2023年---2023年高考题分类汇编氧化还原反应。
1（2023年全国ⅱ）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化ki，自身发生如下变化：
h2o2 → h2o io3- →i2 mno4- →mn2+ hno3 → no
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是（ ）
a. h2o2b. io3c. mno4d. hno3
2（2023年北京卷）已知：①向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向fecl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）
a.上述实验证明氧化性：mno-4＞cl2＞fe3+＞i2
b.上述实验中，共有两个氧化还原反应。
c.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝。
d.实验②证明fe2+既有氧化性又有还原性。
3（2023年江苏卷）实验室制cl2的反应为4hcl(浓)十mn02 ==mncl2+c12↑+2h2o．下列说法错误的是（ ）
a．还原剂是hcl，氧化剂是mn02
b．每生成1 molcl2，转移电子的物质的量为2 mol
c．每消耗1 molmno2，起还原剂作用的hcl消耗4mol
d．生成的cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有hcl杂质。
4（07全国1理综第10题）已知氧化还原反应：2cu(io3)2＋24ki＋12h2so4＝2cui↓＋13i2＋12k2so4＋12h2o，其中1mol，氧化剂在反应中得到的电子为。
a 10mol b 11mol c 12mol d 13mol
5（07全国1理综第11题）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（ ）
a kclo3（加mno2催化剂，加热） b kmno4（加热）
c h2o2（水溶液，加mno2催化剂） d hgo（加热）
6（07全国2理综第11题）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
a co＋h2oco2＋h2b 3no2＋h2o＝2hno3＋no
c 2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2↑ d 2f2＋2h2o＝4hf＋o2
7（2023年广东）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3cl2 + 2nh3 = n2 + 6hcl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是。
a、若管道漏气遇氨就会产生白烟； b、该反应利用了cl2的强氧化性。
c、该反应属于复分解反应d、生成1moln2有6mol电子转移。
8（2023年山东）一定体积的kmno4溶液恰好能氧化一定质量的khc2o4·h2c2o4·2h2o。若用0.1000mol·l－1的naoh溶液中和相同质量的khc2o4·h2c2o4·2h2o，所需naoh溶液的体积恰好为kmno4溶液的3倍，则kmno4溶液的浓度（mol·l－1）为。
提示：①h2c2o4是二元弱酸；
a 0.008889 b 0.08000 c 0.200 d 0.240
9（2023年四川）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no 的混合气体，这些气体与1.68lo2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/lnaoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是。
a．60ml b．45ml c．30ml d．15ml
10（2023年宁夏） a g铁粉与含有h2so4的cuso4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的cuso4与h2so4 的物质的量之比为。
a．1 ：7 b．7 ：1 c．7 ：8 d．8 ：7
11（2023年江苏）某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mlbmol·l－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设no是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（ ）
a．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解。
b．若金属全部溶解，则溶液中一定含有fe3＋
c．若金属全部溶解，且产生336ml气体(标准状况)，则b=0.3
d．当溶液中金属离子只有fe3＋、cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
12（2023年北京）（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
kio3＋ ki＋ h2so4＝ k2so4＋ i2＋ h2o
2）上述反应生成的i2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，以**四氯化碳。
na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是。
某学生设计**四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量na2so3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
（3）已知：i2＋2s2o32－＝2i－＋s4o62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·l－1的na2s2o3溶液10.0ml，恰好反应完全。
判断c中反应恰好完全依据的现象是。
b中反应所产生的i2的物质的量是mol。
根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg。
13（07海南化学第13题）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
1）⑤和⑧的元素符号是和。
2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是填写元素符号）
3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最**氧化物的水化物反应的化学方程式。
4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱。
14（07重庆理综第26题）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可**硫资源。
1）硫化氢与fecl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为。
2）用过量naoh溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可**硫，其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为该方法的优点是。
3）一定温度下1 mol nh4hs固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气，当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢＝a(pa2),则容器中的总压为 pa；
右图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
15（07上海化学第24题）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
no3－＋4h＋＋3e→no＋2h2o
kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
1）写出并配平该氧化还原反应的方程式。
2）反应中硝酸体现了性质。
3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是。
16（2023年宁夏）（14分）
氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
sio2 ＋ c＋ n2si3n4 ＋ co
1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
2）该反应的氧化剂是其还原产物是。
3）该反应的平衡常数表达式为k＝；
4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△h 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）若已知co生成速率为v(co)＝18mol/(
则n2消耗速速率为v(n2mol/(
年化学高考题分类汇编 氧化还原反应 包括答案
2006年 2011年高考题分类汇编氧化还原反应。1 2006年全国 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化ki，自身发生如下变化 h2o2 h2o io3 i2 mno4 mn2 hno3 no 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是 a.h2o2b.io3c.mno4d....
2023年高考题分类汇编答案
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