选择题部分广州一二模、佛山一二模、肇庆一二模、汕头一二模、江门二模、潮州二模、揭阳一二模、韶关一二模、湛江一二模、深圳一二模、惠州调研。
广州一模。7．下列说法正确的是。
a．p和s属于第三周期元素，p原子半径比s小。
b．na和rb属于第ⅰa族元素，rb失电子能力比na强。
c．c和si属于第ⅳa族元素，sih4比ch4稳定。
d．cl和br属于第ⅶa族元素，hclo4酸性比hbro4弱。
8．下列实验装置设计正确的是
9．下列说法正确的是。
a．乙烯和苯都能发生加成反应。
b．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应。
c．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸。
d．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应。
10．电解法精炼含有fe、zn、ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是。
a．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极。
b．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应。
c．阴极上发生的反应是cu2+ +2e－＝cu
d．电解后fe、zn、ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥。
11．下列化学反应的离子方程式正确的是。
a．将少量金属钠放入冷水中：na + 2h2o＝na＋+2oh－+ h2↑
b．将铝片加入烧碱溶液中：2al + 2oh－ +2h2o ＝2alo2－ +3h2↑
c．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：so32－+2h+＝so2↑+h2o
d．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca2＋+2oh－+co2＝caco3↓+h2o
12．设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是。
a．0.1mol·l－1 mg(no3)2溶液中含有0.2na个no3－
b．8g ch4中含有10na个电子。
c．常温常压下，22.4l o3中含有3na个氧原子。
d．28g c2h4中含有2na个碳原子。
22．下列除去杂质的方法正确的是。
a．除去co2中混有的co：用naoh溶液洗气。
b．除去铜器表面的铜绿[cu2(oh)2co3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗。
c．除去kno3晶体中少量nacl：加水溶解后，蒸发结晶。
d．除去fe(oh)3固体中少量的mg(oh)2：加入足量fecl3溶液，充分搅拌后过滤。
23．常温下有体积相同的四种溶液：①ph=3的ch3cooh溶液；②ph=3的hcl溶液；③ph=11的氨水；④ph=11的naoh溶液。下列说法正确的是。
a．①与②中c(h+)相同。
b．①与④混合，溶液中c(ch3coo－) c(na+)
c．②和③混合，所得混合溶液的ph大于7
d．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等。
7． b 8． c 9． a 10． c 11． b 12． d 22． bd 23． ac
2023年广州市高三二模试题。
一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
7．下列有关127 53i和131 53i说法，正确的是。
a．127 53i和131 53i的核外电子数不同。
b．127 53i和131 53i的中子数分别为127和131
c．127 53i和131 53i互为同位素。
d．127 53i和131 53i是同一种核素。
8．下列各组离子一定能大量共存的是。
a．在强碱性溶液中： nh4+、ag+、no3－、i－
b．在ph=12的溶液中：na+、k+、alo2－、co32－
c．在c(h+)=0.1 mol·l-1的溶液中：ca2+、fe2+、clo－、cl－
d．在强酸性溶液中：mg2+、al3+、hco3－、so42－
9．设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是。
a．常温常压下，16g ch4含有ch4分子数为na
b．常温常压下，22.4l co2含有co2分子数为na
c．1mol na燃烧生成na2o2失去的电子数为2na
d．0.5mol·l-1 的cucl2溶液中含cl－数为 na
10．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是。
a．原子半径：甲《乙《丙。
b．最外层电子数：丙》丁。
c．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲《乙《丙。
d．若乙的最**含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素。
11．下列说法正确的是。
a．乙烯和苯都能使酸性kmno4溶液褪色。
b．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸。
c．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物。
d．油脂水解的产物是氨基酸和甘油。
12．关于常温下ph＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是
a．加水稀释10倍后，ph＝4
