一、单项选择题：（本题共6小题，每小题4分，共24分）
7．yba2cu8ox（y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于y的说法正确的是。
a．钇在周期表中的位置是第4周期ⅲb族 b．属于非金属元素。
c．质子数与中子数之差为50d． y和y是两种不同的核素。
8．下列变化一定属于化学变化的是。
风化 ②变色 ③燃烧 ④** ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 ⑧分馏 ⑨ no2气体冷却后颜色变浅 ⑩潮解。
a．①②b．③④c．①③d．①③
9. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )
a．加入铝可以产生h2的溶液中：al3+、k+、so42—、 cl-
b．在由水电离的c(oh－)=10－14mol·l－1 的溶液中：fe2+、nh4＋、no3—、cl—
c．在ph =11的溶液中：so32—、k+、na＋、co32— d．在酸性溶液中： alo2—、i一、no3—、na＋
10. 下列叙述正确的是(用na代表阿伏加德罗常数的值)
a．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na
b．1molhcl气体中的粒子数与0．5 mo1/l盐酸中溶质粒子数相等。
c．在标准状况下，22．4lch4与18gh2o所含有的电子数均为10 na
d．co和n2的质子数相等，22.4l的co气体与lmol n2所含的电子数也相等。
11．下列实验设计和结论相符的是。
a．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中。
b．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性。
c．某无色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so42-
d．在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加热，除去过量的cl2,即可得到较纯净的fecl3溶液。
12. 甲醇燃料电池（dmfc）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：
o2+4h++4e－=2h2o。下列叙述中，不正确的是。
a. 电池的总反应是：2ch3oh+3o2=2co2+4h2o b. 负极的反应为：ch3oh+h2o-6e－=co2↑+6h+
c．正极的反应为：o2+4h++4e—=2h2od．电池工作时，h+由正极移向负极。
22---23为双项选择题：
22. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有li2co3和na2co3的熔融盐混合物作电解质，一极通co气体，另一极通o2和co2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2co+o2=2co2。
则下列说法中正确的是
a. 通co的一极是电池的正极b. 正极电极反应是：o2+2co2+4e—=2co32—
c. 熔融盐中co32—的物质的量在工作时保持不变 d. 电池工作时，co32—向正极移动。
23．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是。
a．密闭容器中cuo和c高温反应的气体产物：
b．fe在cl2中的燃烧产物：
c．alcl3溶液中滴加naoh后铝的存在形式：
d．氨水与so2反应后溶液中的铵盐：
30、（18分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来**一红色粉末是fe2o3、cu2o或二者混合物。**过程如下：
查阅资料：cu2o是一种碱性氧化物， 溶于稀硫酸生成cu和cuso4, 在空气中加热生成cuo
提出假设：假设1：红色粉末是fe2o3假设2：红色粉末是cu2o
假设3：红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物。
设计**实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 kscn 试剂。
1）若假设1成立，则实验现象是 。
2）若加 kscn 试剂后不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗。
简述你的理由(不需写出方程式 )
3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 kscn 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉。
末写出发生反应的离子方程式。
**延伸：经实验分析，确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物。
4）实验小组欲用加热法测定cu2o的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量。
为bg（b > a），则混合物中cu2o的质量分数为。
（5）某铝土矿样品经测定是由al2o3、fe2o3、 feo、 sio2等氧化物组成，请设计一简单实验，确定矿物中含有+2价的铁（写出所用试剂，操作方法和结论）。
可以选用的试剂：2mol/lhcl溶液、2mol/lh2so4溶液、2mol/lnaoh溶液、kscn溶液、kmno4溶液、3%的h202溶液。
31、(19分) 工业生产硝酸铵的流程图如下：
请回答下列问题：
1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途任写一条)
2)已知n2（g）+3h2（g）2nh3（g），δh＝－92 kj·mol－1。请回答：
在atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1moln2和3molh2,充分反应后，放出的热量___填“<”
>”“92.4kj，理由是。
为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有。
a.降低温度 b.最适合催化剂活性的适当高温c.增大压强 d.降低压强
e.循环利用和不断补充氮气 f.及时移出氨。
3)写出氨在铂铑合金网催化氧化的化学方程式。
4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量为3：2的h2和n2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨。
的体积分数为15%，此时h2的转化率为。
5) 请写出实验室检验产品中阳离子的方法： 。
6) 硝铵受热会发生**，在某温度下反应生成n2,其中被氧化和被还原的氮原子为5：3，请写出该反应的化学方程式： 。
32. 某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐．
1）心舒宁的分子式为2）中间体（ⅰ）的结构简式是。
3）反应①～⑤中属于加成反应的是___填反应代号）．
（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式。
33.（18分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2，其反应为：
2no＋2co2co2＋n2 △h<0 。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
1）前2s内的平均反应速率v(n22）在该温度下，反应的平衡常数k
3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
2023年高考理科化学模拟试题
一 单项选择题 本题包括6小题，每小题4分，共24分 7 设阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是 a 5.6g fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3na b 标准状况下，11.2l己烷含有的碳原子数为3na c 常温下，28g的n2和co混合气体含有的原子数为2na d 常温下，1l 0...
2023年高考理科化学模拟试题
7 下列实验有关说法错误的是。a 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比。色卡对照。b.向乙酸乙酯中加入饱和na2co3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸。c 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2 3，液体也不能蒸干。d 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至...
2023年高考理科化学模拟试题
高考理科化学模拟题四。姓名总分 100 时间 60分命题人 厉飞。一 单项选择题 每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，6题，每题4分，共24分 7 下列叙述错误的是 a 蛋白质 纤维素 蔗糖 pvc 淀粉都是高分子化合物。b 氢键在形成蛋白质二级结构和dna双螺旋结构中起关键作用。c ...