可能用到的相对原子质量：h-l c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32
第ⅰ卷选择题（共2 1小题，每小题6分，共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是。
a．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期。
b．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率。
c．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机。
d．“apec蓝”是2023年新的网络词汇，形容2023年apec会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的。
8．设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。
a．标准状况下，22.4 l hf中含hf分子数目为na
b．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为na
c．71 g na2so4固体中含钠离子数目为na
d．25 g质量分数为68%的h2o2水溶液中含氧原子数目为na
9．某有机物x的结构简式为，则下列有关说法正确的是。
的分子式为c12 h16o3
b．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和x
c．x在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应。
d．在ni作催化剂的条件下，1 mol x最多只能与1 mol h2加成。
10.下列实验不合理的是。
a．证明非金属性强弱：s>c>si
c．制备并收集少量no气体。
b．四氯化碳萃取碘水中的碘。
d．制备少量氧气。
11.下图为向25 ml 0．1 mol．l-lnaoh溶液中逐滴滴加0.2 mol．l-lch3cooh溶液过程中溶液ph的变化曲线。
ab区间，c(oh-)>c(h+)，则c(oh-）与。
c（ch3coo-）的大小关系是。
a．c（oh-）一定大于f（ch3coo-）[**。
b．c（oh-）一定小于c（ch3coo-）
c．c（oh-）一定等于c(ch3coo-)
d．c(oh-)大于、小于或等于c(ch3coo-)
12.下列选项中，离子方程式书写正确的是。
a．向fe(no3)2和ki混合溶液中加入少量稀盐酸：
b．泡沫灭火器的灭火原理：
c．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：
d．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：
13.在一定条件下，可逆反应达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是。
a．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动。
b．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变。
c．该反应式中n值一定为2
d．原混合气体中a与b的物质的量之比为2:1，且2m( a)+m(b)=3m( d)（其中m表示物质的摩尔质量）
第ⅱ卷非选择题（共1 74分）
三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
一）必考题（11题，共129分）
26.（15分）与so2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77 k时，变成橙红色液体。a的一种制备方法是：
在真空中，将cuo和硫一起混合加热，可生成a，同时生成一种黑色固体b。
1)写出上述制备a的化学反应方程式。
2)若将s2cl2与cuo在100～400℃加热时也能生成a。写出相应的化学反应方程式。
3)a也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性都不强）。则这两种酸由强到弱的化学式分别为和 。
.a是有机羧酸盐hcoona，b、c、d是常见化合物；a、b、c、d焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，其中b的碱性最强。x、y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。
c受热分解得到y、d和x；b与c反应生成d和x。e由两种元素组成，相对分子质量为83，将e投入x中得到b和气体z，z在标准状况下的密度为0. 76 g．l-l。
1)e晶体中含有的化学键是。
2)x的沸点比同主族同类型物质要高，原因是。
3)写出e与x反应的化学方程式**：学科网]
4)写出在d的饱和溶液中不断通y析出c的离子方程式。
5)a的一个重要应用是根据2a→p+h2↑得到p，p溶液中的阴离子通常用cacl2使之沉淀，p的化学式 ，此反应 （填“是’’或“否”）氧化还原反应。
27.（14分）研究表明丰富的co2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由co2累积所产生的温室效应，实现co2的良性循环。
1)目前工业上有一种方法是用co2和h2在230℃能量。
催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。右图。
表示恒压容器中0.5 mol co2和1.5 mol h2转化。
率达80%时的能量变化示意图。能判断该反应达。
到化学平衡状态的依据是___填字母）。
a．容器中压强不变。
b．h2的体积分数不变。
c．c(h2) =3c(ch3oh)
d．容器中密度不变。
e．2个c=o断裂的同时有6个h-h断裂。
2)将不同量的co(g)和h2o(g)分别通人到体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应[**：z§xx§，得到如下三组数据：[**：z+xx+
实验2条件下平衡常数k
②实验3中，若平衡时，co的转化率大于水蒸气，则a／b的值 （填具体值或取值范围）。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入co、h2o、co2、h2均为1 mol，则此时v（正） v（逆）（填“<’或“=’
3)已知在常温常压下：
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。
4)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(nahc2o4)溶液显酸性。常温下，向10 ml 0. 0l mol．l-l h2c2o4溶液中滴加10 ml 0.
01 mol．l-l naoh溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系。
(5)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式。
为 。28.（14分）已知so2可以用fe(no3)3溶液。
吸收，某学习小组据此按右图装置展开
如下相关**：取一定量的铜片于三颈。
烧瓶中，通入一段时问n2后再加入足量。
的浓硫酸．加热。装置a中有白雾（硫。
酸酸雾）生成，装置b中产生白色沉淀。
同答下列问题：
1)装置a中用于添加浓硫酸的仪器名称为检查图中连通装置a、b气密性的方法是。
2)加入浓硫酸之前先通人n2一段时问，其目的是 ；排除装置a中白雾影响，可在装置a、b间增加洗气瓶c，则c中盛放的试剂是 。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为。
3)经过讨论，该小组对装置b中产生沉淀的原因提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：
假设1：装置a中白雾进入装置13中参与了反应。
假设2假设3：fe(no3)3溶液显酸性，在此酸性条件下n能氧化so2。
4)请你设计实验验证上述假设3．写出实验步骤、预期现象和结论。
二）选做题（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分）
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
工业上设计将voso4中的k2so4、sio2杂质除去并**得到v2o5的流程如下。
请同答下列问题：
1)步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作t的名称。
l)步骤②、③的变化过程可简化为(下式r表示vo2+，ha表示有机萃取剂）：
中萃取时必须加入适量碱，其原因是。
中x试剂为 （填化学式）。
3)④的离子方程式为。
4)25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液ph之问关系如下表。
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳ph为若钒沉。
淀率为93. 1%时不产生fe(oh)3沉淀，则溶液中c（fe3+）《已知：25℃时，ksp[fe(oh)3]=2.6×l0-39)。
(5)该t艺流程中，可以循环利用的物质有和 。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
前四周期原子序数依次增大的六种元素a、b、c、d、e、f中，a、b属于同一短周期元素且相邻，a元素所形成的化合物种类最多，c、d、e、f是位于同一周期的金属元素，基态c、f原子的价电子层中未成对电子均为1个．且c、f原子的电子数相差为10．基态d、 f原子的价电子层中未成对电子数分别为．且原子序数相差为2。
(1)六种元素中第一电离能最小的是填元素符号，下同）．电负性最大的是 。
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