b．加水稀释后，溶液中c(h+)和c(oh－)均减少。
c．加入醋酸钠晶体后，溶液的ph增大。
d．加入等体积、ph＝11的naoh溶液后，c(na+)＝c(ch3coo－)
二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）
22．下列有关实验操作的叙述正确的是。
a．配制fecl3溶液时，将fecl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度。
b．进行焰色反应时，所用铂丝先用naoh溶液洗涤并充分灼烧。
c．用ccl4萃取碘水中的i2时，有机层从分液漏斗的下端放出。
d．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液。
23．如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是。
a．碳棒接直流电源的负极。
b．碳棒上发生氧化反应。
c．铁片上的电极反应式为2cl――2e－ ＝cl2↑
d．铁片附近出现的浑浊物是mg(oh)2
7．c 8．b 9．a 10．d 11．b 12．c 22．ac 23．bd
2023年佛山市普通高中高三教学质量检测（一）
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法不正确的是。
a．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃。
b．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出。
c．苯能与溴在一定条件下发生取代反应。
d．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。
8．下列无色溶液中的离子能大量共存的是。
a．k+、na+、mno4－、so42－
b．h+、k+、no3－、so32－
c．na+、ba2+、cl－、br－
d．fe3+、nh4+、scn－、hco3－
9．设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是。
a．3.4gnh3中含有电子数为0.2na （相对原子质量：n-14、h-1）
b．标准状况下，22.4l cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2na
c．标准状况下，0.5na个so3分子所占的体积约为11.2l
d．500ml 1mol/l氯化铁溶液中的fe3+数小于0.5na
10．参照反应br+h2 hbr+h的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是。
a． 正反应为放热反应。
b． 加入催化剂，该化学反应的反应热变大。
c． 反应物总能量低于生成物总能量。
d． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率。
11．x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是。
a．x的最常见气态氢化物的水溶液显酸性。
b．最**氧化物对应水化物的酸性w比z强。
c．z的单质与氢气反应较y剧烈。
d．x的原子半径小于y
12．下列装置能达到实验目的的是。
a．装置①将化学能转化为电能。
b．图②用于稀释浓硫酸。
c．装置③可用于分馏石油。
d．装置④可用于收集氢气。
二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．25℃时，某浓度的氯化铵溶液的ph=4，下列叙述中正确的是。
a．溶液中的 c（oh－）=1×10 -10mol·l-1
b．溶液中的c（nh）＞c（cl－）＞c（h+）＞c（oh－）
c．溶液中的c（h+）+c（nh）= c（cl－）+c（oh－）
d．溶液中的c（nh3·h2o）= c（nh）
23．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为：2ch3oh + 3o2 +4oh－ 2co32－ +6h2o，则有关说法正确的是
a．充电时阴极发生氧化反应。
b．放电时负极的电极反应为ch3oh +8 oh――6e－ =co32－ +6h2o
c．通入0.25mol氧气并完全反应后，有0.5mol电子转移。
d．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的ph升高。
2023年佛山市高三第二次模拟考试理综化学试题。
7． 金属钛可用于火箭发动机、宇宙飞船、人造卫星天线等制造。下列有关ti和ti的说法正确的是。
a．ti和ti为同一核素。
b．ti和ti在周期表中位置相同，都在第四纵行。
c．分别由ti和ti组成的金属钛单质互称同分异构体。
d．ti和ti原子中均含有22个中子。
8.下列关于有机物的叙述正确的是。
a.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物。
b.1,2-二氯乙烷在naoh水溶液中发生消去反应得到乙炔。
c.由ch2=chcooch3合成的聚合物为。
d.能与naoh溶液反应且分子式为c2h402的有机物一定是羧酸。
9.下列离子方程式正确的是。
a．石灰石溶于醋酸： caco3 + 2ch3cooh = 2ch3coo－+ ca2+ +co2↑+ h2o
b．钠与硫酸铜溶液反应： cu2+ +2na = 2na+ +cu
c．铁屑溶于过量稀硝酸：3fe + 8h+ +2no3－＝3fe2+ +2no↑+ 4h2o
d．fei2溶液中通入少量氯气：2fe2+ +cl2＝ 2fe3+ +2cl－
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