2023年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡。
2013大纲卷）7、反应x(g)＋y(g)2z(g)；△h＜0，达到平衡时，下列说法正确的是。
a.减小容器体积，平衡向右移动 b.加入催化剂，z的产率增大。
c.增大c(x)，x的转化率增大 d.降低温度，y的转化率增大ks5u
答案】d2013高考重庆卷7]将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e(g)+f(s)2g(g)。忽略固体体积，平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
b＜f.0mpa时e的转化率为60%
该反应的△s＞0 ④ k(1000℃)＞k(810℃)
上述①~④中正确的有。
a．4个b．3个c．2个d．1个。
2013四川卷）6. 在一定温度下，将气体x和气体y 各0.16 mol充入10 l 恒容密闭容器中，发生反应x（g）+ y（g）2z（g） △h < 0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表（ ）
a. 反应前2min的平均速率v(z)=2.0×10-5 mol/（l·min）
b．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
c．该温度下此反应的平衡常数k=1.44
d．其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡时x的体积分数增大。
答案】c 2013上海卷）20.某恒温密闭容器中，可逆反应a(s) b+c(g)-q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，c(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是。
a.产物b的状态只能为固态或液态。
b.平衡时，单位时间内n(a)消耗﹕n(c)消耗=1﹕1
c.保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动。
d.若开始时向容器中加入1molb和1molc，达到平衡时放出热量q
答案：bc2013安徽卷）11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo:mgso3(s) +co(g)mgo(s) +co2(g) +so2(g) △h＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是。
答案】a2013北京卷）11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是。
答案】c2013全国新课标卷2）28.（14分）
在1.0 l密闭容器中放入0.10mola(g)，在一定温度进行如下反应应：
a(g)b(g)＋c(g) △h=+85.1kj·mol－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
回答下列问题：
1)欲提高a的平衡转化率，应采取的措施为。
2)由总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率α(a)的表达式为。
平衡时a的转化率为列式并计算反应的平衡常数k
3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物a的物质的量n（a），n总mol，n（a）= mol。
下表为反应物a浓度与反应时间的数据，计算a
分析该反应中反应反应物的浓度c（a）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是。
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（a）为 mol·l-1。
答案：（1）升高温度、降低压强。
2）(－1)×100%；94.1%；k==1.5mol/l
②0.051；达到平衡前每间隔4小时，c(a)减少约为一半；0.013
2013山东卷）29．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
1）利用“化学蒸气转移法”制备tas2晶体，发生如下反应：
tas2（s）+2i2（g） tai4（g）+s2（g）△h＞0 （）
反应（）的平衡常数表达式k若k＝1，向某恒容密闭容器中加入1mol i2（g）和足量tas2（s），i2（g）的平衡转化率为。
2）如图所示，反应（）在石英真空管中进行，先在温度为t2的一端放入未提纯的tas2粉末和少量i2（g），一段时间后，在温度为t1的一端得到了纯净的tas2晶体，则温度t1 t2（填“＞”或“＝”上述反应体系中循环使用的物质是。
3）利用i2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为h2so3，然后用一定浓度的i2溶液进行滴定，所用指示剂为滴定反应的离子方程式为。
4）25℃时，h2so3hso3-+h+的电离常数ka＝1×10-2mol/l，则该温度下nahso3的水解平衡常数khmol/l。若向nahso3溶液中加入少量的i2，则溶液中将填“增大”“减小”或“不变”）。
答案：（1）；66.7%
2）＜；i2
3）淀粉；h2so3＋i2+h2o＝4h+＋so42-＋2i-
4）1.0×10-12；增大。
(2012安徽9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的**：
so2(g)+2co(g)2co2(g)+s(l) △h＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
a．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变。
b．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快。
c．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率。
d．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变。
答案：d(2012大纲卷8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： co(g)＋h2o(g)co2(g)＋h2(g) △h< 0
反应到达平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是。
a．增加压强b．降低温度。
c．增大co的浓度d．更换催化剂。
答案：b(2012江苏10)下列有关说法正确的是。
室温下不能自发进行，说明该反应的△h＜0
b.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈。
△h＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率ｖ(h2)和氢气的平衡转化率均增大。
d.水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应。
答案：b(2012江苏14)温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.
0 molpcl5，反应pcl5(g) pcl3(g)＋cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是。
a.反应在前50 s的平均速率为v(pcl3)=0.0032 mol·l－1·s－1
b.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(pcl3)=0.11 mol·l－1,则反应的△h＜0
c.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molpcl.20molpcl3和0.20molcl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
d.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molpcl.0molcl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%
答案：c(2012四川12)在体积恒定的密闭容器中，一定量的so2与1100molo2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2so2 + o2 2so3，δh<0。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是。
a．当so3的生成速率与so2的消耗速率相等时反应达到平衡。
b．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大。
c．将平衡混合气体通入过量bacl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
d．达到平衡时，so2的转化率为90% 答案：c
(2012海南15)己知a(g) +b(g) c(g) +d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式kh0(填“<”
(2) 830℃时，向一个5l的密闭容器中充入0.20 mol的a和0.80mol的b，如反应初始6s内a的平均反应速率v(a) =0.
003 mol·l－1·s－1，则6s时c(amol·l－1，c的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时a的转化率为。
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