2023年高考化学分类汇编---化学实验。
北京。8.下列试验中，所选装置不合理的是。
分离na2co3溶液和ch3cooc2h5，选④
用cc14提取碘水中的碘，选③
用fec12，溶液吸收c12选⑤
粗盐提纯，选①和②
27.（15分）
有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
该同学欲分析实验ⅰ和实验ⅱ的差异，查阅资料：
a．b．agoh不稳定，极易分解为黑色ag2o
i)配制银氨溶液所需的药品是。
2)经检验，实验ⅰ的气体中有nh3,黑色物质中有ag2o.
用湿润的红色石蕊试纸检验nh3产生的现象是。
产生ag2o的原因是。
3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是naoh还原ag2o。实验及现象：向agno3
溶液中加入出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
4)重新假设：在naoh存在下。可能是nh3
还原ag2o。用右图所示装置进行实验。现象：
出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓。
氨水制取nh3的装置简图(夹持仪器略)。
5)该同学认为在(4)的实验中会有ag(nh3)2oh生成。由此又提出假设：在naoh存在下，可能是ag(nh3)2oh也参与了nh3，还原ag2o的反应。进行如下实验：
有部分ag2o溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。
验结果证实假设成立，依据的现象是。
用hno3,消洗试管壁上的ag，该反应的化学方程式是。
重庆。对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是。
a.①④必须加热 b.②③必须隔热 c.①②必须用指示剂 d.③④必须用催化剂。
27.（15分）氯离子插层镁铝水滑石是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为和水蒸气，现用题27图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）。
1）热分解的化学方程式为。
2）若只通过测定装置c、d的增重来确定，则装置的连接顺序为按气流方向，用接口字母表示），其中c的作用是装置连接后，首先要进行的操作名称是。
3）加热前先通过排尽装置中的空气，称取c、d的初始质量后，再持续通入的作用是等。
4)完全分解后测得c增重3.65g 、d增重9.90g ，则若取消冷却玻管b后进行试验，测定值将填“偏高”或“偏低”）
5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定，除测定d的增重外，至少还需测定。
27 答案：
大纲。28.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）
现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有cuo粉末）中金属铜的含量。
1）制备一氧化碳的化学方程式是 hcooh=co+h2o ；
2）试验中，观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红 ；
尾气的主要成分是 co、co2 ；
3）反应完成后，正确操作顺序为 c b a （填字母）
a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2
4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 0.96 ；
5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） 将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后过滤、干燥、称量剩余固体铜的质量 ；
写出有关反映的化学方程式 cuo+h2so4= cuso4+h2o 。
福建。6.下列做法不正确的是。
a.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
b.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
c.在50ml量筒中配制0.1000mol·l-1碳酸钠溶液
d.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
25. (15 分）
实验室常用mno2与浓盐酸反应制备cl2（发生装置如右图所示）。
1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）
a.往烧瓶中加人mno2粉末。
b.加热。c.往烧瓶中加人浓盐酸。
2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，**小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量agno3溶液反应，称量生成的agcl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量caco3（过量）反应，称量剩余的caco3质量。
丁方案：与足量zn 反应，测量生成的h2体积。
继而进行下列判断和实验：
判定甲方案不可行，理由是。
进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 ml，用0 . 1000 mol·l-1 naoh标准溶液滴定，消耗22.00ml，该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol·l-1
b.平行滴定后获得实验结果。
判断丙方案的实验结果填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
已知：ksp（caco3 ) 2.8×10-9、ksp（mnco3 ) 2.3×10-11
进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。
(i) 使y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。
答案： 广东。
9 下列实验能达到目的的是。
a 用溴水鉴别苯和正己烷。
b 用bacl2溶液鉴别和
c 用浓hno3与cu 反应制备no2
d 将混有hcl的cl2通入饱和nahco3溶液中除去hcl
33.(17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：实验方法：一定量的甲苯和kmno4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和**未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
1)操作ⅰ为 ，操作ⅱ为 。
2)无色液体a是 ，定性检验a的试剂是 ，现象是 。
3)测定白色固体b的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体b是苯甲酸与kcl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
(4)纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.
00ml溶液，滴定，消耗koh的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 (保留两位有效数字)。
答案：33、(1) 分液，蒸馏。
2) 甲苯，酸性kmno4溶液，溶液褪色。
江苏。6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是。
a. 用图2 所示装置除去cl2中含有的少量hcl
b. 用图3 所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体。
c. 用图4 所示装置制取少量纯净的co2气体。
d. 用图5 所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层。
13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是。
21. b． [实验化学] 次硫酸氢钠甲醛(nahso2·hcho·2h2o)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以na2so3、so2、hcho 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中(装置如图10 所示) 加入一定量na2so3 和水，搅拌溶解，缓慢通入so2，至溶液ph 约为4，制得nahso3 溶液。步骤2：
将装置a 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：
将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
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