．设na为阿伏加德罗常数，下列对于0．3 mol/l硫酸钾溶液的说法不正确的是。

a．1 l溶液中含有0．6 na个钾离子。

b．1 l溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0．9 na

c．2 l溶液中钾离子浓度为1．2 mol/l

d．2 l溶液中含有硫酸根离子0．6 na个。

5．某溶液中大量存在以下五种离子：no-3、so2-4、fe3+、h+、m，其物质的量之比为n（no-3）∶n（so2-4）∶n（fe3+）∶n（h+）∶n（m）=2∶3∶1∶3∶1，则m可能为。

a．fe2b．mg2+

c．co2-3d．ba2+

6．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26．5 g。若向此溶液中添加3．5 g氯化钠和6．5 **，则所得溶液的溶质质量分数是。

a．30b．26．5+3．5100+6．5×100%

c．26．5d．26．5+3．5100+6．5+3．5×100%

7．有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2+完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl-完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。

据此得知原混合溶液中的c（na+）（mol/l）为。

a．（y-2x）/ab．（y-x）/a

c．（2y-2x）/ad．（2y-4x）/a

8．有a、b两种硫酸溶液，a溶液硫酸的质量分数为5a %，b溶液硫酸的质量分数为a %，将a、b两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数是。

a．小于3ab．等于3a %

c．大于3ad．无法确定。

9．已知（1）某饱和溶液的体积；（2）密度；（3）溶质和溶剂的质量比；（4）溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，在上述条件中，必不可少的是。

a．（1）（2）（3）（4b．（1）（4）

c．（2）（4d．（1）（2）（4）

10．（2023年浙江绍兴一中高三期末）20℃时，饱和kcl溶液的密度为1．174 g·cm-3，物质的量浓度为4．0 mol·l-1，则下列说法中正确的是。

a．25℃时，饱和kcl溶液的浓度大于4．0 mol·l-1

b．此溶液中kcl的质量分数为。

c．20℃时，密度小于1．174 g·cm-3的kcl溶液是不饱和溶液。

d．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1．174 g·cm-3

二、非选择题（共50分）

11．（14分）（1）实验室里需用480 ml 0．1 mol/l的cuso4溶液，①以下配制方法正确的是。

a．称取7．68 g cuso4加入500 ml水。

b．称取12．0 g胆矾加入500 ml水。

c．称取8．0 g cuso4加入500 ml水。

d．称取12．5 g胆矾配成500 ml溶液。

②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响。

a．定容时俯视观察刻度线：；

b．移液时，对用于溶解cuso4（或胆矾）的烧杯没有洗涤。

c．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线。

（2）用98%（密度为1．84 g/cm3）的浓硫酸稀释成3 mol/l的稀硫酸100 ml，回答下列问题：

①需要浓硫酸 ml；

②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是。

a．向容量瓶中注入少量水，检查是否漏水。

b．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。

c．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中。

d．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸。

e．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。

f．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。

g．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

h．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶内，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm处。

12．（10分）（1）若某药品质量约为32．0 g,用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列**的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。

（2）配制500 ml 0．1 mol·l-1 na2co3溶液，下图操作②中应该填写的数据为，实验时下图所示操作的先后顺序为（填编号）。

（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。

①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。

②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。

③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度。

13．（12分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 ml 3．00 mol/l的naoh溶液（密度为1．12 g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为0．050 0 mol。

（1）原naoh溶液的质量分数为。

（2）所得溶液中cl-的物质的量为 mol。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（cl2）∶n（h2

14．（14分）某同学甲欲测定阿伏加德罗常数，他通过查阅资料知：①晶体中重复出现的最小结构单元叫做晶胞，②x射线测得nacl晶体中的晶胞如图所示，8a3 cm3的晶胞中含有4个na+和4个cl-。借鉴一定物质的量浓度溶液配制的思想，他设计了如下步骤来测定阿伏加德罗常数，请回答下列问题。

a．将固体nacl研细并干燥，准确称取m g nacl晶体装入定容仪器a中。

b．用仪器b向a中滴加苯，不断振荡，继续加苯至刻度线。

c．重复上述步骤2~3次，计算出m g nacl的体积平均为v cm3。

（1）步骤a中a仪器最好使用（填序号）。

a．量筒b．烧杯。

c．容量瓶d．试管。

（2）步骤b中仪器b为（填“酸式”或“碱式”）滴定管，因为。

（3）该实验不能用水代替苯，原因是。

（4）该方法测出的阿伏加德罗常数的表达式为。

（5）某同学乙受甲的启发，欲用同样的方法使用固体碘来测定，能否成功？。

参***。第二节物质的量在实验中的应用。

解析：浓度与溶液的体积无关，1 mol·l-1alcl3溶液中c（cl-）=3 mol·l-1，a、c的溶液中c（cl-）=1 mol·l-1，b的溶液中c（cl-）=2 mol·l-1，d的溶液中c（cl-）=3 mol·l-1，d项符合题意。答案：

d解析：溶液中。答案：d

答案：ac答案：c

解析：先定性分析，必要时再定量计算。已知溶液中大量存在no-3、so2-4、fe3+、h+，a项中的fe2+与no-3和h+三者不能大量共存，b项中的mg2+可与4种离子大量共存，c项中的co2-3与h+不能大量共存，d项中的ba2+与so2-4不能大量共存。

只有b项符合题意，不需再进行定量计算。答案：b

解析：设6．5 **在该温度下需溶解x的nacl达到饱和。则。

解之x=2．3 g＜3．5 g，nacl过量，所得溶液仍为该温度下的饱和nacl溶液，浓度仍为26．5%。答案：c

解析：每一等份中n（ba2+）=n（h2so4）=x mol,n（cl-）=n（agno3）=y mol，据电荷守恒：2n（ba2+）+n（na+）=n（cl-）,n（na+）=y-2x）mol答案：

d解析：因ρ（h2so4）＞1，所以等体积混合后，w（混）＞。答案：c

解析：,故需数据为m、ρ。答案：c

解析：对于某物质的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，则溶液的浓度不变，密度也不变，温度升高，一般溶解度增大，故a、c选项正确、d选项错误；b项，b项错。答案：ac

解析：（1）①由于没有480 ml规格的容量瓶，所以应配制500 ml溶液，由计算知配成500 ml溶液需要12．5 g cuso4 ·5h2o或8．0 g无水cuso4。

②三种操作对结果的影响分别为。

（2）一定物质的量浓度溶液的配制步骤大致为：检漏→计算→称量（或量取）→溶解（或稀释）→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。

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