十。一、化学反应速率和化学平衡。
经典例题】1．速率~时间图此类图像定性揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。如n2+ 3h22nh3+q建立平衡后加热对速率的影响如图1。
**（图）
2．浓度~时间图此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。如a+bab反应情况如图2，此类图像要注意各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的系数关系。
3．全程速率~时间图如zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如下情况如图3，解释原因：ab段（v渐增），因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐增，导致反应速率的渐增；bc段（v渐小），则主要因为随反应的迸行，溶液中 [h+]渐小，导致反应速率的减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真**。
**（图3）
4．含量~时间~温度(压强)图常见形式有如下几种。 (c%指产物百分数；b%指某反应物百分数)(在其他条件不变时，改变任一条件如：使用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短到达平衡的时间)，这种图像的折点反映了速率大小——t (p)高低；水平线高低对应平衡移动方向。
**（图4）
(a用催剂，b不用)
t2>t1，正反应为吸热反应)
t2>t1，正反应为放热反应)
p1>p2，正反应为体积减小)
p1>p2，正反应为体积增大)
5．恒压(温)线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)横坐标为温度(t)或压强(p)，常见类型有：
**(图5)
6．速率——温度(压强)图，这类图有两种情况，一是不隐含时间因素的速率——时间图，二是隐含时间变化的速率——时间图。以2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；△h<0为例，v-t(p)图如图6。v-t(p)图：
**图6）
7．其它如图在一定条件下，将x、y按不同的物质的量比放入密闭容器中反应，平衡后测得x和y的转化率(α)与起始两物质的物质的量之比[n(x)/n(y)]的关系如图7，据此可推知x、y的反应式系数比为3:1。
**（图7）
如图8曲线是其它条件不变时，某反应物的最大转化率 (α与温度(t)的关系曲线，图中标出的四个点，表示v(正)>v(逆)的点是3，表示v(正)1．（09安徽卷11）汽车尾气净化中的一个反应如下：
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
答案：c解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，a选项错误；
同理，升高温度，平衡逆向移动，co的转化率减小，b选项错误；
平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，c选项正确；
增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，no的转化率减小，d选项错误。
2．(09全国卷ⅰ13)下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是。
a.第6后，反应就终止了。
b.的平衡转化率为85%
c.若升高温度，的平衡转化率将大于85%
d.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少。
答案：解析：a项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；
b项，x的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。
h<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则x的转化率减小，c项错；d项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故v正》v逆，即逆反应减小的倍数大，错误。
3．(09天津卷5)人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2,因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：co+hbo2o2+hbco ，37 ℃时，该反应的平衡常数k=220 。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.
02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是。
与hbo2反应的平衡常数k=
b.人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少。
c.当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损。
d.把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动。
答案：c解析：由反应方程式知，k的表达式正确，a对；co与hbo2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。
k=，由题意知，k=220， 时，人受损，则c(co)/c(o2)=9×10-5,c项错。d项，当o2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。
4．（09江苏卷14）i2在ki溶液中存在下列平衡：
某i2、、ki混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是。
a. 反应的△h>
b．若温度为，反应的平衡常数分别为。
c．若反应进行到状态d时，一定有。
d．状态a与状态b相比，状态a的c(i2)大。
答案：bc解析：
随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以，所以a项错；
因为，，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即；c项，从图中可以看出d点并没有达到平衡状态，所以它要向a点移动，这时的浓度在增加，所以，c项正确；d项，从状态a到状态b，的浓度在减小，那么的浓度就在增加。
5．（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为。
下列说法不正确的是。
a．升高温度可使该反应的逆反应速率降低。
b．使用高效催化剂可有效提高正反应速率。
c．反应达到平衡后，n0的反应速率保持恒定。
d．单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡。
答案：a 解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，a项错；催化剂可以加快化学反应速率，b项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，c项正确；由于co和co2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，d项正确。
6．（09福建卷10） 在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：
下列说法正确的是。
a. 稀释溶液，水解平衡常数增大 b. 通入co2，平衡朝正反应方向移动
c. 升高温度，减小 d. 加入naoh固体，溶液ph减小。
答案：b解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，a项错；co2通入水中，相当于生成h2co3，可以与oh－反应，而促进平衡正向移动，b项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，c项错；d项，加入naoh,碱性肯定增强，ph增大，故错。
7．（09福建卷12）某**小组利用丙酮的溴代反应：（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是。
a. 增大增大 b. 实验②和③的相等。
c. 增大增大d. 增大，增大。
答案：d解析：从表中数据看，①④中ch3coch3,hcl的浓度是相同的，而④中br2比①中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，d项错。
其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。
8. （09广东化学7）难挥发性二硫化钽（tas2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的tas2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
tas2 （s）+2i2 (g)tai4 (g)+s2 (g)
下列说法正确的是。
a．在不同温度区域，tai4 的量保持不变。
b. 在提纯过程中，i2 的量不断减少。
c．在提纯过程中，i2 的作用是将tas2 从高温区转移到低温区。
d. 该反应的平衡常数与tai4 和s2 的浓度乘积成反比。
答案：c解析：根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以a错误。
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