1. ［2012·江苏化学卷4］某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是。
a.该反应为放热反应。
b.催化剂能改变反应的焓变
c.催化剂能降低反应的活化能。
d.逆反应的活化能大于正反应的活化能。
c 解析：本题属于化学反应与能量的考查范畴，虽然《2023年江苏考试说明》中没有提及“活化能”这一概念，但《选修四》课本第3页的绪言中就有这些内容，新课程标准中也有“活化能”这一概念。看来高三复习一定注意要抓课本、抓基础，抓《考试说明》的同时，适当兼顾新课程标准，不能急功近利、顾此失彼。
2. ［2012·安徽理综化学卷7］科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：
下列有关说法正确的是。
a．储氢、释氢过程均无能量变化
b．、均句有离子键和共介键。
c． 储氢过程中，被氧化。
d．释氢过程中，每消耗0.1mol放出2.24l的。
b 【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生对接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，a项错误；nahco3、hcoona均为离子化合物，含有离子键，在hco－3、hcoo－ 中均含有共价键，b项正确；储氢过程中nahco3被还原，c项错误；d项没有说明气体所处的状态，错误。
3. ［2012·浙江理综化学卷12］下列说法正确的是：
a．在 kpa条件下，液态水的气化热为40.69 kj·mol-1，则h2o(g)h2o(l) 的δh = 40.69 kj·mol-1
b．已知mgco3的ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2+) c(co32-)，且c(mg2+) c(co32-) 6.82 × 10-6
c．已知：则可以计算出反应的δh为－384 kj·mol-1
d．常温下，在0.10 mol·l-1的nh3·h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使nh3·h2o的电离度降低，溶液的ph减小。
d 解析：a 选项中，h2o(g)→h2o(l)是放出热量，则h2o(g)h2o(l) 的δh=－40.69 kj·mol-1。
a错；b选项中，难溶电解质mgco3在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。
在一定温度下，mgco3达到溶解平衡状态时，是c(mg2+)和c(co32-)保持不变，不是相等，此时，ksp( mgco3)=c(mg2+)×c(co32-)，25℃时ksp = 6.82 × 10-6，所以b错； c选项中，苯环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，则反应的焓变不能用c－c 和c=c 的键能来计算，c错；d选项，常温下，nh3·h2o溶液中存在着下列电离平衡：nh3·h2onh4＋+oh―，加入少量nh4cl晶体，由于同离子效应，使平衡向左（逆向）移动，抑制了nh3·h2o的电离，从而使nh3·h2o的电离度降低，溶液的ph减小，d正确。
4. ［2012·重庆理综化学卷12］肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化。
如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量。
kj）：n≡n为942、o=o为500、n-n为154，则断裂1moln-h键所需的能量（kj）是。
a.194 b.391 c.516d.658
c 【考点】反应热的计算【详细解析】由图知n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h20(g) △h=-534kj/mol，可设断裂1moln-h键所需能量为xkj，154kj+4xkj+500kj-2752kj=-534kj 可求得x=391，故选b。
5. ［2012·全国大纲理综化学卷9］反应 a+b →c（△h ＜0）分两步进行 ① a+b→x （△h ＞0） ②x→c（△h ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是。
d 【解析】由反应 a+b →c（△h ＜0）分两步进行 ① a+b→x （△h ＞0） ②x→c（△h ＜0）可以看出，a+b →c（△h ＜0）是放热反应，a和b 的能量之和c，由① a+b→x （△h ＞0）可知这步反应是吸热反应，x→c（△h ＜0）是放热反应，故x的能量大于a+b;a+b的能量大于c,x 的能量大于c，答案：d。
考点】反应热的计算：根据物质具有的能量进行计算：△h=e（生成物的总能量）— e（反应物的总能量）
根据化学键数据(键能)进行计算：△h=e（反应物化学键断裂吸收的总能量）— e（生成物化学键形成放出的总能量）
点评】本题为图像题，主要考察了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析。
6. ［2012·北京理综化学卷12］人工光合作用能够借助太阳能，用co,和h夕制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备hcooh的原理示意图，下列说法不正确的是
a.该过程是将太阳能转化为化学能的过程。
b.催化剂a表面发生氧化反应，有o2产生。
c.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强。
d.催化剂b表面的反应是co2 +2h++2e一=hcooh
解析：由ｃｏ２和ｈｃｏ中碳元素的化合价变化可知，ｃｏ应该在正极放电形成ｈｃｏ由图示装置电子移动的方向可确定ｂ为正极，ａ为负极。催化剂ａ表面答案：ｃ
7. ［2012·海南化学卷13］(8分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
1)氮元素原子的l层电子数为 ；
(2)nh3与naclo反应可得到肼(n2h4)，该反应的化学方程式为。
3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2h4反应生成n2和水蒸气。
已知：①n2(g)+2o2(g)= n2h4 (1h1= -195kj·mol-1
1) +o2(g)= n2(g) +2 h2o △h2= -534.2kj·mol-1
写出肼和n2h4 反应的热化学方程式。
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。
答案】(1)5
2)2nh3+naclo==n2h4+nacl+h2o
3)2n2h4 (1)+n2o4(1)==3n2(g)+4h2o(g) △h= -1048.9kj·mol-1
4)2n2h4 -4e-+4 oh-==2n2+4h2o
解析】 (1)n原子的原子结构示意图为：，故其l层上有5个电子；
2)nh3+naclo——n2h4，根据元素守恒还应生成nacl和h2o，观察法可配平方程式为 2nh3+naclo==n2h4+nacl+h2o；
3)肼与n2o4反应生成n2和水蒸气：2n2h4 +n2o4==3n2+4h2o，观察已知的两个热方程式可知，②×2-①得：2n2h4 (1)+n2o4(1)==3n2(g)+4h2o(g) △h=△h2×2-△h1== 1048.
9kj·mol-1
4)“肼—空气燃料电池是一种碱性电池”中o2在正极反应，故负极是肼发生反应：2n2h4 -4e-+4 oh-==2n2+4h2o。
8. ［2012·浙江理综化学卷27］(15分)物质(t-buno)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-buno)2 2(t-buno) 。
1）当(t-buno)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·l-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数k =
2）一定温度下，随着(t-buno)2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
已知20℃时该反应在ccl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成ccl4，并保持(t-buno)2起始浓度相同，则它在ccl4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
3）实验测得该反应的δh = 50.5 kj·mol-1，活化能ea = 90.4 kj·mol-1。下列能量关系图合理的是 。
4）该反应的δs 0（填“＞”或“＝”在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是 。
a．ph计 b．元素分析仪 c．分光光度计 d．原子吸收光谱仪。
6）通过比色分析得到30℃时(t-buno)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-buno浓度随时间的变化曲线。
解析：（1）物质t-buno)2是2-甲基2-亚硝基丙烷二聚体。在正庚烷溶剂中会部分分解为。
t-buno（2-甲基2-亚硝基丙烷），反应：(t-buno)2 2(t-buno) 。对于这种物质没有学。
过，用这样的形式来表示的反应也没有见到过，很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。
其实这就是一个普通的分解反应，一个可逆反应，只要按常规的化学平衡三段式方法解题就。
可求得20℃时平衡常数。
t-buno)2 2(t-buno)
c00.50
c转 -x2x
c平 0.5-x2x
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