-2023年高考题汇编（化学）
12-02 金属及其化合物。
1. ［2012·江苏化学卷20］(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
al2o3(s)＋alcl3(g)＋3c(s)=3alcl(g)＋3co(g) △h=a kj·mol－1
3alcl(g)=3al(l)＋alcl3(gh=b kj·mol－1
反应al2o3(s)＋3c(s)=2al(l)＋3co(g)的△hkj·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
al4c3是反应过程的中间产物。al4c3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。
2)镁铝合金(mg17al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的mg、al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为。
mg17al12＋17h2=17mgh2＋12al。得到的混合物y(17mgh2＋12al)在一定条件下释放出氢气。
熔炼制备镁铝合金(mg17al12)时通入氩气的目的是。
在6.0mol·l－1hcl溶液中，混合物y能完全释放出h2。1 mol mg17al12完全吸氢后得到的混合物y与上述盐酸完全反应，释放出h2的物质的量为。
在0.5 mol·l－1 naoh和1.0 mol·l－1 mgcl2溶液中，混合物y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质x-射线衍射谱图如右图所示(x-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
在上述naoh溶液中，混合物y中产生氢气的主要物质是。
填化学式)。
3)铝电池性能优越，al-ago电池可用作水下。
动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应。
的化学方程式为：
参***】1) a＋b
al4c3＋12hcl=4alcl3＋3ch4↑
2)防止mg al被空气氧化。
52 mol
al3)2al＋3ago＋2naoh=2naalo2＋3ag＋h2o
解析】本题以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。
备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。
2. ［2012·江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是。
abcd.
a 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理 、fe3＋水解fecl3溶液蒸干得不到无水fecl3、氢氧化镁不稳定性等内容都**于必修。
一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。
3. ［2012·江苏化学卷21a物质结构］一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(cumn2o4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(hcho)。
1)向一定物质的量浓度的cu(no3)2和mn(no3)2溶液中加入na2co3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn2o4。
mn2＋基态的电子排布式可表示为。
no3－的空间构型用文字描述)。
2)在铜锰氧化物的催化下，co被氧化成co2，hcho被氧化成co2和h2o。
根据等电子原理，co分子的结构式为。
h2o分子中o原子轨道的杂化类型为。
1molco2中含有的σ键数目为。
3)向cuso4溶液中加入过量naoh溶液可生成[cu(oh)4]2－。不考虑空间构型，[cu(oh)4]2－的结构可用示意图表示为。
参***】1) 1s22s22p63s23p63d5(或[ar]3d5)
平面三角形。
2) c≡o sp3 2×6.02×1023个(或2mol)
解析】本题科学研究铜锰氧化物作背景，考查学生对电子排布、原子轨道杂化类型与空间构型、等电子体原理、[cu(oh)4]2－结构等《选修三》基础知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。
备考提示】《选修三》的知识点是单一的、基础的，我们一定要确保学生不在这些题目上失分。看来还是得狠抓重要知识点，狠抓基础知识，强化主干知识的巩固和运用，这也许是我们高三复习的灵魂所在。
4. ［2012·海南化学卷14］(9分) 在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源**的过程简述如下： i：
向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
ii：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，同时鼓入足量的空气。
己知：ksp[fe(oh)3]= 4.0×10-38
回答下列问题：
(1)fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为。
(2)过程i 加入铁屑的主要作用是分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是。
(3)过程ii中发生反应的化学方程式为。
(4)过程ii中调节溶液的ph为5，金属离子浓度为列式计算)
答案】(1)2fe3+ +cu ==2fe2+ +cu2+；
2)**铜 cu和fe 加入过量的盐酸后过滤。
3)fecl2+ca(oh)2==cacl2+fe(oh)2↓ 4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3
4)4.0×10-11 mol·l-1
解析】 (1) fe3+具有强氧化性，能将cu氧化，其离子方程式为2fe3+ +cu ==2fe2+ +cu2+；(2)废液中中含有fe2+和cu2+，加入过量的铁屑发生的反应为：fe + cu2+ =fe2+ +cu，故铁屑的作用是**铜，分离得到的固体为cu和fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。
3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：fecl2+ca(oh)2==cacl2+fe(oh)2↓；“鼓入足量的空气”发生的反应为：4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3。
4)据ksp[fe(oh)3]= c(fe3+）·c(oh-)]3 = 4.0×10-38 ，ph=5则c(oh-)＝10-9mol·l-1，可知c(fe3+）=4.0×10-11 mol·l-1。
5. ［2012·海南化学卷19-i］[选修3——物质结构与性质]
6分）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是。
a．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳。
b．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型。
c．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物。
d．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质。
答案】bd解析】锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳，故a错；c和ge都是第ⅳa族元素，四氯化锗与四氯化碳都是分子晶体，其分子构型相同，故b正确；锗是金属，金属的氧化物不可能为气体化合物，故c错；锗和碳是同主族元素，晶体结构具有一定的相似性，故d正确。
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2023年高考题分类汇编答案
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