2023年高考化学试题分类汇编03
反应速率、化学平衡。
1.（天津）向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，在一定条件下使反应so2(g)＋no2(g)so3(g)＋no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )
a.反应在c点达到平衡状态。
b.反应物浓度：a点小于b点。
c.反应物的总能量低于生成物的总能量。
d.△t1＝△t2时，so2的转化率：a～b段小于b～c段。
2.（四川）可逆反应x(g)＋2y(g ) 2z(g) 、m(g) n(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是( )
a．反应的正反应是吸热反应。
b．达平衡(i)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
c．达平衡(i)时，x的转化率为。
d．在平衡(i)和平衡(ii)中，m的体积分数相等。
3.（江苏）下列图示与对应的叙述相符的是( )
a.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化。
b.图6表示0.1000 mol·l－1naoh溶液滴定20.00ml0.1000 mol·l－1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线。
c.图7表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时kno3的不饱和溶液。
d.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大。
4.（江苏）下列说法正确的是( )
a.一定温度下，反应mgcl2(1)＝mg(1)＋ cl2(g)的 △h＞0 △s＞0
b.水解反应nh4＋＋h2onh3·h2o＋h＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。
c.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应。
d.对于反应2h2o2＝2h2o＋o2↑, 加入mno2或升高温度都能加快o2的生成速率。
5.（江苏）700℃时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：
co(g)＋h2o(g) co2＋h2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
下列说法正确的是( )
a.反应在t1min内的平均速率为v(h2)＝0.40/t1 mol·l－1·min－1
b.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时，n(co2)＝0.40 mol。
c.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0. 20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数增大。
d.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应。
答案】bc解析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
a.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内h2浓度变化与t1的比值，而不是h2物质的量的变化与t1的比值。
b.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入议0.60molco和1.
20 molh2o，似乎与起始时向容器中充入0.60molh2o和1.20 molco效果是一致的，到达平衡时，n(co2)＝0.
40 mol。
c.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时co转化率增大，h2o转化率减小，h2o的体积分数会增大。
d.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。
6.（安徽）电镀废液中cr2o72－可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：
cr2o72－（aq）+2pb2＋（aq）+h2o（l）2 pbcro4（s）+2h＋（aq） δh< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )
解析：由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式可知k应该减小，a正确；ph增大溶液碱性增强，会中和溶液中h＋，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，cr2o72－的转化率会增大，b不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，c错误；增大反应物pb2＋的浓度，平衡向正方应方向移动，cr2o72－的物质的量会减小，d不正确。
答案：a7.（北京）已知反应：
2ch3coch3(l) ch3coch2coh(ch3)2(l)。取等量ch3coch3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（y－t）如下图所示。下列说法正确的是( )
代表0℃下ch3coch3的y－t曲线。
b.反应进行到20min末，h3coch3的
c.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率。
d.从y=0到y=0.113，ch3coch2coh(ch3)2的。
解析：温度高反应速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可与看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20℃时的y－t曲线，a不正确；根据图像温度越高ch3coch3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，c不正确；当反应进行到反应进行到20min时，从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线即20℃时对应的反应速率快，所以，b不正确；根据图像可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的ch3coch2coh(ch3)2一样多，所以从y=0到y=0.
113，ch3coch2coh(ch3)2的，即选项d正确。
答案：d8.（福建）25℃时，在含有pb2+、sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（），发生反应： ，体系中c(pb2+)和c（sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是( )
a. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（pb2+）增大。
b. 往平衡体系中加入少量固体后，c（sn2）变小。
c.升高温度，平衡体系中c（pb2+）增大，说明该反应。
d. 25℃时，该反应的平衡常数k=2.2
答案】d解析】金属活泼性sn＞pb，向平衡体系中加入铅后，c(pb2+)不变，a错误；加入少量sn(no3)2固体，c(sn2+)增大，平衡逆向移动，c(pb2+)增大，b错误；升温c(pb2+)增大，说明平衡逆向移动，正反应放热，c错误；由方程式和图示数据得平衡常数。
k===2.2，d正确。
9.（大纲版）在容积可变的密闭容器中，2moln2和8molh2在一定条件下反应，达到平衡时，h2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 (
a.5b.10c.15d.20％
解析】同温同压下，物质的量之比等于体积之比，由化学平衡计算的三阶段式有可知：反应消耗n(h2)=2mol，n(n2)=2/3mol，生成n(nh3)=4/3mol，平衡时n(h2)=6mol，n(n2)=4/3mol，n(nh3)=4/3mol，体积分数等于物质的量分数，则平衡时(4/3)/(6+8/3)×100%≈15%
答案】c10、（广东）（15分）利用光能和光催化剂，可将co2和h2o(g)转化为ch4和o2。紫外光照射时，在不同催化剂（i，ii，iii）作用下，ch4产量随光照时间的变化如图13所示。
1）在0-30小时内，ch4的平均生成速率vi、vii
和viii从大到小的顺序为反应开始后的12
小时内，在第种催化剂的作用下，收集的ch4最多。
2）将所得ch4与h2o(g)通入聚焦太阳能反应。
器，发生反应：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)，该反应的△h=+206 kjmol-1
在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的。
能量变化图（进行必要的标注）。
将等物质的量的ch4和h2o(g)充入1l恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数k=27，此时测得co的物质的量为0.10mol，求ch4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。
3）已知：ch4(g)＋2o2(g)==co2(g)＋2h2o(g) △h=－802kjmol-1
写出由co2生成co的化学方程式
解析：此题综合考查化学反应速率、化学平衡和热化学知识。（1）分析图13,可知在0-30小时内，ch4的平均生成速率是：
viii>vii>vi，在反应开始后的12小时内，在第ii种催化剂作用下，收集的ch4最多；（2）①见答案；②根据反应方程式：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)，假设起始时ch4和h2o的物质的量均为x，ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)
开始值： x x 0 0
变化值： 0.1 0.1 0.1 0.3
平衡值：x-0.1 x-0.
1 0.1 0.3，根据平衡常数k=27，可列式得：
0.1×（0.3）3/(x-0.
1)2=27，解之得x=0.11mol，可知ch4的平衡转化率=（0.1/0.
11）×100%=91%；（3）根据反应：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g) △h=+206 kjmol-1 ①；ch4(g)＋2o2(g)==co2(g)＋2h2o(g) △h=－802kjmol-1 ②；将反应①-反应②得：co2(g)＋3h2o(g) =co(g)+ 3h2(g)+2o2(g) △h=+1008kjmol-1。
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