电化学专项练习。
1．（2011浙江高考10）将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是。
a．液滴中的cl―由a区向b区迁移。
b．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：o2＋2h2o＋4e－4oh－
c．液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe2＋由a区向b区迁移，与b区的oh―形成fe(oh)2，进一步氧化、脱水形成铁锈。
d．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为：cu－2e－cu2＋
2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno2＋2ag＋2nacl=na2mn5o10＋2agcl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
a.正极反应式：ag＋cl－－e－=agcl b.每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子。
不断向“水”电池的负极移动 d. agcl是还原产物。
4.（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是。
a．水既是氧化剂又是溶剂 b．放电时正极上有氢气生成。
c．放电时oh－向正极移动 d．总反应为：2li＋2h2o===2lioh＋h2↑
5.（2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是。
a、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出。
b、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2＋+2e－= cu
c、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色。
d、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2＋向铜电极移动。
6.（2011山东高考15）以kcl和zncl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是。
a.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程。
b.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系。
c.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率。
d.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用。
7.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o= fe(oh)2+2ni(oh)2 下列有关该电池的说法不正确的是。
a. 电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为fe
b. 电池放电时，负极反应为fe+2oh--2e-=fe（oh）2
c. 电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低。
d. 电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh--2e-=ni2o3+3h2o
8.(2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为。
h2+2oh--2e-=2h2o； nio(oh)+h2o+e-=ni(oh)2+oh-
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是。
a. h2o的还原 b. nio(oh)的还原 c. h2的氧化 d. nio(oh) 2的氧化。
10．(2011全国ii卷10)用石墨做电极电解cuso4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的。
a．cuso4 b．h2o c．cuo d．cuso4·5h2o
11．（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是。
a．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 b．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片。
c．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物d．用带火星的木条检验阳极产物。
12.( 2011江苏高考13，12分) ag2o2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在koh加入适量agno3 溶液，生成ag2o沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量k2s2o8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。
反应方程式为2agno3＋4koh＋k2s2o8 ag2o2↓＋2kno3＋k2so4＋2h2o
回答下列问题：
1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。
2)银锌碱性电池的电解质溶液为koh溶液，电池放电时正极的ag2o2 转化为ag，负极的zn转化为k2zn(oh)4，写出该电池反应方程式。
3)准确称取上述制备的样品（设ag2o2仅含和ag2o）2.558g，在一定的条件下完全分解为ag 和o2 ，得到224.0mlo2（标准状况下）。
计算样品中ag2o2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
2）电解饱和食盐水的离子方程式是。
3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的ph在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用。
4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的ca2＋、mg2＋、nh4＋、so42－[c(so42－)＞c(ca2＋)]精致流程如下（淡盐水和溶液a来电解池）：
盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。
过程ⅰ中将nh4+转化为n2的离子方程式是
baso4的溶解度比baco3的小，过程ⅱ中除去的离子有
经过程ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余na2so3的含量小于5mg /l,若盐水b中naclo的含量是7.45 mg /l ，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% na2so3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。
14.（2011四川，14分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（fes2）燃烧产生的so2通过下列碘循环工艺过程既能制h2so4，又能制h2。
请回答下列问题：
1）已知1g fes2完全燃烧放出7.1kj热量，fes2燃烧反应的热化学方程式为。
2）该循环工艺过程的总反应方程式为。
3）用化学平衡移动的原理分析，在hi分解反应中使用膜反应器分离出h2的目的是。
4）用吸收h2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用mh）表示），nio（oh）作为电池正极材料，koh溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：nio(oh)＋mhni(oh)2＋m
电池放电时，负极的电极反应式为。
充电完成时，ni（oh）2全部转化为nio（oh）。若继续充电将在一个电极产生o2，o2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池**，此时，阴极的电极反应式为。
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