【2011·石景山一模】23．（9分）已知2x2(g)+y2(g) 2z(g) δh=－akj·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol x2和1mol y2 ， 在500℃时充分反应达平衡后z的浓度为w mol·l－1，放出热量b kj。
此反应平衡常数表达式为若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将填增大、减少或不变）。
若原来容器中只加入2mol z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kj，则z浓度___wmol·l—1（填“>”或“=”a、b、c之间满足关系用代数式表示）。
能说明反应已达平衡状态的是。
a. 浓度c(z)=2c(y2b. 容器内压强保持不变。
c. v逆(x2)=2v正(y2d. 容器内的密度保持不变。
若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol x2和1mol y2达到平衡后，y2的转化率将___填“变大”、“变小”或“不变”）
23．(9分，前3空各1分，其余每空2分)
1）k=； 增大
（2）= a = b + c
（3）bc
4）变大 2011·西城一模】17．将4 mol a和2 mol b放入2 l密闭容器中发生反应2a(g) +b(g) 2c(g) δh＜0。
4 s后反应达到平衡状态，此时测得c的浓度为0.6 mol/l。下列说法正确的是。
a．4 s内，υ(b)＝0.075 mol/(l ·s)
b．当c(a)︰c(b)︰c(c)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态。
c．达到平衡状态后，若只升高温度，则c的物质的量浓度增大。
d．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则a的转化率降低。
2011·西城一模】19．（6分）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
2）第ii步为可逆反应。在800℃时，若co的起始浓度为2.0 mol/l，水蒸气的起始。
浓度为3.0 mol/l，达到化学平衡状态后，测得co2的浓度为1.2 mol/l，则此反。
应的平衡常数为co的平衡转化率为。
19．（6分）
（1）（2分）ch4(g) +2h2o(g) ＝4h2(g) +co2(g) δh＝—136.5 kj/mol
（2）（2分） 1 （2分）60 %
2011·巢湖一检】10．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：
下列说法不正确的是。
a．放电时，mo3s4发生氧化反应 b．放电时，正极反应式：mo3s4+2xe-→mo3s42x-
c．充电时，mg2+向阴极迁移 d．充电时，阴极反应式：xmg2++2xe-→xmg
2011·巢湖一检】20．低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：co(g) +h2o(g)h2(g) +co2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
请回答下列问题：
1）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）。
2）850℃时在体积为10l反应器中，通入一定量的co和h2o（g）发生上述反应，co和h2o(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(co)＝_mol/(l·min)
t1℃时物质浓度（mol/l）的变化
3) t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
表中3 min～4 min之间反应处于___状态；c1数值___0.08 mol/l (填大于、小于或等于)。
反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是___单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是___单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度。
4）若在500℃时进行，若co、h2o的起始浓度均为0.020mol/l，在该条件下，co的最大转化率为： 。
5）若在850℃进行，设起始时co和h2o(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时co转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为。
20．（13分）（1）放热 （1分） （2）0.03 （2分）
3）① 平衡大于 ② d a（每空1分）
（4）75% （3分） （5）y=x（3分）
2011·朝阳一模】13．在室温下，下列叙述正确的是。
a．将1 ml 1.0×10-5 mol/l盐酸稀释到1000 ml，得到ph＝8 的盐酸。
b．将1 ml ph＝3的一元酸溶液稀释到10 ml，若溶液的ph＜4，则此酸为弱酸。
c．用ph=1的盐酸分别中和1 ml ph=13 naoh溶液和氨水，naoh消耗盐酸的体积大。
d．ph＝2的盐酸与ph＝1的硫酸比较，c(cl—)＝c(so42—)
2011·朝阳一模】14．常温下，浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：①ch3cooh溶液、②naoh溶液、③ch3coona溶液。下列说法不正确的是
a．溶液的ph：②＞
b．水电离出的c(oh-)：
c．②和③等体积混合后的溶液：c(na+) c(h+) c(oh—) c(ch3coo—)
d．①和②等体积混合后的溶液：c(ch3cooh) +c(ch3coo—) 0.1 mol/l
2011·朝阳一模】20．（9分）已知工业制氢气的反应为co(g) +h2o(g) co2(g) +h2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 k = 9。若在2 l的密闭容器中co和水蒸气的起始浓度都是0.
1 mol/l，10 min时达到平衡状态。
1）增加h2o(g)的浓度，co的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
2）平衡常数的表达式k400 ℃时的平衡常数k 9（填“>”或”“=
3）500 ℃时，10 min内v(h2o在此过程中体系的能量将 （填“增加”或“减少kj。
4）已知 2h2 (g) +o2 (g) =2h2o (g) δh＝－484 kj/mol
结合上图写出co完全燃烧生成co2的热化学方程式。
20．（9分）（1）增大。
2）c(co2)·c(h2)/ c(co) ·c(h2o) ＞
3）0.0075 mol/(l·min)
减少 6.15
4）co(g)+ 1/2 o2(g) =co2(g) δh ＝－283 kj/mol
2011·福建质检】19．（12分）在一体积为10 l的密闭容器中，通入一定量的co和h2o，在850℃发生如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） △h<0。co和h2o浓度变化如下图：
1）0一4min的平均反应速率v（comol／（l·min）。
2）850℃时，平衡常数k
3）850℃时，若向该容器中充入1．0 mol co、3．0 mol h2o，则co的平衡转化率为。
4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是填选项序号）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（co）不变。
c．v正（h2）=v逆（h2o） d．c（co2）=c（co）
e．容器中气体密度不变
f．1 mol h—h键断裂的同时断裂2 mol h—o键。
19．（12分）
1）0．03（3分）
2）1（3分）
3）75％（3分）
4）b、c、f（3分）
2011·抚顺六校一模】2、在一定温度下的2l密闭容器中，发生反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) △h＜0，n(o2)随时间的变化如表：
1）用so2表示0～4min内该反应的平均速率为。
2）若升高温度，则so2的反应速率 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），平衡常数k值 。
3）下列有关该反应的说法正确的是 （填序号）
a．反应在第4分钟时已达平衡状态。
b．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态。
c．达平衡后，缩小容器的体积，正反应速率变大，逆反应速率变小。
d．通入过量o2，so2的转化率将增大。
2、（1）0.025mol/(l·min)（2分）
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