c．cl－cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kjmol—1
d．p－p键的键能为(5a－3b+12c)/8 kjmol—1
答案：c解析】原子半径p＞cl,因此p-p键键长大于p-cl键键长，则p-p键键能小于p-cl键键能，a项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出cl2(g)+pcl3(g)＝pcl5(g)△h＝（b-a）/4kj·mol-1，但不知pcl5(g)＝pcl5(s)的△h，因此无法求出cl2(g)+pcl3(g)＝pcl5(s)的△h，b项错误；利用cl2(g)+pcl3(g)＝pcl5(g)△h＝（b-a）/4kj·mol-1可得e(cl-cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得e(cl-cl)＝(b-a+5.
6c)/4kj·mol-1，c项正确；由p4是正四面体可知p4中含有6个p-p键，由题意得6e(p-p)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得e(p-p)＝（2.5a-1.
5b+6c）/6 kj·mol-1，d项错误。
2013上海卷）9.将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见。
a. nh4hco3和盐酸的反应是放热反应。
b.该反应中，热能转化为产物内部的能量。
c.反应物的总能量高于生成物的总能量。
d.反应的热化学方程式为：nh4hco3+hcl→nh4cl+co2↑+h2o-q
答案：b解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即nh4hco3与hcl的反应为吸热反应，a项错误；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故b项正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，c项错误；书写。
热化学方程式时，应注明物质的状态， d项错误。
2013山东卷）12．co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g）△h﹤0，在其他条件不变的情况下。
a．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△h也随之改变。
b．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变。
c．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变。
d．若在原电池中进行，反应放出的热量不变。
解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是△h只取决于反应物、生成物的状态，△h不变，a错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，b正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，c错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，d错。
答案：b2013新课标卷2）12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应。
h2s（g）+ o2(g)=so2(g)+h2o(gh1
2h2s(g)+so2(g)=s2(g)+2h2o(gh2
h2s(g)+o2(g)=s(g)+h2o(gh3
2s(g) =s2(gh4
则△h4的正确表达式为。
a.△h4＝（△h1＋△h2－3△h3） b.△h4＝（3△h3－△h1－△h2）
c.△h4＝（△h1＋△h2＋3△h3） d.△h4＝（△h1－△h2－3△h3）
解析：考察盖斯定律。根据s守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×；即选择△h4的正确表达式为△h4＝（△h1＋△h2－3△h3），即选项a正确。
答案：a2013北京卷）6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是。
答案】d解析】
a、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；
b、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；
c、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；
d、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
2013全国新课标卷1）28.二甲醚（ch3och3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为h2、co、和少量co2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
co(g）+ 2h2(g)＝ch3oh(g)△h1=-90.1 kj·mol-1
co2(g)+ 3h2(g)＝ch3oh(g)+h2o(g) △h2=-49.0 kj·mol-1
水煤气变换反应：
co(g) +h2o (g)＝co2(g)+h2(g)△h3=-41.1 kj·mol-1
二甲醚合成反应：
2ch3oh(g)＝ch3och3(g)+h2o(g) △h4=-24.5 kj·mol-1
al2o3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度al2o3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示） 。
分析二甲醚合成反应④对于co转化率的影响 。
由h2和co直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。
有研究者在催化剂（含cu-zn-al-o和al2o3），压强为5.0mpa的条件下由h2和co直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中co转化率随温度升高而降低的原因是。
二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kw·h·kg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为。
一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___个电子的电量；该电池理论输出电压1.20v，能量密度e=__列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kw·h=3.6×105j ）
答案：（1）al2o3（铝土矿）+2naoh+3h2o＝2naal(oh)4；naalo2+co2+2h2o＝nahco3+al(oh)3↓； 2al(oh)3al2o3＋3h2o
2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应①平衡向右移，co转化率增大；生成的h2o，通过水煤气变换反应③消耗部分co。
3）2co(g)+4h2(g)＝ch3och3(g)+h2o(g) δh=-204.7kj/mol；该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，co和h2的转化率增大，ch3och3产率增加。压强升高使co和h2的浓度增加，反应速率增大。
4）反应放热，温度升高，平衡左移。
5）ch3och3－12e－＋3h2o＝2co2＋12h＋；12
1）工业上从铝土矿中提纯高纯度氧化铝的流程是：用氢氧化钠溶液溶解铝土矿，然后过滤，在滤液中通入过量的co2，得到氢氧化铝，然后高温煅烧氢氧化铝，即可得到高纯度的氧化铝。
2）合成二甲醚消耗甲醇，对于co参与的反应相当于减小生成物的浓度，有利于平衡向右移动，使co的转化率提高。
3）根据盖斯定律可知，将①×2＋④即得到反应2co(g)+4h2(g)＝ch3och3(g)+h2o(g)，所以该反应的放热△h＝－90.1 kj/mol×2－24.5 kj/mol＝－204.
7kj/mol。
4）该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，co和h2的转化率增大，ch3och3产率增加。压强升高使co和h2的浓度增加，反应速率增大。
5）原电池中负极失去电子，所以负极电极反应式是ch3och3－12e－＋3h2o＝2co2＋12h＋；二甲醚中碳原子的化合价是－2价，反应后变为＋4价，失去6个电子，所以一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12个电子的电量；由于能量密度＝电池输出电能/燃料质量，所以该电池的能量密度＝
2013北京卷）26.（14分）
nox是汽车尾气中的主要污染物之一。
1) nox能形成酸雨，写出no2转化为hno3的化学方程式。
2)汽车发动机工作时会引发n2和02反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应的热化学方程式。
随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是。
3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低nox的排放。
当尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2排出。写出no被co还原的化学方程式。
当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收nox生成盐。其吸收能力顺序如下：12mgo <2ocao <38sro<56bao。
原因是元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对nox的吸收能力逐渐增强。
4） 通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如下：
pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
写出nio电极的电极反应式。
答案】（1）3no2+2h2o=2hno3+no；
2）①n2(g)+o2（g）=2no(g) △h=+183kj/mol； ②增大；
3）①2no+2con2+2co2
②由mg、ca、sr、ba的质子数，得知它们均为第ⅱa族。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；
4）①还原； ②no+o2--2e-＝no2；
解析】（1）no2与h2o反应生成hno3与no；
2）①△h=945kj/mol+498kj/mol-2×630kj/mol=+183kj/mol；
②该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；
3）①no被co还原n2，co被氧化为co2；
②由mg、ca、sr、ba的质子数可知，它们均处于第ⅱa族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强；
4）①由工作原理示意图可知，o2在pt电极发生还原反应生成o2-；
②在o2-参加反应下，no在nio电极发生氧化反应生成no2。
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