新课标i卷。
13．浓度均为0.10mol/l、体积均为v0的moh和roh溶液，分别加水稀释至体积v,ph随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
a．moh的碱性强于roh的碱性。
b．roh的电离程度：b点大于a点。
c．若两溶液无限稀释，则它们的c(oh-)相等。
d．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(m+)/c(r+)增大。
答案】d解析】由图像可知0.10mol/l moh溶液的ph=13，所以moh为强碱，而roh溶液ph<13，所以roh为弱碱，a正确；弱电解质“越稀越电离”，b正确；若两溶液无限稀释，则酸碱性接近中性，则它们的c(oh-)相等，c正确；roh为弱碱，升温电离度增大，c(r+)增大，而moh为强碱，升温c(m+)不变，所以两溶液同时升高温度，则c(m+)/c(r+)减小，d错误。
考点：电解质强弱判断，弱电解质电离平衡。
天津卷。室温下，将0.05mol na2co3固体溶于水配成100ml溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是。
答案】b解析】a项，na2co3溶液中加入50ml 1mol·l-1h2so4后，两者1:1恰好完全反应，溶液溶质为na2so4，显中性，即c(h+)=c(oh-)，结合电荷守恒，c (na+)+c(h+)=2c(so42-)+c(oh-)，应该有c(na+)=2c(so42-)，选项错误； b项，na2co3溶液中存在如下水解平衡： co32-+h2ohco3-+oh-，加入cao 后，发生了反应cao +h2o =ca(oh)2，使溶液中c(oh-)浓度增大， 同时新增加的oh-抑制了co32-的水解，导致c(hco3-)离子浓度减小，两者一结合， 增大，选项正确； c项，常温下，水的离子积kw=c(h+)·c(oh-)是个常数，不会因加入水而改变，选项错误； d项，加入0.
1molnahso4固体后，nahso4= na++ h++so42-，发生反应2nahso4+ na2co3 = 2na2so4+co2↑+h2o，溶质由na2co3变为na2so4，故溶液ph减小，未加nahso4前c(na+)=0.1mol·l-1，加入nahso4后，na+的物质的量增加了一倍，若溶液体积的变化忽略不计，c(na+)=0.2mol·l-1，故c(na+)增加，选项错误。
四川卷。常温下，将等体积，等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得滤液ph<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是。
a、<1.0×10-7mol/l
b、c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)
c、c(h+)+c(nh4+)=c(oh-)+c(hco3-)+2 c(co32-)
d、c(cl-)>c(nh4+)>c(hco3-)>c(co32-)
答案】c解析】选项a中水的离子积kw=c（h+）×c（oh-），所以=c（oh-），因ph<7，故c（oh-）<1.0×10-7mol/l。故a所说正确。
选项b中，因两物质是等体积、等物质的量浓度加入，故当未发生任何反应时，钠与碳应是恒等关系；而发生发应并析出晶体时，钠与碳同样是1：1的比例析出，故滤液中的钠与碳仍应恒等。故b所说正确。
选项c是电荷守恒，但忽略了阳离子中还有钠离子，故c所说错误。选项d中因氯离子不发生水解反应，故浓度应最大，而hco3-部分析出，故应小于nh4+，co32-由hco3-水解而来，反应微弱，故浓度最小，所以d选项所说正确。
重庆卷。下列说法正确的是。
a．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。
b．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph=7
c．25℃时，0.1mol·l－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。
d．0.1mol agcl和0.1molagi混合后加入1l水中，所得溶液中c(cl－)=c(i－)
答案】c解析】a.醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠抑制了醋酸的电离，错误；b. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，溶液ph<7,错误；c.
