1.(2011江苏高考8)设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是。
a.1mol甲醇中含有c—h键的数目为4na
b.25℃,ph＝13的naoh溶液中含有oh－的数目为0.1na
c.标准状况下，2.24l已烷含有分子的数目为0.1na
d.常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2molo2,转移电子的数目为0.4na
解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
a.甲醇的结构简式是ch3oh,故1mol甲醇中含有c—h键的数目为3na。
b.溶液体积未知，无法计算oh－的数目。
c.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。
与足量h2o反应，共生成0.2molo2，o的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4na。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
备考提示】结合阿伏伽德罗常数为na，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
答案：d2.（2011四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32ml,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72ml，原混合径中乙炔的体积分数为。
a. 12.5% b. 25% c. 50% d. 75%
解析： 4cnhm＋(4n+m)o24nco2＋2mh2o △v↓
4 4n+m 4n4+m
所以m＝5，即氢原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，所以利用十字交叉法可计算出乙炔的体积分数： 。
答案：b答案：d
3．(2011上海17)120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是。
a．2.0mol/l b．1.5 mol/l c．0.18 mol/l d．0.24mol/l
解析：若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0 mol/l；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.
0 mol/l。由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。
答案：b4．(2011上海20)过氧化钠可作为氧气的**。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数)
解析：二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2co2+2na2o2=2na2co3+o2，每生成1mol氧气，固体质量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠，同时生成2mol碳酸钠，而转移的电子数是2mol。
答案：ac5．(2011上海22)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有co2和o2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为
a．3.2gb．4.0gc．4.2g d．4.6g
解析：若镁全部与氧气反应只生成氧化镁，其质量是4g；若镁全部与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其质量是4.6g。
因为只要有氧气存在，就不可能生成单质碳，即镁应该首先与氧气反应，所以选项d是不可能。
答案：d6．（2011上海30）氨和联氨(n2h4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。
该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为l。
2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0k**，计算推进剂中联氨的质量。
3）氨的水溶液可用于吸收no与no2混合气体，反应方程式为。
6no+ 4nh3＝5n2+6h2o
6no2+ 8nh3＝7n2+12h2o
no与no2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。
计算：①该混合气体中no与no2的体积比。
吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。
4）氨和二氧化碳反应可生成尿素co(nh2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120 mol co(nh2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol nh3，生成二聚物(c2h5n3o2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
解析：本题主要考察与化学有关的计算。
答案：（1）hn3 4.48
（2）64kg
（3）9：1 2.4moll
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