2023年高考化学试题分类解析 ——选择题部分（9.水溶液）
备注：2023年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序。
共15套，31地区）
1、（1套）大纲版全国卷 （广西）
2、（1套，9地区）新课标全国卷i(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）
3、（1套，7地区）新课标全国卷ii（**，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）
4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆。
5、（8套，8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
12、右图表示溶液中c(h＋)和c(oh－)的关系，下列判断错误的是。
a.两条曲线间任意点均有c(h＋)×c(oh－)＝kw
区域内任意点均有c(h＋)＜c(oh－)
c.图中t1＜t2
线上任意点均有ph＝7
答案】d解析】随着温度的升高，kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以c正确。只要是水溶液中，都会有a关系；b中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。d 中是一条kw渐渐变大的线，ph也变大。
试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学。
10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（ ）
a．处理过程中银器一直保持恒重
b．银器为正极，ag2s被还原生成单质银。
c．该过程中总反应为2al + 3ag2s = 6ag + al2s3
d．黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl
答案】b 解析】a错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的ag2s得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加；
c错，al2s3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成h2s和al(oh)3；
d错，黑色褪去是ag2s转化为ag而不是agcl
试源】2023年高考新课标ⅰ卷化学试题。
11．【题文】某溶液中含有c1-, br-和cro42-，浓度均为0.010mo1·l-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·l-1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）ks5u
a. c1- 、br-、cro42-
b. cro42-、br-、c1-
c. br-、c1-、cro42-
d. br- 、cro42-、c1-
答案】c 解析】设cl-、br-、cro42- 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据ksp可得：
0.01x=1.56×10-10
0.01y=7.7×10-13
0.01z2=9×10-11
可分别解出x≈1.56×10-8 y≈7.7×10-13 z≈3××10-4.5
可知y【试源】2023年高考新课标ⅰ卷化学试题。
13. 【题文】室温时，m(oh)2(s) m2+(aq)+2oh-(aq) ksp=a; c(m2+)=b mol·l-1时，溶液的ph等于（ ）
ab.c.14d.14+
答案】ｃ解析】考察沉淀溶解平衡与ph值的关系。c(m2+)·c2(oh-)=a ；c2(oh-)=a/b，经过计算。
试源】2023年高考新课标ⅱ卷化学试题。
11．【题文】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
a．在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变。
b．caco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。
c．在na2s 稀溶液中，c（h+）=c（oh－）－2c（h2s）－c（hs－）
d．nacl 溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。
答案】ｃ解析】a稀释的时候放热；c质子守恒；d加了会水解的盐，会促进水的电离。
试源】2023年高考天津化学试题。
2.[2013高考重庆卷2]下列说法正确的是。
a．kclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质
b．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph＝7，v醋酸＜vnaoh
c．向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成。
d．agcl易转化为agi沉淀且k(agx)＝c(ag+) c(x—)，故k(agi)＜k(agcl)
答案】d解析】so3溶于水能导电是因so3与h2o反应生成h2so4发生电离、液态so3不能发生电离，故so3是非电解质，a项错误；因醋酸是弱电解质，故25℃时，醋酸滴定naoh溶液至至中性时，溶液中溶质为ch3cooh与ch3coona，因此所需溶液体积为：v(ch3cooh)＞v(naoh)，b项错误；向naalo2溶液中滴加nahco3溶液发生反应：alo2-+hco3-+h2o＝al(oh)3↓+co32-，c项错误；沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知k(agi)＜k(agcl)，d项正确。
.1mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的h+和oh-，由此可知超临界水。
a.显中性，ph等于7 b.表现出非极性溶剂的特性。
c.显酸性，ph小于7 d.表现出极性溶剂的特性。
答案】d解析】水是极性溶剂，b对d错；显中性但是kw和常温不同，所以ph错误，a、b错。
试源】2023年高考上海化学试卷。
11. 【题文】h2s水溶液中存在电离平衡h2sh++hs-和hs-h++s2-。若向h2s溶液中（ ）
a.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大。
b.通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph值增大。
c.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph值减小。
d.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小。
答案】c解析】加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(h+)减小，a项错误；通入少量so2时，因发生so2+2h2s＝3s↓+2h2o，平衡向左移动，溶液ph增大、但通入过量so2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液ph减小，b项错误；加入新制氯水，发生反应：h2s+cl2＝s↓+2hcl,平衡向左移动，酸性增强，ph减小，c项正确；加入cuso4后，发生反应：h2s+cu2+＝cus↓+2h+，溶液中c(h+)变大，d项错误。
试源】2023年高考上海化学试卷。
19. 【题文】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ）
a.2cn-+h2o+co2→2hcn+co32-
b.2hcooh+co32-→2hcoo-+h2o+co2↑
c.中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者。
d.等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者小于后者。
答案】ad解析】因ka1(h2co3)＞ka1(hcn)＞ka2(h2co3)，故hcn可与co32-发生反应生成cn-和hco3-，因此向含cn-离子的溶液中通入co2发生反应为：cn-+h2o+co2＝hcn+hco3-，a项错误；利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：hcooh＞h2co3，则hcooh可与碳酸盐作用生成甲酸盐和co2、h2o，b项正确；酸性：
hcooh＞hcn，故等ph的hcooh和hcn相比，hcn的物质的量浓度大，所以中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者，c项正确；在等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中，均存在：c(na+)+c(h+)＝c(r-)+c(oh-)[r-＝hcoo-或cn-]，因cn-水解程度大，则在nacn溶液中c(h+)较小，而两溶液中c(na+)相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，a项错误。
试源】2023年高考上海化学试卷不定项选择。
12.【题文】25℃时，用浓度为0.1000 mol/l的naoh溶液滴定20.
00 ml浓度均为0.1000 mol/l的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
a．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hz＜hy＜hx
b．根据滴定曲线，可得ka(hy)≈10—5
c．将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时：c(x—)＞c(y—)＞c(oh—)＞c(h+)
d．hy与hz混合，达到平衡时：
答案】ｂ解析】浓度均为0.1000 mol/l的三种酸hx、hy、hz，根据滴定曲线0点三种酸的ph可得到hz是强酸，hy和hx是弱酸，但酸性：hy＞hx。
因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：hz＞hy＞hx。b选项：
当naoh溶液滴加到10 ml时，溶液中c(hy)≈c(y—)，即ka(hy)≈c(h+)=10—ph=10—5。c选项：用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时，hy早被完全中和，所得溶液是nay和nax混合溶液，但因酸性：
hy＞hx，即x—的水解程度大于y—，溶液中c(y—)＞c(x—)。d选项：hy与hz混合，溶液的电荷守恒式为：
c(h+)=c(y—)+c(z—) c(oh—)，又根据hy的电离平衡常数：
试源】2023年高考浙江化学试题。
13．【题文】某温度下，向一定体积0.1mol/l醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh(poh=-lg[oh-])与ph的变化关系如图所示，则（ ）
a．m点所示溶液导电能力强于q点。
b．n点所示溶液中c(ch3coo-)﹥c(na+)
c．m点和n点所示溶液中水的电离程度相同。
d．q点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积。
答案】c解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，m点溶液的导电能力最弱，a错；n点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（na+）＞c(ch3coo-)，b错；由于m点的h+浓度等于n点的oh-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，c正确；q点的poh＝ph，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加naoh溶液体积略小于醋酸溶液的体积，d错。
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