皖智教育胡征善。
命题符合高考化学科《考试说明》，考查化学科主干知识，与高考命题基本吻合。易题有26分，中等难度题有63分，难题有11分。第二部分考试内容有20分。
试题除第25（2）题考查h—n=n—h分子结构（2分）、第26（4）题由“d为一溴代物，分子中含有两个亚甲基”推e的结构（2分）、第27（3）题由“nafeo2能强烈水解生成沉淀”推出水浸生成沉淀的成分等设问有新意（2分），其它试题均属常规类型。但中等难度题居多。
第ⅰ卷。第7题考查化学与生活的联系，涉及碘盐、食品添加剂、聚乙烯塑料的老化和粮食酿酒。
第8题考查阿伏加德罗常数，涉及气体摩尔体积（22.4 l/mol）的使用条件、甲基的电子数、碳酸氢钠溶液中氧原子数和过氧化钠与水反应转移的电子数。
第9题考查实验装置图和对实验现象的复述，涉及hcl气体的吸收、双液原电池的盐桥、浓硫酸对蔗糖的脱水和氧化作用及硫酸还原产物的检验、实验室中制乙烯的温度计水银球的位置。
第10题考查离子方程式的正误判断。
第11题考查高温熔盐原电池和电解精炼铜的原理。
第12题考查速率与平衡，涉及平衡常数与稳定的关系、缩小气体体积平衡移动与物质浓度的关系、平衡判断标志及反应速率。
第13题考查电解质溶液粒子浓度的大小比较。
其中第10题离子方程式的正误判断和第13题电解质溶液粒子浓度大小比较虽是常规试题，但试题较“繁”，四个选项分立，思考容量大。
第10题：若直选d，必须先写出化学方程式：
nh4al(so4)2+ba(oh)2==baso4↓+2/3al(oh)3↓+1/2(nh4)2so4+1/6al2(so4)3
即6nh4al(so4)2+6ba(oh)2==6baso4↓+4al(oh)3↓+3(nh4)2so4+al2(so4)3
而后再改写成离子方程式。
本题最好采用“淘汰法”，排除a、b、c选项。
a选项：醋酸为弱酸，不能写成“h+”。
b选项：“少量ca(oh)2溶液”的离子方程式为：
2hco3—+ca2++2oh—==caco3↓+co32—+2h2o
c选项：n(febr3)∶n(cl2)=1∶1时的离子方程式为：
2fe2++2br—+2cl2==2fe3++br2+4cl—
第13题的a选项：混合后的溶液是含n(ch3cooh)=n(nacl)=5 mmol和过量1 mmol hcl的溶液，其离子浓度为：c(cl—)>c(na+)>c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—)。
b选项：根据溶液ph=4可知hb—的电离程度大于水解程度且hb—的电离和水解程度都很小。其粒子浓度为：c(hb—)>c(b2—)>c(h2b)。
d选项：本选项涉及物质的组成和nh4+的水解，欲知c(nh4+)相等时(nh4)2so4溶液、(nh4)2fe(so4)2溶液和nh4cl溶液的浓度大小，可先判断同温同浓度(nh4)2so4溶液、(nh4)2fe(so4)2溶液和nh4cl溶液中c(nh4+)的大小。因为溶液中c(h+)越大， c(nh4+)越大，所以三者溶液中c(nh4+)的大小为：
c[(nh4)2fe(so4)2]> c[(nh4)2so4]> c(nh4cl)。当c(nh4+)相等时(nh4)2so4溶液、(nh4)2fe(so4)2溶液和nh4cl溶液的浓度大小为：
c(nh4cl) >c[(nh4)2so4]>c[(nh4)2fe(so4)2]。
c选项：若n(nh4hso4)∶n(naoh)=1∶1时nh4hso4中h+完全被中和，因nh4+水解溶液呈酸性，欲使溶液呈中性，还需再多滴入naoh溶液，因此。
c(na+)>c(so42—) c(nh4+) c(h+)=c(oh—)
第ⅱ卷。第25 题：属于模块综合题，涉及n、al、si、cl、fe等元素及其化合物的结构与性质。
