2023年高考化学试题

发布 2022-01-14 09:07:28 阅读 2020

2023年高三备考化学“好题速递”

时间:45分钟满分:100分)

一、选择题(每小题5分,共50分)

1.下列溶液中的c(cl-)与50 ml 1 mol/l氯化铝溶液中的c(cl-)相等的是。

a. 150 ml 1 mol/l氯化钠溶液。

b.75 ml 2 mol/l氯化铵溶液。

c.150 ml 1 mol/l氯化钾溶液。

d.75 ml 1 mol/l氯化铝溶液。

2.v l fe2(so4)3溶液中含fe3+m g,溶液中so2-4的物质的量浓度是。

3.(2023年保定模拟)实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中则其溶质可能是。

a.kcl na2so4

b.kcl na2so4 nacl

c.nacl na2so4 k2so4

d.kcl k2so4 na2so4

4.设na为阿伏加德罗常数,下列对于0.3 mol/l硫酸钾溶液的说法不正确的是。

a.1 l溶液中含有0.6 na个钾离子。

b.1 l溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 na

c.2 l溶液中钾离子浓度为1.2 mol/l

d.2 l溶液中含有硫酸根离子0.6 na个。

5.某溶液中大量存在以下五种离子:no-3、so2-4、fe3+、h+、m,其物质的量之比为n(no-3)∶n(so2-4)∶n(fe3+)∶n(h+)∶n(m)=2∶3∶1∶3∶1,则m可能为。

a.fe2b.mg2+

c.co2-3d.ba2+

6.某温度下,100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 **,则所得溶液的溶质质量分数是。

a.30b.26.5+3.5100+6.5×100%

c.26.5d.26.5+3.5100+6.5+3.5×100%

7.有bacl2和nacl的混合溶液a l,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使ba2+完全沉淀;另一份滴加agno3溶液,使cl-完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。

据此得知原混合溶液中的c(na+)(mol/l)为。

a.(y-2x)/ab.(y-x)/a

c.(2y-2x)/ad.(2y-4x)/a

8.有a、b两种硫酸溶液,a溶液硫酸的质量分数为5a %,b溶液硫酸的质量分数为a %,将a、b两溶液等体积混合后,所得硫酸溶液中硫酸的质量分数是。

a.小于3ab.等于3a %

c.大于3ad.无法确定。

9.已知(1)某饱和溶液的体积;(2)密度;(3)溶质和溶剂的质量比;(4)溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,在上述条件中,必不可少的是。

a.(1)(2)(3)(4b.(1)(4)

c.(2)(4d.(1)(2)(4)

10.(2023年浙江绍兴一中高三期末)20℃时,饱和kcl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·l-1,则下列说法中正确的是。

a.25℃时,饱和kcl溶液的浓度大于4.0 mol·l-1

b.此溶液中kcl的质量分数为。

c.20℃时,密度小于1.174 g·cm-3的kcl溶液是不饱和溶液。

d.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174 g·cm-3

二、非选择题(共50分)

11.(14分)(1)实验室里需用480 ml 0.1 mol/l的cuso4溶液,①以下配制方法正确的是 。

a.称取7.68 g cuso4加入500 ml水。

b.称取12.0 g胆矾加入500 ml水。

c.称取8.0 g cuso4加入500 ml水。

d.称取12.5 g胆矾配成500 ml溶液。

②假如其他操作均准确无误,分析下列情况对配制浓度的影响。

a.定容时俯视观察刻度线: ;

b.移液时,对用于溶解cuso4(或胆矾)的烧杯没有洗涤。

c.定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,又补加水至刻度线。

(2)用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸稀释成3 mol/l的稀硫酸100 ml,回答下列问题:

①需要浓硫酸 ml;

②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是。

a.向容量瓶中注入少量水,检查是否漏水。

b.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次。

c.将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中。

d.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸。

e.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌。

f.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀。

g.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

h.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶内,直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm处。

12.(10分)(1)若某药品质量约为32.0 g,用托盘天平准确称其质量,若用↓表示在右盘放上砝码,用↑表示将砝码取下,在下列**的空格内,用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。

(2)配制500 ml 0.1 mol·l-1 na2co3溶液,下图操作②中应该填写的数据为 ,实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号)。

(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。

①用量筒量取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度 。

②将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配制溶液的浓度 。

③定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度 。

13.(12分)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 ml 3.00 mol/l的naoh溶液(密度为1.12 g/ml)恰好完全吸收,测得溶液中含有naclo的物质的量为0.050 0 mol。

(1)原naoh溶液的质量分数为 。

(2)所得溶液中cl-的物质的量为 mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(cl2)∶n(h2

14.(14分)某同学甲欲测定阿伏加德罗常数,他通过查阅资料知:①晶体中重复出现的最小结构单元叫做晶胞,②x射线测得nacl晶体中的晶胞如图所示,8a3 cm3的晶胞中含有4个na+和4个cl-。借鉴一定物质的量浓度溶液配制的思想,他设计了如下步骤来测定阿伏加德罗常数,请回答下列问题。

a.将固体nacl研细并干燥,准确称取m g nacl晶体装入定容仪器a中。

b.用仪器b向a中滴加苯,不断振荡,继续加苯至刻度线。

c.重复上述步骤2~3次,计算出m g nacl的体积平均为v cm3。

(1)步骤a中a仪器最好使用(填序号)。

a.量筒b.烧杯。

c.容量瓶d.试管。

(2)步骤b中仪器b为(填“酸式”或“碱式”)滴定管,因为 。

(3)该实验不能用水代替苯,原因是。

(4)该方法测出的阿伏加德罗常数的表达式为。

(5)某同学乙受甲的启发,欲用同样的方法使用固体碘来测定,能否成功? 。

参***。第二节物质的量在实验中的应用。

解析:浓度与溶液的体积无关,1 mol·l-1alcl3溶液中c(cl-)=3 mol·l-1,a、c的溶液中c(cl-)=1 mol·l-1,b的溶液中c(cl-)=2 mol·l-1,d的溶液中c(cl-)=3 mol·l-1,d项符合题意。答案:

d解析:溶液中。答案:d

答案:ac答案:c

解析:先定性分析,必要时再定量计算。已知溶液中大量存在no-3、so2-4、fe3+、h+,a项中的fe2+与no-3和h+三者不能大量共存,b项中的mg2+可与4种离子大量共存,c项中的co2-3与h+不能大量共存,d项中的ba2+与so2-4不能大量共存。

只有b项符合题意,不需再进行定量计算。答案:b

解析:设6.5 **在该温度下需溶解x的nacl达到饱和。则。

解之x=2.3 g<3.5 g,nacl过量,所得溶液仍为该温度下的饱和nacl溶液,浓度仍为26.5%。答案:c

解析:每一等份中n(ba2+)=n(h2so4)=x mol,n(cl-)=n(agno3)=y mol,据电荷守恒:2n(ba2+)+n(na+)=n(cl-),n(na+)=y-2x)mol答案:

d解析:因ρ(h2so4)>1,所以等体积混合后,w(混)>。答案:c

解析:,故需数据为m、ρ。答案:c

解析:对于某物质的饱和溶液,温度不变,溶解度不变,则溶液的浓度不变,密度也不变,温度升高,一般溶解度增大,故a、c选项正确、d选项错误;b项,b项错。答案:ac

解析:(1)①由于没有480 ml规格的容量瓶,所以应配制500 ml溶液,由计算知配成500 ml溶液需要12.5 g cuso4 ·5h2o或8.0 g无水cuso4。

②三种操作对结果的影响分别为。

(2)一定物质的量浓度溶液的配制步骤大致为:检漏→计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。

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