硫化氢溶液属于弱酸，部分电离，硫化钠溶液属于强电解质，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，正确；和agi的ksp不相等，则0.1mol agcl和0.1molagi混合后加入1l水中，所得溶液中c(cl－)不等于c(i－)，错误；选c。
安徽卷。时，在10ml浓度均为0.1mol/lnaoh和nh3·h2o混合溶液中，滴加0.1mol/l的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：
a．未加盐酸时：c(oh－)＞c(na＋)=c(nh3·h2o)
b．加入10ml盐酸时：c(nh4＋) c(h＋) c(oh－)
c．加入盐酸至溶液ph=7时：c(cl－) c(na＋)
d．加入20ml盐酸时：c(cl－) c(nh4＋) c(na＋)
答案】b解析】答案选择b。选项a，一水合氨是弱电解质，因此会发生微弱的电离，该选项中钠离子的浓度应当大于一水合氨的浓度。选项b当加入hcl的体积为10ml的时候，溶液中钠离子与氯离子的浓度是相等的，根据电荷守恒的式子c(nh4+)+c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(cl-)可知该选项正确。
选项c加入盐酸以后溶液的ph值等于7的时候溶液呈现出中性，根据电荷守恒式c(nh4+)+c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(cl-)，而c(h+)=c(oh-)，可得c(nh4+)+c(na+)=c(cl-)，所以c(na+)＜c(cl-)，因此选项c错误。选项d c(nh4+)+c(na+)=c(cl-)是溶液呈现出中性条件下才会成立，加入盐酸20ml时溶液不显中性，所以错误。
广东卷。一定温度下，水溶液中h+和oh-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是。
a．升高温度，可能引起有c向b的变化。
b．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13
c．该温度下，加入fecl3可能引起由b向a的变化。
d．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化。
答案】c 解析】a、错误，ｃ点的溶液是碱溶液，升高温度促进水的电离，但不可能使溶液中的氢离子等于氢氧根离子；b、错误，该温度下水的离子积常数是1.0×10-12；d、错误，稀释溶液不可能同时增大和的浓度，同温下水的离子积常数不变。点拨：
本题考查水溶液中离子浓度的比较，难度较大。
山东卷。室温下向10ml0.1 mol·l－1naoh溶液中加入0.1 mol·l－1的一元酸ha溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。
a、a点所示溶液中c(na+)>c(a—)>c(h+)>c(ha)
b、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同。
c、ph=7时，c(na+)=c(a—)+c(ha)
d、b点所示溶液中c(a—)>c(ha)
答案】d解析】a、a点ha与naoh恰好完全反应生成naa溶液，此时ph为8.7，说明ha为弱酸，naa溶液发生水解反应，c(na+) c(a－) c(ha) >c(h+)，a错误；
b、a点所示溶液为naa溶液，naa水解促进水的电离，b点为naa和ha等浓度的混合液，显酸性，说明ha的电离程度大于naa的水解程度，ha电离抑制水的电离，故水的电离程度a>b，b错误；
c、根据电荷守恒：c（h+）+c（na+）=c（oh－）+c（a－），ph=7时，c(na+)＝c(a－)，c错误；
d、b点显酸性，故ha溶液电离程度大于naa溶液的水解程度，所以c(a－) c(ha)，d正确。
浙江卷。11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解h2o-co2混合气体制备h2和co是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是。
a．x是电源的负极。
b．阴极的反应式是：h2o＋2eˉ＝h2＋o2ˉ
co2＋2eˉ＝co＋o2ˉ
c．总反应可表示为：h2o＋co2h2＋co＋o2
d．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
答案】 d解析】 选项a，正确。选项b，正确。选项c，正确。选项d，根据电子守恒，阴极产生h2和co各得到2e—，阳极产生o2失去4e—，故物质的量之比为2:1，错误。
浙江卷。时，在氨-水体系中不断通入co2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是。
a．在ph＝9.0时，c(nh)＞c(hco)＞c(nh2cooˉ)＞c(co)
b．不同ph的溶液中存在关系：
c(nh)＋c(h+)＝2c(co)＋c(hco)＋c(nh2cooˉ)＋c(ohˉ)
c．随着co2的通入，不断增大。
d．在溶液中ph不断降低的过程中，有含nh2cooˉ的中间产物生成。
答案】 c解析】 选项a，正确。选项b，正确。选项c，根据一水合氨的电离平衡表达式，随着co2通入，电离平衡常数不变，根据图像，c（nh4+）增大，应减小，错误。选项d，正确。
江苏卷。室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶ph=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 （
a.向0.10mol·l－1溶液中通：
b.向0.10mol·l－1溶液中通：
c.向0.10mol·l－1溶液中通：
d.向0.10mol·l－1溶液中通hcl：
答案】d解析】a项根据电荷守恒，当ph=7时，c(nh4+)=c(hco3-)+2 c(co32-),所以a项错误。b项根据物料守恒：c(na+)=c(so32-)+c(hso3-)+c(h2so3) 与电荷守恒：
c(na+)+c(nh4+)=2c(so32-)+c(hso3-) 两式相减即可得到：c(nh4+)+c(h2so3)=c( so32-)，所以c(nh4+)海南卷。下列气体分别与1l0．lmol·l-1的naoh溶液反应，形成的溶液ph最小的是。
a． no2b．so2 c．so3d．co2
答案】c解析】和naoh溶液发生反应：2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o，二者恰好反应得到是nano3和nano2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；b.发生反应so2+naoh=nahso3，该物质是强碱弱酸盐，由于hso3-电离大于水解作用，所以溶液显酸性。
c.发生反应：so3+naoh=nahso4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强酸。
所以酸性比nahso3强；d.会发生反应：co2+naoh=nahco3，该物质是强碱弱酸盐，由于hco3-电离小于水解作用，所以溶液显减性。
因此溶液的酸性最强的是nahso4，溶液的酸性越强，ph越小。所以选项是c。
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