1．(2011全国ii卷13)某含铬cr2o72－ 废水用硫亚铁铵［feso4·(nh4)2 so4·6h2o］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molfeo·feycrxo3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是。
a．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
b．处理废水中cr2o72－ 的物质量为mol
c．反应中发生转移的电子数为3nx mol
d．在feo·feycrxo3中3x=y
解析：由铬元素守恒知废水中cr2o72－ 的物质量为mo，反应中发生转移的电子数为6×mo ＝3nx mol。由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×（1+y）mol＝n(3x+1)mol，因此选项a是错误的。
答案：a2．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是。
a．2na2o2+2h2o=4naoh+o2b．4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
c．2f2+2h2o=4hf+o2d．2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
解析：反应br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr中，水既非氧化剂又非还原剂。a中水既非氧化剂又非还原剂；b中水既非氧化剂又非还原剂；c中水还原剂；d中水作氧化剂。
答案：cd3．（2011上海24）雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
1） as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为。
2）上述反应中的氧化剂是反应产生的气体可用吸收。
3） as2s3和hno3有如下反应：as2s3+ 10h++ 10no3—=2h3aso4+ 3s+10no2↑+ 2h2o
若生成2mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在填“正极”或“负极”）附近逸出。
4）若反应产物no2与11.2l o2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定。
解析：（1）根据电子得失守恒知1molas2s3作氧化剂得到2mol电子，而1molsncl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：1；（2）h2s是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；（3）as2s3作还原剂，转移电子的个数是2×（5－3）+3×（0+2）＝10。
no2属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成co2的量是0.5mol×4/4＝0.5mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。
答案：（1）1：1
（2）as2s3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液。
（3）10mol 正极。
（4）a
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