2023年高考题汇编化学12 02金属及其化合物

发布 2022-03-26 12:34:28 阅读 3470

-2023年高考题汇编(化学)

12-02 金属及其化合物。

1. [2012·江苏化学卷20](14分)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:

al2o3(s)+alcl3(g)+3c(s)=3alcl(g)+3co(g) △h=a kj·mol-1

3alcl(g)=3al(l)+alcl3(gh=b kj·mol-1

反应al2o3(s)+3c(s)=2al(l)+3co(g)的△hkj·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

al4c3是反应过程的中间产物。al4c3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。

2)镁铝合金(mg17al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的mg、al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为。

mg17al12+17h2=17mgh2+12al。得到的混合物y(17mgh2+12al)在一定条件下释放出氢气。

熔炼制备镁铝合金(mg17al12)时通入氩气的目的是。

在6.0mol·l-1hcl溶液中,混合物y能完全释放出h2。1 mol mg17al12完全吸氢后得到的混合物y与上述盐酸完全反应,释放出h2的物质的量为。

在0.5 mol·l-1 naoh和1.0 mol·l-1 mgcl2溶液中,混合物y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质x-射线衍射谱图如右图所示(x-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

在上述naoh溶液中,混合物y中产生氢气的主要物质是。

填化学式)。

3)铝电池性能优越,al-ago电池可用作水下。

动力电源,其原理如右下图所示。该电池反应。

的化学方程式为:

参***】1) a+b

al4c3+12hcl=4alcl3+3ch4↑

2)防止mg al被空气氧化。

52 mol

al3)2al+3ago+2naoh=2naalo2+3ag+h2o

解析】本题以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析的综合题,是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。

备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展,适度加强综合训练,把学生的能力培养放在高三复习的第一位。

2. [2012·江苏化学卷7]下列物质转化在给定条件下能实现的是。

abcd.

a 解析:本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理 、fe3+水解fecl3溶液蒸干得不到无水fecl3、氢氧化镁不稳定性等内容都**于必修。

一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应,看来高三复习不能“舍本逐末”。

3. [2012·江苏化学卷21a物质结构]一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(cumn2o4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(hcho)。

1)向一定物质的量浓度的cu(no3)2和mn(no3)2溶液中加入na2co3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得cumn2o4。

mn2+基态的电子排布式可表示为。

no3-的空间构型用文字描述)。

2)在铜锰氧化物的催化下,co被氧化成co2,hcho被氧化成co2和h2o。

根据等电子原理,co分子的结构式为。

h2o分子中o原子轨道的杂化类型为。

1molco2中含有的σ键数目为。

3)向cuso4溶液中加入过量naoh溶液可生成[cu(oh)4]2-。不考虑空间构型,[cu(oh)4]2-的结构可用示意图表示为。

参***】1) 1s22s22p63s23p63d5(或[ar]3d5)

平面三角形。

2) c≡o sp3 2×6.02×1023个(或2mol)

解析】本题科学研究铜锰氧化物作背景,考查学生对电子排布、原子轨道杂化类型与空间构型、等电子体原理、[cu(oh)4]2-结构等《选修三》基础知识的掌握和应用能力。本题基础性较强,重点特出。

备考提示】《选修三》的知识点是单一的、基础的,我们一定要确保学生不在这些题目上失分。看来还是得狠抓重要知识点,狠抓基础知识,强化主干知识的巩固和运用,这也许是我们高三复习的灵魂所在。

4. [2012·海南化学卷14](9分) 在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源**的过程简述如下: i:

向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液:

ii:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液ph,同时鼓入足量的空气。

己知:ksp[fe(oh)3]= 4.0×10-38

回答下列问题:

(1)fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为。

(2)过程i 加入铁屑的主要作用是分离得到固体的主要成分是 ,从固体中分离出铜需采用的方法是。

(3)过程ii中发生反应的化学方程式为。

(4)过程ii中调节溶液的ph为5,金属离子浓度为列式计算)

答案】(1)2fe3+ +cu ==2fe2+ +cu2+;

2)**铜 cu和fe 加入过量的盐酸后过滤。

3)fecl2+ca(oh)2==cacl2+fe(oh)2↓ 4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3

4)4.0×10-11 mol·l-1

解析】 (1) fe3+具有强氧化性,能将cu氧化,其离子方程式为2fe3+ +cu ==2fe2+ +cu2+;(2)废液中中含有fe2+和cu2+,加入过量的铁屑发生的反应为:fe + cu2+ =fe2+ +cu,故铁屑的作用是**铜,分离得到的固体为cu和fe的混合物,从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸,再过滤。

3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为:fecl2+ca(oh)2==cacl2+fe(oh)2↓;“鼓入足量的空气”发生的反应为:4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3。

4)据ksp[fe(oh)3]= c(fe3+)·c(oh-)]3 = 4.0×10-38 ,ph=5则c(oh-)=10-9mol·l-1,可知c(fe3+)=4.0×10-11 mol·l-1。

5. [2012·海南化学卷19-i][选修3——物质结构与性质]

6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是。

a.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳。

b.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型。

c.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物。

d.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质。

答案】bd解析】锗是金属而碳是非金属元素,第一电离能要低于碳,故a错;c和ge都是第ⅳa族元素,四氯化锗与四氯化碳都是分子晶体,其分子构型相同,故b正确;锗是金属,金属的氧化物不可能为气体化合物,故c错;锗和碳是同主族元素,晶体结构具有一定的相似性,故d正确。

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