a．验证fe(oh)3的溶解度比mg(oh)2小：向新制mg(oh)2悬浊液中滴加fecl3溶液出现红褐色沉淀。
b．检验溶液中是否含有so42-：依次滴入稀盐酸和ba(no3)2溶液。
c．检验溶液中是否含有nh4+：加入naoh浓溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体。
d．检验ch3ch2br中的溴原子：加入naoh溶液并加热，然后加入少量agno3溶液和稀硝酸。
23、用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是[m(cu)=64、m(na)=23、m(cl)=35.5]
a．1mol甲基（—ch3）中含有电子数目为7na
b．粗铜精炼时转移2 na 电子，阳极上溶解的质量一定为64g
c．欲配制浓度约1 mol/l的1 l nacl溶液，可将 58.5gnacl溶于 1 l水中。
d．在0 ℃，101 kpa时，11.2 l co和co2混合气体中，所含碳原子数为0.5na
30．(16分)化合物iv为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
1）化合物ii的化学式为含有官能团名称为。
2）1mol化合物iii与足量h2反应消耗h2的物质的量为。
化合物iv与足量naoh水溶液共热的化学方程式为。
3）化合物i在naoh的醇溶液中反应得到化合物x，写出化合物x可能的结构简式
4）化合物iv在浓硫酸条件下反应生成的六元环化合物v，写出该反应的化学方程式。
(5) 反应①的反应类型为异黄樟油素（ ）发生类似反应①的反应，得到乙醛和化合物ⅵ（一种香料），化合物ⅵ的结构简式为。
31.(16分)以co2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为co2加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应i： co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(gh = 49.0 kj·mol-1
反应ii：2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) △h = 173.6 kj·mol-1
1)写出由ch3ch2oh +_2ch3oh的热化学方程式为。
2)在一定条件下，对于反应i：
在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是填字母)
a．co2和ch3oh 浓度相等 b．h2o的百分含量保持不变。
c．h2的平均反应速率为0 d．v正(co2)=3v逆(h2)
e.混合气体的密度不再发生改变 f. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
如果平衡常数k值变大，该反应填字母)
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小。
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大。
其他条件恒定，如果想提高co2的反应速率，可以采取的反应条件是 (填字母)
达到平衡后，想提高h2转化率的是填字母)
a、降低温度 b、补充h2 c、移去甲醇 d、加入催化剂。
3）在密闭容器中，对于反应ii中，研究员以生产乙醇为研究对象，在 5mpa、m= n(h2)/n(co2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示，则表示ch3ch2oh体积分数曲线的是 __表示co2的体积分数曲线的是。
4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
下图是反应：2no(g) +2co(g) 2co2(g)+ n2(g) 中no的浓度随温度(t)、催化剂表面积(s)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△h 0 (填“＞”或“无法确定”)。
若催化剂的表面积s1＞s2 ，在下图中画出no的浓度在t1、s2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。
32．（16分）为**利用废钒催化剂（含有v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法**钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：
1）工业由v2o5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程式是。
氧化剂为。2）滤液中含钒的主要成分为填化学式）。
3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是**钒的关键之一，该步反应的离子方程式沉钒率的高低除受溶液ph影响外，还需要控制氯化铵系数（nh4cl加入质量与料液中v2o5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为。
4）用硫酸酸化的h2c2o4溶液滴定(vo2)2so4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2vo2++h2c2o4+2h+ =2von+ +2co2↑+ mh2o，其中n、m分别为。
5）全矾液流电池的电解质溶液为voso4溶液，电池的工作原理为：vo2++ v2++ 2h+ vo2++h2o+v3+，电池放电时正极的电极反应式为。
33．（16分）海水中含有多种盐类，除可获得nacl、mgcl2外，也是自然界提取卤素的重要**。
1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/l），要进行溴元素的浓缩、富集。实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号。
a．玻璃棒 b．三脚架 c．酒精灯 d．蒸发皿 e．坩埚 f. 坩埚钳。
2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是用热空气吹出br2，用so2做还原剂吸收br2，其反应离子方程式为。
另一种方法是用纯碱浓溶液代替so2吸收溴，请完成下列方程式的配平（已知：酸性条件下该反应逆向进行na2co3 + br2 = nabr + nabro3
3）现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述不同方法，且吸收剂和溴恰好完全反应)，请你通过实验**该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的。
提出合理假设
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量na+、br –、bro3-。
假设2 设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂和仪器：
10ml量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10 mol/l agno.10 mol/l bacl mol/l hcl
7．d8．c．9．b 11．c 22．ac 23、cd
30.(16分)(1) c6h9o2br (1分) 羰基、醛基和溴原子（2分）
2)1mol（1分2分）
3) （4分） （4）（2分）
5）氧化反应（2分） （2分）
31. (16分)（1）ch3ch2oh(g)+h2o(g)= 2ch3oh(g),h = 75.6 kj·mol-1 (4分)
2）bcf ，ad ,bd ac (4分)
3） i iii (4分) （4）＜ 2分）；（2分）【①曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；②曲线正确但不标条件扣1分。】
32．（16分）（1）10al+ 3v2o5=6v+5al2o3 （3分）【不写“高温”、不配平各扣1分】v2o5（1分）
2）voso4（3分）【多填其他物质不得分】（3）nh4+＋vo== nh4vo3↓ （2分）【不写“↓”扣1分】 4 80（各1分） （4）2 2 （各1分）
5）vo2++ 2h++e－==vo2++h2o（3分）【化学计量数不是最简整数扣1分】
33．（16分）（1）e （2分） so2 + br2 + 2h2o = 4h++2br- +so42-（2分）。
2） 3 na2co3 + 3 br2 = 5 nabr + 1 nabro3 + 3co2 ↑ 2分)
3）假设2：采用so2做还原剂吸收br2，吸收液中含大量h+、br –、so42- （2分）
2023年高考理科化学模拟试题
一 单项选择题 本题包括6小题，每小题4分，共24分 7 设阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是 a 5.6g fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3na b 标准状况下，11.2l己烷含有的碳原子数为3na c 常温下，28g的n2和co混合气体含有的原子数为2na d 常温下，1l 0...
2023年高考理科化学模拟试题
7 下列实验有关说法错误的是。a 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比。色卡对照。b.向乙酸乙酯中加入饱和na2co3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸。c 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2 3，液体也不能蒸干。d 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至...
2023年高考理科化学模拟试题
高考理科化学模拟题四。姓名总分 100 时间 60分命题人 厉飞。一 单项选择题 每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，6题，每题4分，共24分 7 下列叙述错误的是 a 蛋白质 纤维素 蔗糖 pvc 淀粉都是高分子化合物。b 氢键在形成蛋白质二级结构和dna双螺旋结构中起关键作用。c ...