一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列有关金属的说法正确的是。
a．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮。
b．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用。
c．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜。
d．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀。
解析：a项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮．b项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池作负极，铁被保护．c项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力．d项，要使地下输油钢管不生锈，应要与外加电源的负极相连．
答案：a 2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(lialcl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8li＋3socl2===6licl＋li2so3＋2s，下列叙述中正确的是。
a．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响。
b．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极。
c．电池工作过程中，亚硫酰氯(socl2)被还原为li2so3
d．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
解析：由电池总反应式可知，li失电子，作电池的负极，石墨作电池的正极，故b选项不正确；li为碱金属，易与水发生反应：2li＋2h2o===2lioh＋h2↑，故a选项不正确；电池工作过程中，socl2被还原为s，故c选项不正确；由电池总反应式知，8 mol li参与反应，可提供8 mol e－，同时在正极析出2 mol s，故本题正确选项为d.
答案：d3．下列有关电化学的图示，完全正确的是。
解析：a项中，zn比cu活泼，负极应为zn，正极应为cu；b项中，粗铜精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连；c为电镀池，电镀时铁片即镀件应作阴极，锌片即镀层金属应作阳极；d项中，应首先根据电流方向判断出右端为阳极，左端为阴极，实质为用惰性电极电解饱和食盐水，阴极放出h2，用向下排气法收集，阳极为cl－放电生成cl2，用淀粉ki溶液检验．
答案：d4．铅蓄电池放电时发生下列变化：
负极：pb＋so－2e－==pbso4 正极：pbo2＋4h＋＋so＋2e－==pbso4＋2h2o
使用该电池电解cuso4溶液，要得到纯铜1.6 g，这时铅蓄电池消耗的h2so4的物质的量为。
a．0.025 molb．0.05 mol
c．0.1 mold．0.2 mol
解析：蓄电池反应→电解cuso4，电子转移相等．
2h2so4～2e－～cu
2 mol 64 g
x1.6 g
x＝＝0.05 mol.
答案：b5．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是。
a．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量cuso4溶液，可使反应速率加快。
b．甲醇和氧气以及koh溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：ch3oh＋6oh－＋6e－==co2＋5h2o
c．在铁上镀铜时，金属铜作阴极。
d．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变。
解析：纯锌与稀硫酸反应时，加入少量cuso4溶液，可形成原电池，使反应速率加快，所以a正确；b中负极应失电子；c中金属铜应作阳极；d中电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度要发生变化．
答案：a6．用石墨做电极电解1 mol/l cuso4溶液，当c(cu2＋)为0.5 mol/l时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况。
a．cuso4b．cuo
c．cu(oh)2d．cuso4·5h2o
解析：电解cuso4的总反应方程式为 2cuso4＋2h2o2cu＋o2↑＋2h2so4，故从溶液中析出的物质是cu和o2，每放出1 mol o2即析出2 mol cu，cu与o的物质的量之比为1∶1，所以，加入cuo可使溶液恢复原状．
答案：b7．为使反应：cu＋2h2o===cu(oh)2＋h2↑能够发生，下列设计方案正确的是( )
a．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池。
b．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液。
c．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液。
d．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸。
解析：选项a不能构成原电池，不发生反应，a错；b选项相当于精炼铜，b错；d项发生反应是cu＋2h＋==cu2＋＋h2↑，故d错；c选项电解时，阳极cu发生氧化反应，阴极上水电离出的h＋发生还原反应，故反应为cu＋2h2o===cu(oh)2＋h2↑，所以正确答案c.
答案：c8．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：
正极反应：6o2＋24h＋＋24e－12h2o
负极反应：c6h12o6＋6h2o－24e－6co2↑＋24h＋
则有关该电池的下列说法正确的是。
a．该电池的工作环境是高温条件。
b．作为负极的葡萄糖(c6h12o6)在变化中失去电子，被还原。
c．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等。
d．该电池的总反应为c6h12o6＋6o26co2＋6h2o
解析：题目中指出“条件温和”，所以选项a是错误的；选项b中作为正极的葡萄糖(c6h12o6)在变化中失去电子，被氧化，所以错误；选项c中硝酸不可以作电解质溶液，浓硫酸与有机物会发生脱水等．把正极和负极的反应相加可以得出该电池的总反应为c6h12o6＋6o26co2＋6h2o.
答案：d9．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质c)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为。
ab．⑤④cd．⑤③
解析：②③形成原电池，⑤⑥是电解池反应，金属被腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极》原电池的负极》原电池的正极》电解池的阴极．
答案：c10．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是。
已知：氧化性fe2＋a．阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2＋＋2e－==ni
b．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等。
c．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2＋和zn2＋
d．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt
解析：阳极发生氧化反应，a错误；电解过程中，阳极zn、fe、ni溶解，阴极只有ni析出，两电极质量的改变不等，b错误；电解液中除zn2＋、fe2＋外，还有ni2＋，c错误；阳极ni、zn、fe溶解后，cu、pt沉积下来成为阳极泥，d正确．
答案：d11．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是。
a．该装置中cu极为阳极。
b．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的o2在标准状况下的体积为2.24 l
c．该装置中b极的电极反应式是：h2＋2oh－－2e－==2h2o
d．该装置中a极为正极，发生氧化反应。
解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池．a极为正极，发生还原反应；cu极与电源正极连接，故为阳极；当铜片溶解了12.8 g时，失去电子12.
8 g÷64 g/mol×2＝0.4 mol，于是a极上o2得到电子也是0.4 mol，则消耗o2的物质的量是0.
1 mol，在标准状况下的体积为2.24 l.
答案：d12．铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是。
a．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污。
b．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存。
c．将铁壶盛水后保存。
d．铁勺、铁铲放在阴湿处保存。
解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈；铁刀用凡士林涂抹后，使fe与空气隔绝，可以减缓其生锈；铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈．
答案：b13．如图所示，下列叙述正确的是。
a．y为阴极，发生还原反应。
b．x为正极，发生氧化反应。
c．y与滤纸接触处有氧气生成。
d．x与滤纸接触处变红。
解析：图中左边装置是以zn、cu为电极的原电池装置，该电池中，zn极为负极，cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，x为阳极，发生氧化反应，y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为x：4oh－－4e－==2h2o＋o2↑，y：
2h＋＋2e－==h2↑，从而可得出答案应为a.
答案：a14．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是。
a．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多。
b．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强。
c．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能。
d．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极。
解析：a项中失电子多少不能说明失电子难易，例如al与na；b项中甲的阳离子氧化性强，则甲的还原性弱；c项正确；d项中甲作正极，则甲不如乙活泼．
答案：c15．镍镉(ni—cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：
cd＋2niooh＋2h2o cd(oh)2＋2ni(oh)2
有关该电池的说法正确的是。
a．充电时阳极反应：ni(oh)2－e－＋oh－==niooh＋h2o
b．充电过程是化学能转化为电能的过程。
c．放电时负极附近溶液的碱性不变。
d．放电时电解质溶液中的oh－向正极移动。
解析：充电时为电解池，阳极ni(oh)2发生氧化反应，a正确；充电时，电能转化为化学能，b错误；放电时负极为cd，反应为cd－2e－＋2oh－==cd(oh)2，故c(oh－)减小，ph减小，c错误；放电时，阴离子向负极移动，d错误．
答案：a16．下列关于实验现象的描述不正确的是。
a．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡。
b．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌。
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