2023年高考化学试题分类汇编—
化学反应速率与化学平衡。
1.（2011江苏高考12）下列说法正确的是。
a.一定温度下，反应mgcl2(1)＝mg(1)＋ cl2(g)的 △h＞0 △s＞0
b.水解反应nh4＋＋h2onh3·h2o＋h＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。
c.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应。
d.对于反应2h2o2＝2h2o＋o2↑, 加入mno2或升高温度都能加快o2的生成速率。
解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
a.分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容**于选修四化学方向的判断。
b.水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。
c.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。
d.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。
答案：ad2.（2011江苏高考15）700℃时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：
co(g)＋h2o(g) co2＋h2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
下列说法正确的是。
a.反应在t1min内的平均速率为v(h2)＝0.40/t1 mol·l－1·min－1
b.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时，n(co2)＝0.40 mol。
c.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数增大。
d.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应。
分析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
a.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内h2浓度变化与t1的比值，而不是h2物质的量的变化与t1的比值。
b.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60molco和1.
20 molh2o，似乎与起始时向容器中充入0.60molh2o和1.20 molco效果是一致的，到达平衡时，n(co2)＝0.
40 mol。
c.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时co转化率增大，h2o转化率减小，h2o的体积分数会增大。
d.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。
答案：bc3.（2011安徽高考9）电镀废液中cr2o72－可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：
cr2o72－（aq）+2pb2＋（aq）+h2o（l）2 pbcro4（s）+2h＋（aq） δh< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是。
解析：由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式可知k应该减小，a正确；ph增大溶液碱性增强，会中和溶液中h＋，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，cr2o72－的转化率会增大，b不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，c错误；增大反应物pb2＋的浓度，平衡向正方应方向移动，cr2o72－的物质的量会减小，d不正确。
答案：a4.（2011北京高考12）已知反应：
2ch3coch3(l) ch3coch2coh(ch3)2(l)。取等量ch3coch3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（y－t）如下图所示。下列说法正确的是。
代表0℃下ch3coch3的y－t曲线。
b.反应进行到20min末，h3coch3的
c.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率。
d.从y=0到y=0.113，ch3coch2coh(ch3)2的。
解析：温度高反应速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可与看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20℃时的y－t曲线，a不正确；根据图像温度越高ch3coch3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，c不正确；当反应进行到反应进行到20min时，从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线即20℃时对应的反应速率快，所以，b不正确；根据图像可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的ch3coch2coh(ch3)2一样多，所以从y=0到y=0.
113，ch3coch2coh(ch3)2的，即选项d正确。
答案：d5.（2011福建高考12）25℃时，在含有pb2＋、sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：
sn(s)＋pb2＋(aq)sn2＋(aq)＋pb(s)，体系中c(pb2＋)和c(sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是。
a．往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2＋)增大。
b．往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2＋)变小。
c．升高温度，平衡体系中c(pb2＋)增大，说明该反应△h＞0
d．25℃时，该反应的平衡常数k＝2.2
解析：由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(pb2＋)不变；往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，平衡向左移动，c(pb2＋)变大；升高温度，平衡体系中c(pb2＋)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△h﹤0；25℃时，该反应的平衡常数k＝=0.22/0.
10=2.2，故d项正确。
此题也是新情景，考查平衡移动原理以及平衡常数计算，题目不偏不怪，只要基础扎实的同学都能顺利作答。
答案：d6.（2011天津）向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，在一定条件下使反应so2(g)＋no2(g)so3(g)＋no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是。
a.反应在c点达到平衡状态。
b.反应物浓度：a点小于b点。
c.反应物的总能量低于生成物的总能量。
d.△t1＝△t2时，so2的转化率：a～b段小于b～c段。
解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项c不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。
但反应不一定达到平衡状态，所以选项a、b均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项d是正确的。
答案：d7.（2011重庆） 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是。
a．co2(g)＋2nh3(g)co(nh2)2(s)＋h2o(g)； h＜0
b．co2(g)＋h2(g)co(g)＋h2o(g)； h＞0
c．ch3ch2oh (g)ch2=ch2(g)＋h2o(g)； h＞0
d．2c6h5ch2ch3(g)＋o2(g)2 c6h5ch=ch2(g)＋2h2o(g)； h＜0
解析：本题考察外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别。温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2＞t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2；反应a是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，所以a正确；反应b是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合；反应c是一个体积增大的、吸热的可逆反应，同样分析也均不符合；反应d是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合。
答案：a8. （2011海南）对于可逆反应，在温度一定下由h2（g）和i2（g）开始反应，下列说法正确的是。
a. h2（g）的消耗速率与hi（g）的生成速率之比为2:1
b. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。
c. 正、逆反应速率的比值是恒定的。
d. 达到平衡时，正、逆反应速率相等。
答案]bd命题立意：可逆反应中的速率问题考查。
解析：a选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；b选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；c项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；d选项是平衡定义中来，正确。
技巧点拨】这类题就只有几个考点：①平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；③反应过程中即时速率变化；④平衡中的速率问题。
9．(2011全国ii卷8)在容积可变的密闭容器中，2mo1n2和8mo1h2在一定条件下发生反应，达到平衡。
时，h2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于。
a．5% b．10% c．15% d．20%
解析n2 + 3h22nh3
起始量（mol） 2 8 0
转化量（mol） 2/3 2 4/3
平衡量（mol） 4/3 6 4/3
所以平衡时的氮气的体积分数＝。
答案：c10.（2011四川）可逆反应①x(g)+2y(g) 2z(g) 、2m（g）n（g）+p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是。
a. 反应①的正反应是吸热反应。
b. 达平衡（i）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
c. 达平衡（i）时，x的转化率为。
2023年高考专题复习化学 化学反应速率和化学平衡
专题二化学反应速率和化学平衡。高考趋势展望。本专题是高考考查的重点，其热点主要集中在 1.根据化学方程式，确定各物质的反应速率，并能进行简单的计算 2.通过化学反应速率的测定方法，考查数学 数据 处理的能力 3.理解化学平衡的含义，确定某种情况下化学反应是否建立平衡 4.勒夏特列原理在各类平衡中的应...
2023年高考化学复习指导 化学反应速率
专题十五化学反应速率。编号 201015 1.08广东卷 对于反应2so2 g o2 g 2so3 g 能增大正反应速率的措施是 a 通入大量o2 b 增大窗口容积。c 移去部分so3 d 降低体系温度。2.08上海卷 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积v...
2023年高考化学化学反应速率与化学平衡试题分类
2011年高考化学试题分类汇编 化学反应速率与化学平衡。1.2011江苏高考12 下列说法正确的是。a.一定温度下，反应mgcl2 1 mg 1 cl2 g 的 h 0 s 0 b.水解反应nh4 h2onh3 h2o h 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。c.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发...