一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
7．设阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是( )
a．5.6g fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3na
b．标准状况下，11.2l己烷含有的碳原子数为3na
c．常温下，28g的n2和co混合气体含有的原子数为2na
d．常温下，1l 0.1mol/lna2co3溶液中，含有co32— 数为0.1na
8．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是( )
a．检验c2h5cl中cl元素时，将c2h5cl和naoh溶液混合加热后，加硫酸酸化。
b．鉴别溶液中是否含有br- 时，所加的agno3 溶液用硝酸酸化。
c．鉴定待测溶液中是否含有fe2+ 时，用硝酸酸化。
d．为提高kmno4 溶液的氧化能力，用盐酸将kmn04 溶液酸化。
9．下列离子方程式正确的是( )
a．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：ba2＋＋oh－＋ h＋＋so42- ＝baso4↓＋h2o
b．nh4hco3溶液与少量naoh溶液反应：nh4＋＋oh－ ＝nh3↑＋h2o
c．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水： ca2+ +2oh— +2hco3— ＝caco3↓+ co32— +2h2o
d．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：clo— ＋h2o＋co2 ＝ hco3—＋hclo
10．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
11．已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量 ②溶剂质量 ③溶液体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤该温度下溶质的溶解度 ⑥溶液密度。 在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是( )
abcd. ②
12．下列各组物质中，不是按（“→表示一步完成）关系相互转化的是( )
二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分）
22. 按下图装置进行实验，下列描述正确的是（n装置中两个电极均为石墨棒）(
a. c1上发生还原反应。
b. m 装置中so42－移向cu电极。
c. 工作一段时间后装置m 中溶液ph变大，装置n中溶液ph变小。
d. cu电极与c2电极上的电极反应相同。
23. 现有常温下的四份溶液：①0.
01 mol/l ch3cooh；②0.01 mol/l hcl；③ph＝12的氨水；④ph＝12的naoh溶液。下列说法正确的是。
a．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大。
b．将②、③混合，若有ph＝7，则消耗溶液的体积：②＞
c．将①、④混合，若有c(ch3coo－)＞c(h＋)，则混合液一定呈碱性。
d．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的ph：③＞
三、非选择题（本题包括4小题，共64分）
30． (15分) 亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o。
纯clo2易分解**，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
160 g/l naoh溶液是指160 gnaoh固体溶于水所得溶液的体积为1l。
160 g/l naoh溶液的物质的量浓度为。
发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
a．将so2氧化成so3，增强酸性； b．稀释clo2以防止**；c．将naclo3氧化成clo2
吸收塔内的反应的化学方程式为。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。
在碱性溶液中naclo2比较稳定，所以吸收塔中应维持naoh稍过量，判断naoh是否过量的简单实验方法是。
吸收塔中为防止naclo2被还原成nacl，所用还原剂的还原性应适中。除h2o2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。
a．na2o2 b．na2sc．fecl2
从滤液中得到naclo23h2o粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶。
要得到更纯的naclo23h2o晶体必须进行的操作是 （填操作名称）
31．（18分）某研究小组为了**“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。
1）用下图a所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。
收集并测量气体体积应选上图m,n中的装置。
称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/l，最好选用规格的量筒（选填字母序号）
a.100mlb.200mlc.500mld.1000ml
3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。向滤液中滴加kscn溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加kscn溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。
32．(16分) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2, 化学方程式如下：
2no+2co2co2+n2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△h 0（填写。
2）前2s内的平均反应速率υ(n2
3）在该温度下，反应的平衡常数k
4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高no转化率的是 。
a．选用更有效的催化剂b．升高反应体系的温度。
c．降低反应体系的温度d．缩小容器的体积。
5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。(3分)
请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中no浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。(4分)
33．（15分）a～j均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：1 d既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
2 核磁共振氢谱表明f分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
3 g能使溴的四氯化碳溶液褪色；
4 1mol j与足量金属钠反应可放出22.4l氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
1） a的结构简式为由a生成b的反应类型是反应；（4分）
2） d的结构简式为2分）
3） 由e生成f的化学方程式为e中的官能团有填名称）,与e具有相同官能团的e的同分异构体还有任写两个，不考虑立体结构）；（6分）
4） g的结构简式为1分）
5） 由i生成j的化学方程式2分）
参***。30．（15分）
4mol/l（2分）
b（1分）
2naoh+2clo2+h2o2 ＝2 naclo2+2h2o+o2（2分）；防止h2o2分解（2分）
连续测定吸收塔内溶液的ph（3分）
a （1分）
b、e、d（2分），重结晶（2分）
31.（18分）
1）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分） 3fe + 4h2o fe3o4 + 4h2↑（2分）
2） ①n （2分） ②b（2分）
32．（16分）
2023年高考理科化学模拟试题
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