1、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中e1 表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是。
a. 该反应为放热反应 b. 催化剂能改变该反应的焓变。
c. 催化剂能降低该反应的活化能 d. 逆反应的活化能大于正反应的活化能。
2.（2011重庆） sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：
1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj,断裂1molf-f 、s-f键需吸收的能量分别为160kj、330kj。则s(s)＋3f2(g)=sf6(g)的反应热△h为。
a. -1780kj/mol b. -1220 kj/mol c.-450 kj/mol d. +430 kj/mol
3.（2011海南）已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s） △h=-701.0kj·mol-1
2hg（l）+o2（g）=2hgo（sh=-181.6kj·mol-1
则反应zn（s）+ hgo（s）=zno（s）+ hg（l）的△h为。
a. +519.4kj·mol-1b. +259.7 kj·mol-1c. -259.7 kj·mol-1d. -519.4kj·mol-1
5.下列各组热化学方程式中，化学反应的△h前者大于后者的是 (
c(s)＋o2(g)==co2(g) △h1 c(s)＋o2(g)==co(g) △h2
s(s)＋o2(g)==so2(g) △h3 s(g)＋o2(g)==so2(g) △h4
h2(g)＋o2(g)==h2o(l) △h5 2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l) △h6
caco3(s)==cao(s)＋co2(g) △h7 cao(s)＋h2o(l)==ca(oh)2(s) △h8
a．① b．④ cd．①②
6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g) △h= +49．0 kj·mol－1 ②ch3oh(g)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)△h=－192．9 kj·mol－1 下列说法正确的是。
a．ch3oh的燃烧热为192．9 kj·mol－1
b．反应①中的能量变化如右图所示 c．ch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量。
d．根据②推知反应 ch3oh(l)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)的△h>－192．9kj·mol－1
7.已知在1×105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是。
a． h2o(g)=h2(g)+1/2o2(g)；△h= +242kj·mol-1
b． 2h2(g)+o2(g) =2h2o(l)；△h= -484kj·mol-1
c． h2(g)+1/2o2(g) =h2o(g)；△h= +242kj·mol-1
d． 2h2(g)+o2(g) =2h2o(g)；△h= +484kj·mol-1
8.已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(1)△h= —571.68kj·mol-1 co(g)+1/2o2(g)=co2(g)△h= —282.
9kj·mol-1 某h2和co的混合气体完全燃烧时放出113.74kj热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中h2和co的物质的量之比为 ( a．2：
1 b．1：2 c．1：1 d．2：
39.在kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是。
a．ch3oh（l）+3/2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；△h= +725.8 kj/mol
b．2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；△h= -1452 kj/mol
c．2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；△h= -725.8 kj/mol
d．2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；△h= +1452 kj/mol
10. 科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
p4(s,白磷)+5o2(g)=p4o10 (s)； h1=-2983.2kj/mol
p (s,红磷)+5/4o2(g)=1/4p4o10 (s)；△h2=-738.5kj/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式相同的状况下，能量较低的是 ；白磷的稳定性比红磷添“高”或“低”）。
有关化学键的键能如下：
试计算该反应的反应热。
12.已知在kpa下，1g c8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量。则表示上述反应的热化学方程式正确的是。
a. 2c8h18(l)+25o2(g)=16co2(g)+18h2o(g)；△h =-96.80kj/mol
b. 2c8h18(l)+25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l)；△h =-11035.20kj/mol
c. 2c8h18(g)+25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l)；△h =+11035.20kj/mol
d. 2c8h18(l)+25o2(g)=16co2(g)+18h2o(g)；△h =-96.80kj/mol
13.使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中co占1/3体积，co2占2/3体积，已知：
c(s)+1/2o2(g)＝co(g) △h＝－q1kj/mol，co(g)＋1/2o2(g)＝co2(g) △h＝－q2kj/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是。
a．1/2q2 kj b．1/3q2 kj c．1/3（q1+q2）kj d．1/3q1 kj
14.现有 co，h2，co2组成的混合气体116.6升(标况),经完全燃烧后放出的总热量为867.
9kj,并生成18克h2o(l),已知2h2 (g)+o2 (g)=2h2o(l) △h=-571.6kj/mol ,co(g)+1/2o2=co2 (g) △h=-282.8kj/mol,则燃烧前混合气体中co的体积分数最接近于a 80% b 60% c 40% d 20%
15.肼（n2h4）是火箭发动机的一种燃料，反应时n2o4为氧化剂，反应生成n2和水蒸气。已知：n2(g) +2o2(g)＝n2o4(g)； h＝+ 8.7kj/mol
n2h4(g) +o2(g)＝n2(g) +2h2o(g)； h＝–534 kj/mol
下列表示肼和n2o4反应的热化学方程式，正确的是。
a. 2n2h4(g) +n2o4(g) ＝3n2(g) +4h2o(g)； h＝–1076.7 kj/mol
b. n2h4(g) +1/2n2o4(g) ＝3/2n2(g) +2h2o(g)； h＝–1076.7 kj/mol
c. 2n2h4(g) +n2o4(g) ＝3n2(g) +4h2o(g)； h＝–542.7 kj/mol
d. 2n2h4(g) +n2o4(g) ＝3n2(g) +4h2o(g)； h＝–1059.3 kj/mol
17.已知某温度下的热化学方程式：2so2（气）+o2（气）2so3 △h= -197kj/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入2molso2和1molo2，达平衡时放出热量q1kj；向另一相同的密闭容器中通入1.
5molso2，0.75molo2和0.5molso3，达平衡时放出热量q2kj。
下列关系正确的是。
a．q1=q2=197 b．q1=q2<197 c．q118.已知1mol co气体完全燃烧生成co2气体，放出283kj热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kj热量，1mol ch4气体完全燃烧生成co2气体和液态水放出890kj热。
写出h2完全燃烧热化学方程式。
若1mol ch4气体完全燃烧生成co2气体和水蒸汽，放出热量 890kj（填“ =
19..已知下列反应的热化学方程式为：(1) c(s)+o2(g)=co2(g) △h1= -393.5kj/mol
2) ch3cooh(l)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l) △h2= -870.3kj/mol
3) h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) △h3= -285.8kj/mol
试计算下列反应的反应热：2c(s)+2h2(g)+o2(g)=ch3cooh(l)
20．可逆反应n2＋3h22nh3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol n2和3 mol h2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为q1；在相同条件下，向乙容器加入2 mol nh3，达平衡时，吸收的热量为q2。已知q2＝4q1，则甲容器中，h2的转化率为( )
a．20b．25c．75d．80%
ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___
2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
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