要求回答氧元素在元素周期表中的位置、基态fe原子的电子排布、n、si元素电负性大小比较、n2h２分子中σ键π键的数目、sio2比干冰熔点高的原因；书写电解饱和nacl溶液的离子方程式、al与fe3o4的铝热反应、液态n2h4和液态n2o4反应的热化学方程式。
第26题：属于有机合成题，试题给出合成路线和双烯加成的信息，要求采用正推和逆推思维加工，推出b、c、d、e的分子结构。书写有机反应方程式是多层次、多角度考查知识的综合运用（卤代烃的水解、酯的水解以及水解后产物与碱的中和）；书写e的结构有一定难度；限定条件书写b的同分异构体是“逼上梁山”写结构，符合近两年高考命题思路。
但试题入题“门槛”较高，最好要给出异戊二烯的结构。如果要求根据“天然橡胶的单体和分子式c5h8”的条件，再结合双烯加成的信息和合成路线进行逆推，得到异戊二烯。若不能推出其结构，势必挡在“门外”而失却大部分分数。
本题第（4）小题应该说是试题的亮点，但是应该提供“碳碳双键上氢原子不能被取代”进行限定。
第27 题属于工业生产工艺流程题(陈题改编)，生产流程较简捷，设问尚新颖。考查过滤所使用的仪器、根据信息书写氧化铝与碳酸钠高温反应的方程式、根据题给信息判断固体水浸后沉淀的主要成分、cro42—转化为cr2o72—的酸化试剂、碘量法测定的k2cr2o7含量。
本题涉及解题技巧：
ii2又因为s2o32——e— 1/2 s4o62—，必然有：6n(cr2o72—)=n(s2o32—)。
第（5）小题“加入100 ml水”是否太多了，应该是加入少量水。此外最好不要涉及“碘量瓶”。虽然碘量瓶是碘量法中所用的仪器，但中学阶段没有涉及，否则引发考生对“碘量瓶”的推敲。
碘量瓶。第28 属实验**题，涉及cl2的制备和与碱的反应、so2与碱的反应、clo—的氧化性和so32—的还原性。要求限用题给的试剂设计实验“用naoh溶液吸收cl2后再吸收so2”**溶液中可能存在的阴离子——so32—、clo—或同时存在。
理的评价。因为溶液ph>9时i2的碱性歧化程度就已很明显了。但是试题应该提供相关的信息！
但既然是假设就是“可能”，因此“假设1：可能存在so32—”的“可能”两字嫌多余。
答卷错误分析。
选项题失分较多的试题是第9题、第10题和第13题。第9题失分原因：装置图①的作用，主观武断误判为是收集hcl，试题明确是吸收hcl——完全吸收并防止倒吸。
装置图②是双液原电池——外电路电子流动，内电路离子移动——盐桥中阴氧离子移动平衡两池中的电荷。
装置③是浓硫酸与蔗糖的脱水和氧化反应，装置正确，实验现象描述错误。
装置④实验室制乙烯温度计是测量反应液的温度的，水银球必须插入液面下。
非选项题。第25题：sio2比co2熔点高的原因说成“si是原子晶体”；
al与“磁性氧化物”反应写作fe2o3，缺“高温”条件或为配平；
电解饱和nacl溶液，离子方程式写作化学方程式，缺“直流电”条件；热化学方程式的书写写作有“o2”生成或△h计算错误；
此外还有答案错位的。
第26题：“酯基”写作“酯键”；
卤代烃消去反应的条件写作“浓硫酸，170℃”；
有机结构中多h少h；
书写丙烯酸的同分异构体时没有遵从与丙烯酸“具有相同官能团”的条件；
第27题：是第ⅱ卷中得分率最低的。书写氧化铝与纯碱反应的化学方程式没有利用题给条件高温时“al2o3、sio2均能和纯碱反应”；
判断“水浸时沉淀”的成分没有利用题给信息“高温下，fe2o3与纯碱反应生成nafeo2，nafeo2能强烈水解生成沉淀”；
利用碘量法测定样品中重铬酸钾的纯度，不能根据氧化还原反应得失电子数目相等的原理快捷地求得结果，本小题基本上是“全军覆没”。
第28 题：因clo—溶液的碱性较强，选用淀粉—ki溶液来验证clo—的方案设计没有得分。因为生成的i2在碱性较强的溶液中会发生歧化反应。
试题。答案。
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